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ESTEQUIOMETRIA DRA. ISABEL PROAÑO BUSTILLOS
MENU Introducción Conceptos Fundamentales de Química. Objetivos Composición Centesimal y Fórmulas Químicas Cálculos a partir de  Ecuaciones
ESTEQUIOMETRIA ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
ESTEQUIOMETRIA INTRODUCCION La  estequiometría  (derivada del griego  stoicheion , que significa "elemento" y  metron , que significa medir), es una rama de la química que trata de las relaciones cuantitativas entre elementos y compuestos en las reacciones químicas. Existen dos aspectos: 1) la descripción de un compuesto en términos de los elementos que se combinan para formarlo, y 2) la consideración cuantitativa de las cantidades relativas de los reactivos que se consumen o producen en las reacciones químicas.
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CALCULOS A PARTIR DE ECUACIONES QUIMICAS Los coeficientes de una ecuación estequiométrica representan los números relativos de moles de los reactivos y de los productos. Está permite  calcular una amplia gama de resultados numéricos de las reacciones. Ejemplo:   En la ecuación 2C 6 H 6   +  15O 2   12CO 2   +  6H 2 O,  ¿cuánta  agua  (en gramos)  se produce  por  la  reacción de 3,00 g de benceno  con oxígeno?
CALCULOS A PARTIR DE ECUACIONES QUIMICAS Solución: Un  enfoque  generalmente  más útil  - el método de la eliminación de factores- empieza con la tabulación de toda la información que contiene la ecuación inicial: Ecuación :  2C 6 H 6   +  15O 2   12CO 2   +  6H 2 O No. moles :  2  15  12  6 Masa mol :  78.11 g  32.00 g  44.01 g  18.02 g La masa de H 2 O producida cuando 3.00 g de C 6 H 6   reaccionan con oxígeno se calcula entonces planteando una ecuación que exprese todos los factores y sus unidades:
CALCULOS A PARTIR DE ECUACIONES QUIMICAS 3.00 g  C 6 H 6  1 mol  C 6 H 6   6 moles  H 2 O  18.02 g H 2 O 78.11 g C 6 H 6   2 moles C 6 H 6   1 mol H 2 O = 2.08 g de H 2 O MENU
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  • 1. ESTEQUIOMETRIA DRA. ISABEL PROAÑO BUSTILLOS
  • 2. MENU Introducción Conceptos Fundamentales de Química. Objetivos Composición Centesimal y Fórmulas Químicas Cálculos a partir de Ecuaciones
  • 3.
  • 4. ESTEQUIOMETRIA INTRODUCCION La estequiometría (derivada del griego stoicheion , que significa "elemento" y metron , que significa medir), es una rama de la química que trata de las relaciones cuantitativas entre elementos y compuestos en las reacciones químicas. Existen dos aspectos: 1) la descripción de un compuesto en términos de los elementos que se combinan para formarlo, y 2) la consideración cuantitativa de las cantidades relativas de los reactivos que se consumen o producen en las reacciones químicas.
  • 5.
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  • 17.
  • 18.
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  • 20.
  • 21.
  • 22.
  • 23.
  • 24. CALCULOS A PARTIR DE ECUACIONES QUIMICAS Los coeficientes de una ecuación estequiométrica representan los números relativos de moles de los reactivos y de los productos. Está permite calcular una amplia gama de resultados numéricos de las reacciones. Ejemplo: En la ecuación 2C 6 H 6 + 15O 2 12CO 2 + 6H 2 O, ¿cuánta agua (en gramos) se produce por la reacción de 3,00 g de benceno con oxígeno?
  • 25. CALCULOS A PARTIR DE ECUACIONES QUIMICAS Solución: Un enfoque generalmente más útil - el método de la eliminación de factores- empieza con la tabulación de toda la información que contiene la ecuación inicial: Ecuación : 2C 6 H 6 + 15O 2 12CO 2 + 6H 2 O No. moles : 2 15 12 6 Masa mol : 78.11 g 32.00 g 44.01 g 18.02 g La masa de H 2 O producida cuando 3.00 g de C 6 H 6 reaccionan con oxígeno se calcula entonces planteando una ecuación que exprese todos los factores y sus unidades:
  • 26. CALCULOS A PARTIR DE ECUACIONES QUIMICAS 3.00 g C 6 H 6 1 mol C 6 H 6 6 moles H 2 O 18.02 g H 2 O 78.11 g C 6 H 6 2 moles C 6 H 6 1 mol H 2 O = 2.08 g de H 2 O MENU
  • 27.
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  • 41.
  • 42.
  • 43.
  • 44.

Notas del editor

  1. ESTEQUIOMETRIA 30/10/09 DR. ISABEL PROAÑO BUSTILLOS
  2. ESTEQUIOMETRIA 30/10/09 DR. ISABEL PROAÑO BUSTILLOS
  3. ESTEQUIOMETRIA 30/10/09 DR. ISABEL PROAÑO BUSTILLOS
  4. ESTEQUIOMETRIA 30/10/09 DR. ISABEL PROAÑO BUSTILLOS
  5. ESTEQUIOMETRIA 30/10/09 DR. ISABEL PROAÑO BUSTILLOS
  6. ESTEQUIOMETRIA 30/10/09 DR. ISABEL PROAÑO BUSTILLOS
  7. ESTEQUIOMETRIA 30/10/09 DR. ISABEL PROAÑO BUSTILLOS
  8. ESTEQUIOMETRIA 30/10/09 DR. ISABEL PROAÑO BUSTILLOS
  9. ESTEQUIOMETRIA 30/10/09 DR. ISABEL PROAÑO BUSTILLOS Una fórmula empírica es aquella que está determinada en forma experimental Es imposible saber, por su fórmula empírica, si un compuesto es molecular.  
  10. ESTEQUIOMETRIA 30/10/09 DR. ISABEL PROAÑO BUSTILLOS  
  11. ESTEQUIOMETRIA 30/10/09 DR. ISABEL PROAÑO BUSTILLOS  
  12. ESTEQUIOMETRIA 30/10/09 DR. ISABEL PROAÑO BUSTILLOS
  13. ESTEQUIOMETRIA 30/10/09 DR. ISABEL PROAÑO BUSTILLOS  
  14. ESTEQUIOMETRIA 30/10/09 DR. ISABEL PROAÑO BUSTILLOS
  15. ESTEQUIOMETRIA 30/10/09 DR. ISABEL PROAÑO BUSTILLOS
  16. ESTEQUIOMETRIA 30/10/09 DR. ISABEL PROAÑO BUSTILLOS  
  17. ESTEQUIOMETRIA 30/10/09 DR. ISABEL PROAÑO BUSTILLOS
  18. ESTEQUIOMETRIA 30/10/09 DR. ISABEL PROAÑO BUSTILLOS
  19. ESTEQUIOMETRIA 30/10/09 DR. ISABEL PROAÑO BUSTILLOS  
  20. ESTEQUIOMETRIA 30/10/09 DR. ISABEL PROAÑO BUSTILLOS
  21. ESTEQUIOMETRIA 30/10/09 DR. ISABEL PROAÑO BUSTILLOS  
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  27. ESTEQUIOMETRIA 30/10/09 DR. ISABEL PROAÑO BUSTILLOS En los laboratorios de química no siempre se llevan a cabo reacciones usando las cantidades exactas de reactivos que se calcularían por medio de la estequiometría. Se puede, por ejemplo, usar un reactivo barato, en mayor cantidad o en exceso de la que demanda la estequimetría. En ese caso, la cantidad de otro reactivo
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