Este documento describe un experimento para determinar la concentración más recomendable de una solución de electrolito (AlCl3) para controlar la floculación de una suspensión de MgCO3. Se prepararon 5 probetas con diferentes concentraciones de AlCl3 y se midió el volumen de sedimento formado después de 30 minutos. Los resultados mostraron que una concentración intermedia de AlCl3 produjo la mayor floculación de las partículas de MgCO3.

1. Práctica5. Floculación controlada
de suspensiones por electrolitos
Integrantes:
Antonio Cervantes María Guadalupe
García Subiaur Cinthia Guadalupe
Gómez Carrión Diana Patricia
Hernández Pérez Amairani
Universidad Veracruzana
IQ 201
Química Inorgánica
Profesora: María de Lourdes Nieto Peña

2. Objetivo:
• Determinar la concentración más recomendable
de una solución de electrolito para lograr el
control de la floculación de una suspensión
fluida de baja viscosidad.

3. Fundamento:
• Las mezclas o dispersiones se pueden clasificar, según el tamaño de las
partículas de la fase dispersa, en: disoluciones, suspensiones y coloides. En
una disolución verdadera hay partículas de líquido, sólido o gas (fase
dispersa) disueltas en otro líquido, sólido o gas (fase dispersante), pero las
partículas no se alcanzan a distinguir a simple vista porque son muy
pequeñas, debido a ello las soluciones se califican como dispersiones
homogéneas.
• Las suspensiones son dispersiones heterogéneas constituidas por una fase
dispersa sólida en el seno de una fase dispersante líquida. En este caso, las
partículas dispersas presentan un tamaño mayor a 0.1 micrómetro por lo
que se logran apreciar a simple vista y si se dejan reposar, sedimentan.
• Las suspensiones son inestables por su propia naturaleza, tendiendo a
separarse las dos fases. Se puede aumentar la estabilidad de varias
maneras: 1) por la adición de sustancias que, rodeando a las partículas
sólidas, faciliten su humectación; 2) aumentando la viscosidad del medio
por la adición de sustancias viscosizantes y 3) por la incorporación de
electrolitos proveedores de cargas eléctricas.

4. • Las partículas de un coloide se encuentran entre los tamaños
de estas dos primeras. No se logran distinguir a simple vista,
pero tienen propiedades que permiten diferenciarlas de las
soluciones. Los coloides tienen una propiedad óptica
exclusiva, que se conoce como el efecto Tyndall: debido al
tamaño de las partículas, éstas funcionan como espejitos que
reflejan la luz, lo que permite ver la trayectoria de un rayo de
luz que pasa a través del recipiente en el que se encuentra el
coloide, en tanto que las soluciones son completamente
transparentes (no se observa el rayo de luz en el recipiente), y
las suspensiones, debido al gran tamaño de las partículas,
suelen ser opacas

5. Pre laboratorio:
1. Investigar que tamaño debe tener una partícula
para ser considerada una partícula coloidal.
• 10 y 100 nm
2. Investigar 3 ejemplos de coloides de uso
cotidiano:
• Gelatina, mayonesa y cremas.
3. Investigar 3 ejemplos de suspensiones de uso
cotidiano.
• Pinturas vinílicas, crema para café y jugos de fruta.
4. Investigar 3 ejemplos de soluciones de uso
cotidiano:
• Vinagre, pasta d dientes y detergentes.

6. Diagrama de bloques
En una capsula de
porcelana, pulverizar
aprox. 6g de MgCO3.
Pesar 1 g de MgCO3
pulverizado en 5 vidrios
de reloj.
Rotular 5 probetas del 0
al 4. Incorporar 1 g de
mgCO3 a cada una.
Agregar a cada probeta
ALCl3 y agua destilada de
acuerdo a la tabla de la
sig. diapositiva
Calcular la concentración
de AlCl3 en g/ml
mediante la fórmula
C1V1=C2V2
Calcular el volumen de
sedimentación (F) a c/u
de las suspensiones de
acuerdo a la fórmula
F=vol. Sedimento/vol.
suspensión
Agitar muy bien las
suspensiones y reposarlas
30 min. Anotar el vol. del
sedimento de c/u
Graficar el vol. De F
obtenido (eje y) frente a la
concentración C2 del
AlCl3 en g/ml presente en
c/u de las probetas (eje x)
Determinar cuál es la
concentración del
electrolito más
recomendable para
controlar la floculación.

7. Fórmulas
Manejo de residuos: Desechar en frasco rotulado “MgCO3 floculado
con AlCl3”

8. Cálculos y resultados:
Vol. AgCl2 Vol.
H2O
F C2
0 0 ml 50 ml 0.25 6
1 6 ml 50 ml 0.66 4.6x10-3
2 12 ml 50 ml 0.o4 9.6x10-3
3 19 ml 50ml 0.18 0.052
4 25 ml 50 ml 0.06 0.02
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1
6 4.6x10-3 9.6x10-3 0.052 0.02F
Concentración de
AlCl3

9. Resultados

10. Infografía
• http://misdeberes.es/tarea/175963
• https://mx.answers.yahoo.com/question/index?
qid=20070605170421AAxLcEJ
• http://www.mantra.com.ar/contterapiascorpyh
abitat/coloidales.html