10. Método de Oxido-Reducción 1. Se escribe correctamente la ecuación. 2. Se indica la valencia en cada uno de los elementos que intervienen en la reacción. 3. Se identifica los elementos en los cuales ha existido variación de su valencia. 4. Se observa que sustancia está actuando como oxidante y cual como reductora . 5. Se determina el número de valencias oxidadas o reducidas .
11. 6. El Nº de valencias oxidadas, ponemos como coeficiente del oxidante, y el Nº de valencias reducidas como coeficiente del reductor. 7.Es necesario ubicar también los coeficientes para los productos en donde se encuentra los elementos que ha habido variación en su valencia. 8. La ecuación no se encuentra balanceada. Igualamos todos los átomos por el método de simple inspección. Método de Oxido-Reducción
12.
13.
14.
15. a HBr + b Fe c FeBr3 + d H2 H) a = 2d Br) a = 3c Fe) b = c 6 HBr +2 Fe 2 FeBr3 + 3 H2
48. Principales grupos funcionales Nom. (secund) Nom. (princ.) Grupo Nom. grupo Función carboxi (incluye C) ácido …oico R–COOH carboxilo Ácido carboxílico … oxicarbonil … ato de …ilo R–COOR’ éster Éster amido amida R–CONR’R amido Amida ciano (incluye C) nitrilo R–C N nitrilo Nitrilo formil (incluye C) … al R–CH=O carbonilo Aldehído oxo … ona R–CO–R’ carbonilo Cetona hidroxi … ol R–OH hidroxilo Alcohol hidroxifenil … fenol – C 6 H 5 OH fenol Fenol
49. Principales grupos funcionales Nom (sec) Nom.(princ.) Grupo Nom. grupo Función amino … ilamina …il…ilamina …il…il…ilamina R–NH 2 R–NHR’ R–NR’R’’ Amino “ “ Amina (primaria) (secundaria) (terciaria) oxi…il … il…iléter R–O–R’ Oxi Éter … en … eno C=C alqueno Hidr. etilénico Ino (sufijo) … ino C C alquino Hidr. acetilénico nitro nitro… R–NO 2 Nitro Nitrocompuestro X X… R–X halógeno Haluro … il … il R– alquilo Radical