Este documento trata sobre reacciones químicas y ecuaciones químicas. Explica que una reacción química es la transformación de sustancias para generar otras diferentes, y que las ecuaciones químicas representan estas reacciones. También clasifica las reacciones en formación, descomposición, sustitución e intercambio, y describe métodos para balancear ecuaciones como el método de inspección, algebraico y redox.

1. REACCIONES
QUÍMICAS
Se entiende por reacción química a la
transformación de sustancias para generar
otras diferentes a las originales y se
describen mediante ecuaciones químicas.

2. ECUACIONES QUÍMICAS

3. Substancias
Simples
(Elementos)
Compuestas
(Compuestos)
Reacciones Químicas Ecuaciones Químicas
Átomos Símbolos
Moléculas Fórmulas
Peso atómico
Peso
molecular

4.  Una ecuación química es la
representación de una reacción
química
 Lavoisier: la masa se conserva
en una reacción química.
 Una ecuación química consta de:
reactivos y productos
2 H2 + O2 → 2 H2O

5. Fe O2+ Fe2O34 2
CH4 O2+ CO2 H2O→ + ∆Q+
H2
(g) + I2
(g) (g)
CaO H2O+ Ca(OH)2→
HI⇄ 2
1 221
(s) (g) (s)
3
···
Ecuación química.-

6. Composición o formación
Descomposición
Sustitución o reemplazo
Doble sustitución o intercambio
Clasificación de las reacciones químicas
“A”

7. Reacciones químicas de formación o
composición
Ca O+ CaO→
H2 O2+ H2O→ 22
A B+ C→
Dos o más sustancias reaccionan para formar
un solo producto

8. Reacciones químicas de descomposición
CaCO3 CO2 CaO→ +
BaF2 Ba F→ +
A B+C→
2
Un compuesto se puede descomponer en
dos o más sustancias

9. Reacciones químicas de sustitución o reemplazo
B C+ AC→ + BA
H Fe+ FeCl3→ + H2Cl 26 2 3
Un elemento desplaza a otro que se encuentra
presente en un compuesto debido a una mayor
actividad química que el elemento desplazado.

10. Reacciones químicas de doble sustitución
o intercambio
AB CD+ AD→ + CB
+ – + – + – + –
HCl NaOH+ NaCl→ + H2O
+ – + – + – + –
H2SO4 Al(OH)3+ Al2(SO4)3
→ + H2O
+ – + – + – + –
3 2 6
Cuando dos compuestos originan dos nuevas
sustancias

11. Clasificación de las reacciones químicas
“B”
 Endotérmicas
Al HCl+ AlCl3 H2→ +∆Q+ 3
Fe O2+ Fe2O3→∆Q+ 234
A B+ C D→ +∆Q+
62 2
Reacción química endotérmica es aquella que para
producirse necesita calor.
(Absorbe energía)

12.  Exotérmicas
C3H8 O2+ CO2 H2O→ + ∆Q+3 45
CH3CH2OH O2+ CO2 H2O→ + ∆Q+4 672
X Y+ Z W→ + ∆Q+
Reacción química exotérmica es
aquella que produce calor.
(Desprende energía)

13.  Ley de la conservación de la materia: la materia no
se crea ni se destruye, solamente se transforma.
Una molécula
de metano
Dos moléculas
de oxígeno
Una molécula de
dióxido de
carbono
Dos moléculas
de agua
1C 4H 4O 1C y 2O 4H y 2O
1C 4H 4O = 1C 4H 4O

14. Métodos de Balanceo de ecuaciones
químicas
Método de inspección o simple
tanteo
Método matemático o
algebraico
Método de redox
Método del ion - electrón

15. Método de inspección o simple
tanteo
Es una forma de ajuste o igualación
para ecuaciones sencillas.
Consiste en tantear los coeficiente
numéricos de cada una de las
sustancias de reactivos y productos.
Se comienza por los metales, luego
los no metales , posteriormente los
hidrógenos y finalmente los oxígenos.

16. Ejercicios:
C6
H12
O6
O2
CO2
H2
O+ +
Al (OH)3 HCl AlCl H2O+ +

17. Método matemático o algebraico
Para balancear las ecuaciones que no son tan
sencillas se requiere de métodos que hacen uso
de artificios matemáticos.
1.Escribir la ecuación de forma correcta.
2.Asignar un coeficiente cualquiera a cada
fórmula.
3.Plantear una ecuación a cada uno de los
elementos indicando la cantidad de átomos
existentes.
4.Se da un valor arbitrario a un coeficiente, cuyo
valor permita encontrar los demás de una manera
más sencilla.

18. Ejercicios:
Cu H2
SO4
Cu2
S CuSO4
H2
O+ + +
Fe2
O3
CO Fe CO2+ +

19. Método de redox
La palabra redox proviene de dos
vocablos: oxidación y reducción.
En una reacción de óxido-reducción un
reactivo se oxida mientras que otro a la
vez se reduce.
Los pasos a seguir para igualar una
ecuación química es:
1.Determinar los números de oxidación
presentes en la ecuación.

20. 2.Establecer los elementos que se
oxidan y los que se reducen, así
como el numero de electrones que
participa en dicho cambio.
3.Asignar el número de electrones de
oxidación como coeficiente de la
especie química que se redujo y
viceversa.

21. Ejercicio:
H2
S + HNO3
NO + S + H2
O