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2. SISTEMAS
DISPERSOS
QUÍMICA
SEMANA 28

3. OBJETIVOS
Al culminar la siguiente sesión, Ud. Será capaz de:
1. Distinguir los diferentes tipos de sistemas dispersos en base a sus características y
propiedades.
2. Detallar las características y propiedades de la dispersión denominada coloide y
suspensión.
3. Detallar las características , propiedades y clasificación de una solución.

4. INTRODUCCIÓN
 ¿Se trata de mezclas?
 ¿Presentan características similares?
 ¿Se podrá clasificarlas en base a algún criterio?
 ¿Cuáles serán suspensión, coloide o solución?
Observemos las siguientes dispersiones:

5. S i s t e m a s d i s p e r s o s
Un sistema disperso es una mezcla o unión física de dos o más sustancias diferentes, donde la fase
dispersa, se subdivide o reparte en el seno de otro denominado fase dispersante. Por ser mezclas , la
proporción de sus componentes puede ser variable y por ello no tienen fórmula.
1.1 . Concepto
• Por lo general se halla en
mayor cantidad ,conocida
como fase continua.
FASE o MEDIO
DISPERSANTE
• Por lo general se halla en
menor cantidad,denominada
fase discontinua.
FASE o MEDIO
DISPERSO
COMPONENTES DE
UNA DISPERSIÓN
Polvo en aire neblina
salmuera
Practiquemos:
Muestra Fase dispersante Fase dispersa
Salmuera
Neblina
Polvo en aire
Agua líquida Sal
Aire gaseoso Agua(gotas finas)
Aire gaseoso Sólido(polvo)
I) SISTEMAS DISPERSOS

6. 1.2. Clasificación
DISPERSIONES
MEZCLAS
HOMOGÉNEAS
(monofásicas)
SOLUCIONES
MEZCLAS
HETEROGÉNEAS
(2 o más fases)
COLOIDES
SUSPENSIONES
Según el número de fases y el tamaño de partículas de la fase dispersa se tiene:
Tamaño de partículas
de la fase dispersa(ø):
1nm
1000nm
suspensión
coloide
solución

7. Se tiene algunas características principales para diferenciarlas:
Dispersión y
Caracteristicas
Solución Coloide Suspensión
Ø de la fase dispersa
Homogeneidad
Sedimentación
Filtración
Movimiento
predominante
Paso de la luz
Ø < 1 nm 1nm< ø < 1000 nm Ø > 1000 nm
Homogénea microheterogéneo Heterogénea
No sedimenta No sedimenta Si Sedimenta
Pasa a través del
papel filtro ordinario.
Pasa a través del
papel filtro ordinario.
Se separa mediante
papel filtro ordinario.
Transparente (gas y líquido)
no presenta efecto Tyndall
Pueden ser transparentes,
translúcidos u opacos.
Los fluidos tienen Efecto Tyndall
Son opacos
(no presenta efecto
Tyndall)
Movimiento
molecular
Movimiento
Browniano
Movimiento
por gravedad

8. II) MEZCLAS HETEROGÉNEAS
2.1. SUSPENSIÓN. son mezclas heterogéneas en las cuales el tamaño de sus partículas de la fase dispersa
es mayor de 1000 nm , razón por la cual se observan a simple vista y sedimentan por gravedad.
Ejemplos: aire polvoriento, arena en agua, agua con cocoa, jarabes, leche de magnesia, engrudo, jugos de
frutas etc.
 Por ser una unión física se separan por métodos físicos:
filtración, sedimentación, centrifugado, decantación,
tamizado, etc. ….. ¿De que se trata?
 Estos métodos no necesariamente logran separar hasta
llegar a sustancias puras.
i. Características:
 Sedimentan por acción de la gravedad
debido al gran tamaño de sus partículas ,
hay poca afinidad entre la fase dispersa /
dispersante.
 Sus partículas son visibles.
 Son opacos y no dejan pasar la luz.
 Estas partículas son detenidas por filtros
de papel y también por membranas.

9.  métodos de separación :
FILTRACIÓN
SEDIMENTACIÓN
CENTRIFUGADO
ii. Métodos de separación y aplicaciones: Para suspensiones propiamente dichas se tiene la filtración, sedimentación,
centrifugado. Para otras mezclas heterogéneas se tiene el tamizado y decantación.
 Aplicaciones:
TAMIZADO
DECANTACIÓN
medicina (antibióticos, antiácidos, contraste de órganos blandos), potabilización del agua
(clarificación del agua), alimentos, reacciones químicas con precipitados…etc.

10. Es una mezcla heterogénea (microheterogénea), donde el tamaño de partículas de la fase dispersa está entre 1nm y
1000nm y está constituido comúnmente por dos fases, una continua, comúnmente fluida y otra discontinua (dispersa)
en forma de partículas muy finas.
2.2. COLOIDE
Ejemplos:
Neblina Leche
Zafiro
Gelatina
i. Características:
 Sus partículas no son apreciables a simple vista, pero si
con microscopio.
 Las partículas dispersas no sedimentan por acción de la
gravedad.
 En un coloide fluido las partículas dispersas están en
constante movimiento tipo zig-zag llamado movimiento
Browniano.
 Dispersan la luz provocando el efecto Tyndall
 Estas partículas pasan a través de filtros pero no de
membranas microporosas.
 Pueden ser translúcidos como la gelatina u opacos como
la leche.
¿Cuál será la fase dispersa y fase dispersante?

11. MOVIMIENTO BROWNIANO.-Es el movimiento en
zig-zag de las partículas coloidales, debido a las
colisiones entre las moléculas del medio dispersante
(Ejemplo el aire) y las partículas de la fase dispersa.
Este movimiento errático. Fue descubierto por el
botánico Robert Brown en 1827,explicado después
por A. Einstein(1905).
EFECTO TYNDALL.-Es un fenómeno que se aprecia
cuando un rayo de luz es dispersado por las partículas
coloidales, es decir reflejan y refractan la luz. El coloide
deja pasar la luz. Es común en coloides tipo gel y en
suspensoides donde la fase dispersante es líquido o gas.
Fue estudiado por R. Tyndall(1869)
Propiedades diferenciadoras con la suspensión y solución

12.  Según el estado físico:
Tipo
Fase
Dispersa
Fase
Dispersante
Ejemplo
----- Gas Gas No hay (la mezcla gaseosa es una solución)
Aerosol líquido líquido Gas Niebla, nubes, spray
Aerosol sólido
sólido Gas Polvo fino, humo
Espuma Gas Líquido Crema de afeitar
Emulsión
Líquido Líquido Leche, mantequilla, mayonesa
Sol líquido Sólido Líquido sangre, tinta , pintura
Espuma sólida Gas Sólido Esponja , tecnopor, bombones, piedra pómez
Gel Líquido Sólido Gelatina, alcohol en gel , fijador para el cabello
Sol sólido Sólido Sólido Piedras preciosas: rubí, zafiro, turquesa
en
ii. Clasificación

13. Ejercicio :
Teniendo en cuenta la denominación de los tipos de coloides, el estado físico de la fase dispersa y fase dispersante,
complete de arriba hacia abajo los espacios en blanco del siguiente cuadro:
Muestra coloidal Fase dispersa Fase dispersante Tipo de coloide
Gas Espuma sólida
Líquido Sólido
Líquido Emulsión
en
A) Sólido – gel – sólido.
B) Sólido – sol sólido – sólido.
C) Líquido – gel – líquido.
D) Sólido – gel – líquido.
E) Líquido – emulsión – líquido.
Resolución :
Completando el cuadro:
 En la esponja la fase dispersante es
sólido.
 En la gelatina el tipo de coloide es
gel.
 En la leche la fase dispersa es
líquido.
Clave: D

14.  Según la afinidad de sus partículas: La partícula coloidal puede adoptar el nombre de miscela cuando
la superficie adquiere cargas eléctricas.
Por su afinidad
con el medio
 Liofílico …afín al medio
dispersante lipídico (graso) .
 Hidrofílico… afín al medio
dispersante agua. Ejm
gelatina, hemoglobina
 Liofóbicos …rechazan al medio
dispersante lipídico (graso).
 Hidrofóbico…rechazan al
medio dispersante acuoso.
Afín al medio:
Rechaza el medio:
Molécula antipática del detergente:

15. iii. Métodos de separación:
Se usa una sustancia floculante que aglutina o
coagula a las partículas coloidales y precipitan. Por
ejemplo, el Al2(SO4)3 , se usa para eliminar finos
coloidales por aglutinación / coagulación para
clarificar el agua en el proceso de potabilización.
 Floculación: Elimina partículas coloidales
Paso de partículas atómicas, iónicas y moleculares
a través de membranas semipermeables , pero las
partículas coloidales no. Una aplicación es la
hemodiálisis
 Diálisis: Purifica la muestra coloidal
iv. Aplicaciones:
Clarificación de aguas, adsorción de micropartículas con
carbón activado, fluidos orgánicos(sangre, orina),
alimentos y digestión, colorantes y tintes, agentes de
limpieza y desinfección..etc.

16. Ejercicio :
Respecto a las dispersiones coloidales marque
verdadero (V) o falso (F) al evaluar las siguientes
proposiciones.
I) En muestras como la piedra pómez, el humo y
la esponja, la fase dispersante se presenta en
estado sólido.
II) El efecto Tyndall y movimiento Browniano se da
notablemente en coloides como el Tecnopor y
piedra pómez.
III) La floculación consiste en eliminar partículas
coloidales por coagulación y así clarificar la fase
dispersante.
IV) En el proceso de lavado o acción detergente se
forman miscelas, donde la parte liofílica del
detergente tiene afinidad con el agua.
A) VVFF B) VFVF C) FFVF D) FFVV E) FVVF
Resolución:
I) FALSO
Muestra
Fase
dispersa
Fase
dispersante
Piedra pómez gas Sólido
Humo sólido Gas
Esponja gas Sólido
II) FALSO El efecto Tyndall es común en coloides tipo
“suspensoide”, donde la fase dispersante
predominante es gas o líquido. En el Tecnopor y
piedra pómez la fase dispersante es sólido.
III) VERDADERO
IV) FALSO La parte liofílica del detergente tiene afinidad
con la grasa (lípido)
Rpta: FFVF Clave: C

17. III) SOLUCIONES
3.1.concepto:
Mezcla homogénea que resulta de la unión física de dos o más
sustancias diferentes, donde el grado de subdivisión de la fase
dispersa es del tamaño atómico molecular, menor a un nanómetro.
¿Qué significa mezcla homogénea?
Significa que es monofásica y cualquier
porción que se tome de la mezcla tendrá las
mismas propiedades como la concentración ,
sabor, color, densidad, conductividad…etc.
• Por lo general se halla en
mayor cantidad . Dispersa
o disuelve a las demás.
Ejm. agua
SOLVENTE
(STE)
• Por lo general se halla en
menor cantidad . Es el que
se encuentra disuelto.
SOLUTO
(STO)
SOLUCIÓN
Ejemplos: Aire, gas natural, salmuera, aguardiente, vinagre, agua de
mar, algunas aleaciones (latón, acero, alpaca…), medicamentos…etc..

18. 3.2. Propiedades y características:
a) El estado físico de la solución lo determina
el solvente.
a y b: solución de cloruro de sodio
c: La densidad del agua salada es mayor que el agua pura.
1 sol. = 1ste + (sto1 +sto2+….+ stoi )
b) El nombre de la solución lo da el soluto.
c) Las propiedades físicas de sus componentes,
tales como densidad, punto de ebullición ,
punto de fusión…etc. Cambian de valor, por
ejemplo del solvente agua se altera su
densidad, punto de ebullición , volatilidad por
la presencia del soluto.

19. 3.3. Métodos de separación:
Los componentes pueden volver a separarse utilizando procedimientos físicos: evaporación, cristalización,
destilación , cromatografía, etc.
a) Destilación .- separa mezclas cuyos componentes son líquidos, en base a su diferente punto de ebullición o
volatilidad. Ejm aguardientes, petróleo, aire…etc.

20. b) cristalización
c) evaporación: cuando el soluto era sólido al estar puro.
Obtención de NaCl(s) a
partir del agua salada.
d) cromatografía
Solución acuosa

21. 3.4. Clasificación de las soluciones según su estado de agregación:
SOLUTO SOLVENTE SOLUCIÓN EJEMPLOS
Gas
Líquido
Sólido
Gas
Líquido
Sólido
Gas
Líquido
Sólido
Gas Gaseosa
Líquido Líquida
Sólido Sólida
H2 ocluido en Pt
Amalgama dental (Hg en Pt)
Acero (C + Fe), bronce (Sn + Cu) Latón (Cu + Zn)
Mezclas gaseosas: Aire , Gas natural
Sublimación del hielo seco en aire.
Evaporación de alcohol en aire.
Agua Gasificada (CO2 en agua)
Aguardiente (etanol en agua), vinagre
Agua oxigenada, ácido de bateria
Salmuera (NaCl en agua), agua dulce

22. Ejercicio:
Marque la alternativa que muestre la secuencia correcta o apropiada del uso de las técnicas de
separación, para la siguiente mezcla de sólidos, cuyo tamaño de partículas se da como dato.
Limaduras de hierro + cloruro de sodio + arena de mar + virutas de cobre
(0,5mm ) ( 0,2mm ) (0,8mm) ( 2,5mm)
Se dispone de :
 Agua
 Imán
 Mechero
 Tamiz (1,5mm)
 Vaso
 Embudo
 Papel de filtro
A) Imantación- Tamizado- filtración- evaporación.
B) Destilación- decantación- evaporación- tamizado.
C) Tamizado- imantación- decantación- destilación.
D) Filtración- evaporación- tamizado- decantación.
E) Imantación- tamizado- destilación- Sedimentación.

23. Bibliografía
 Asociación Fondo de Investigación y Editores, Cristóbal A.Y (2016).La Guía Científica.
Formulario de Matemáticas y Ciencias. Primera edición. Química . Perú: Lumbreras
editores.
 Silberberg Martín (2002) Química. Segunda edición . Las propiedades de las mezclas:
soluciones y coloides (pp. 490 - 510)- Mc Graw Hill Interamericana Editores.
 Chang, R. y Goldsby, K. (2017). Química. décima ed. Propiedades físicas de las
disoluciones (pp.514 - 524). México. McGraw Hill Interamericana Editores

24. w w w. a c a d e m i a c e s a r v a l l e j o . e d u . p e