1. Boro
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B
Tabla completa • Tabla ampliada
Negro
Información general
Nombre, símbolo, número Boro, B, 5
Serie química Metaloides
Grupo, período, bloque 13, 2, p
Masa atómica 10,811(7) u
Configuración electrónica [He]2s22p1
Dureza Mohs ~9,5

2. Electrones por nivel 2, 3 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 85 pm
Electronegatividad 2,04 (Pauling)
Radio atómico(calc) 87 pm(Radio de Bohr)
Radio covalente 82 pm
Estado(s) de oxidación 3 (levemente ácido)
1.ª Energía de ionización 800,6 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 2427,1 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 3659,7 kJ/mol
4.ª Energía de ionización 25025,8 kJ/mol
5.ª Energía de ionización 32826,7 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido (no magnético)
Densidad 2460 kg/m3
Punto de fusión 2 349 K (2 076 °C)

3. Punto de ebullición 4 200 K (3 927 °C)
Entalpía de vaporización 489,7 kJ/mol
Entalpía de fusión 50,2 kJ/mol
Presión de vapor 0,348
Varios
Estructura cristalina romboédrica
N° CAS 7440-42-8
N° EINECS 231-151-2
Calor específico 1026 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 1,0 × 10-4 m-1S/m
Conductividad térmica 27,4 W/(K·m)
Velocidad del sonido 16200 m/s a 293,15 K (20
°C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del boro
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
10
B 19,9% Estable con 5 neutrones
11
B 80,1% Estable con 6 neutrones

4. Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se
indique lo contrario.
El boro es un elemento químico de la tabla periódica que tiene el símbolo B1 y número
atómico 5, su masa es de 10,811. Es un elemento metaloide, semiconductor, trivalente que
existe abundantemente en el mineralbórax. Hay dos alótropos del boro; el boro amorfo es
un polvo marrón, pero el boro metálico es negro. La forma metálica es dura (9,3 en la
escala de Mohs) y es un mal conductor a temperatura ambiente. No se ha encontrado libre
en la naturaleza.
Índice
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1 Usos
2 Reactividad
3 Características principales
4 Aplicaciones
5 Formación
6 Historia
7 Obtención
8 Formas alotrópicas
9 Abundancia en el universo
o 9.1 Distribución del boro en el Sistema Solar
o 9.2 Distribución del boro en los meteoritos
o 9.3 El boro en la corteza terrestre
o 9.4 El boro en la hidrosfera
 9.4.1 Fuentes de boro en Chile
o 9.5 El boro en la atmósfera
o 9.6 El boro en las plantas
10 Isótopos
11 Precauciones
12 El boro en la salud humana
13 Abatimiento del boro
14 Véase también
15 Referencias
16 Enlaces externos
[editar] Usos
Se usa para fabricar vidrios de borosilicato (p. ej. Pyrex) y esmaltes, principalmente de
utensilios de cocina. También se usa para obtener aceros especiales, de gran resistencia al

5. impacto, y otras aleaciones. Debido a su gran dureza se emplea, en forma de carburo, para
fabricar abrasivos. El boro tiene varias aplicaciones importantes en el campo de la energía
atómica. Se usa en instrumentos diseñados para detectar y contar las emisiones de
neutrones. A causa de su gran capacidad de absorción de neutrones, es empleado como
amortiguador de control en reactores nucleares y como un material constituyente de los
escudos de neutrones. El ácido bórico diluido se utiliza como antiséptico para los ojos y la
nariz. Antiguamente se empleaba el ácido bórico para conservar los alimentos, pero se ha
prohibido este uso por sus efectos perjudiciales para la salud. El carburo de boro se usa
como abrasivo y agente aleador.
[editar] Reactividad
En sus compuestos, el boro actúa como un no metal, pero difiere de ellos en que el boro
puro es un conductor eléctrico, como los metales y como el grafito (carbono). Al rojo, se
combina directamente con el nitrógeno para formar nitruro de boro (BN), y con el oxígeno
para formar óxido de boro (B2O3). Con los metales forma boruros, como el boruro de
magnesio (Mg3B2). Más extraordinaria es la anómala similitud de los hidruros de boro a
los compuestos correspondientes de silicio y el carbono. Existen varios hidruros de boro
conocidos con el nombre genérico de boranos, todos ellos tóxicos y de olor muy
desagradable. En los ensayos a la llama produce una coloración verde característica.
[editar] Características principales
Boro
El boro es un elemento con vacantes electrónicas en el orbital; por ello presenta una
acusada apetencia de electrones, de modo que sus compuestos se comportan a menudo
comoácidos de Lewis, reaccionando con rapidez con sustancias ricas en electrones.23
Entre las características ópticas de este elemento, se incluye la transmisión de radiación
infrarroja. A temperatura ambiente, su conductividad eléctrica es pequeña, pero es buen
conductor de la electricidad a alta temperatura.

6. Este metaloide tiene la más alta resistencia a la tracción entre los elementos químicos
conocidos; el material fundido con arco tiene una resistencia mecánica entre 1.600 y 2.400
MPa.
El nitruro de boro, un aislante eléctrico que conduce el calor tan bien como los metales, se
emplea en la obtención de materiales tan duros como el diamante. El boro tiene además
cualidades lubricantes similares al grafito y comparte con el carbono la capacidad de
formar redes moleculares mediante enlaces covalentes estables.
[editar] Aplicaciones
El compuesto de boro de mayor importancia económica es el bórax que se emplea en
grandes cantidades en la fabricación de fibra de vidrio aislante y perborato de sodio. Otros
usos incluyen:
Las fibras de boro usadas en aplicaciones mecánicas especiales, en el ámbito
aeroespacial, alcanzan resistencias mecánicas de hasta 3600 MPa.4
El boro amorfo se usa en fuegos pirotécnicos por su color verde.
El ácido bórico se emplea en productos textiles.5
El boro es usado como semiconductor.67789
Los compuestos de boro tienen muchas aplicaciones en la síntesis orgánica y en la
fabricación de cristales de borosilicato.
Algunos compuestos se emplean como conservantes de la madera, siendo de gran
interés su uso por su baja toxicidad.10 and ReB21112
El B-10 se usa en el control de los reactores nucleares, como escudo frente a las
radiaciones y en la detección de neutrones.
Los hidruros de boro se oxidan con facilidad liberando gran cantidad de energía por
lo que se ha estudiado su uso como combustible.513
En la actualidad, la investigación se está conduciendo en la producción de
combustible en forma de hidrógeno con la interacción del agua y de un hidruro de
boro (tal como NaBH4). El motor funcionaría mezclando el hidruro de boro con
agua para producir el hidrógeno según lo necesitado, de modo que solucionen
algunas dificultades de aplicar el hidrógeno con seguridad en el transporte y su
correspondiente almacenaje. La investigación se está produciendo en la universidad
de Minessota, Estados Unidos de Abu-Hamed y en el instituto de la ciencia en
Rehovot, Israel de Weizmann. Rescatando del olvido las investigaciones que el
emprendedor, adelantado inventor español precursor del motor que está por venir:
limpio y alimentado de hidrógeno. Arturo Estévez Varela, denomino a su motor en
términos coloquiales motor de agua y lo llevo a la práctica con éxito y demostración
televisada incluida. Para tener éxito, el índice de la producción del hidrógeno del
motor necesita resolver solamente las demandas energéticas del motor. Cinco
kilogramos de hidrógeno (que corresponde a 40 kilogramos de NaBH4) tiene la
misma cantidad de energía que veinte galones (60 kilogramos) de combustible, ya
que, por desgracia, el inventor ya está fallecido y el secreto amargamente se fue con
él. Se tiene que redescubrir.1415

7. [editar] Formación
Atendiendo a la teoría del Big Bang, en el origen el Universo encontramos como elementos
H (hidrógeno), He (helio) y Li-7 (litio-7), pero el B, el quinto elemento de la tabla periódica
no tiene presencia apreciable. Por lo tanto en la condensación de las primeras nebulosas, se
forman estrellas fundamentalmente de H con una porción de He (helio) y Li-7 (litio-7), en
las que se dan los distintos procesos de formación de elementos (Cadena protón-protón,
proceso triple a y ciclo CNO). Pero en ninguna de ellas se forma boro como producto, ya
que a tales temperaturas (del orden de 107-108k) reacciona a un ritmo mayor del que se
forma. Tampoco se forma boro durante el proceso de captura de neutrones, que da como
resultado átomos de gran masa atómica. El B se forma en un proceso denominado
astillamiento (spallation), que consiste en la rotura de núcleos más pesados que el boro a
causa del bombardeo de rayos cósmicos. Al ser tan poco frecuente este proceso, la
abundancia cósmica del boro es muy pequeña.
[editar] Historia
Los compuestos de boro (del árabe buraq y éste del persa burah) se conocen desde hace
miles de años.16 En el antiguo Egipto la momificación dependía del natrón, un mineral que
contenía boratos y otras sales comunes. En China se usaban ya cristales de bórax hacia el
300 a. C., y en la antigua Roma compuestos de boro en la fabricación de cristal. A partir del
siglo VIII los boratos fueron usados en procesos de refinería de oro y plata.17
En 1808Humphry Davy, Gay-Lussac y L. J. Thenard obtuvieron boro con una pureza del
50% aproximadamente, aunque ninguno de ellos reconoció la sustancia como un nuevo
elemento, cosa que haría Jöns Jacob Berzelius en 1824.18 El boro puro fue producido por
primera vez por el químico estadounidense W. Weintraub en 1909.319
[editar] Obtención
Cristal de bórax.
El boro en su forma circular no se encuentra en la naturaleza. La mayor fuente de boro son
los boratos de depósitos evaporíticos, como el bórax y, con menos importancia, la
colemanita.2021 El boro también precipita como ácido ortobórico H3BO3 alrededor de
algunas fuentes y humos volcánicos, dando sasolitas. También se forman menas de boro

8. naturales en el proceso de solidificación de magmas silicatados; estos depósitos son las
pegmatitas.
Los yacimientos más importantes de estas menas son los siguientes: yacimientos del bórax
se encuentran en California (EE. UU.), Tincalayu (Argentina) y Kirka (Turquía). De
colemanita en Turquía y en el Valle de la Muerte (EE. UU.). Sasolitas en lugares
geológicamente activos de la región de Larderello (Italia).22232425 Se expende en el
comercio como Na2B4O7·10 H2O o pentahidratado, se le conoce como Bórax.262728
El boro puro es difícil de preparar; los primeros métodos usados requerían la reducción del
óxido con metales como el magnesio o aluminio, pero el producto resultante casi siempre
se contaminaba. Puede obtenerse por reducción de halogenuros de boro volátiles con
hidrógeno a alta temperatura.
[editar] Formas alotrópicas
El boro presenta multitud de formas alotrópicas que tienen como elemento estructural
común un icosaedro regular. La ordenación de los icosaedros puede ser de dos formas
distintas:
Unión de dos icosaedros por dos vértices, mediante enlaces covalentes normales B -
B (figura 1).
Unión de tres icosaedros por tres vértices, mediante un enlace de tres centros con
dos electrones (figura 2).
Figura 1.
Figura 2.
Dentro de estas posibles uniones, en el boro cristalino los icosaedros pueden asociarse de
varias maneras para originar los alótropos correspondientes:
Boro tetragonal (T - 50): formado por 50 átomos de boro por celdilla unidad, que
son cuatro unidades icosaédricas unidas entre sí por algunos enlaces B - B y de dos
boros elementales que actúan como unión tetraédrica entre icosaedros. Posee una
densidad de 2,31 g/cm3.

9. Boro romboédrico alfa (R - 12): está formado por láminas de icosaedros unidas
paralelamente. Las uniones intralaminares se efectúan por medio de enlaces de tres
centros, mientras que las uniones interlaminares se producen mediante enlaces de
dos centros. La densidad de este tipo de boro es de 2,46 g/cm3, y presenta un color
rojo claro.
Boro romboédrico beta (R - 105): formado por doce icosaedros B12 ordenados en
forma icosaédrica en torno a una unidad central de B12, es decir, B12(B12)12. Presenta
una densidad de 2,35 g/cm3.
[editar] Abundancia en el universo
La abundancia del boro en el universo ha sido estimada en 0,001 ppm, abundancia muy
pequeña que junto con las abundancias del litio, el molibdeno y el berilio forma el cuarteto
de elementos "ligeros" más escasos en el universo, el resto de elementos de los cuatro
primeros periodos —hasta y exceptuando el arsénico— son cuando menos diez veces más
abundantes que el boro (exceptuando el escandio y el galio, que son aproximadamente
cinco veces más abundantes que el boro).
[editar] Distribución del boro en el Sistema Solar
El boro posee un elevado punto de fusión (2348 K), por lo tanto es un elemento refractario
que condensa y se acreciona en las primeras fases de la condensación de una nebulosa. Este
hecho lo sitúa en el Sistema Solar Interno, ya que durante la fase del Sol conocida como T-
Tauri (fase inicial de la vida de una estrella, durante la cual emite viento solar con una gran
intensidad) el viento solar produce un efecto de arrastre sobre las masas de partículas que
orbitan alrededor, arrastrando las menos densas hacia el exterior (elementos volátiles) y
permaneciendo las más densas (elementos refractarios). Es decir que encontraremos boro
en los planetas rocosos que forman el Sistema Solar Interno, pero la abundancia descenderá
mucho en los planetas gaseosos del Sistema Solar Externo.
[editar] Distribución del boro en los meteoritos
Los meteoritos (condritas y acondritas) muestran concentraciones de boro alrededor de 0,4
y 1,4 ppm respectivamente. Estas concentraciones son substancialmente mayores que las
del universo, ya que otros elementos más volátiles que el boro se encuentran dispersos por
el espacio en fase gaseosa (elementos atmófilos cómo el hidrógeno y el helio, que no se
encuentran en forma de sólidos ni condensan), o formando "nubes" de gas alrededor de
sólidos a causa de un campo gravitatorio, o en forma de fluido atmosférico. La abundancia
de estos elementos en fase gaseosa representa una buena parte de la abundancia de materia
en el universo, y si consideramos que los meteoritos (ya sean condritas o acondritas), al ser
sólidos, no disponen de estos elementos, o no disponen de ellos en abundancia, entonces la
abundancia de los otros elementos se verá aumentada. La diferencia entre las abundancias
de condritas y acondritas se entiende en el hecho de que el boro es un elemento
exclusivamente litófilo, es decir que tiene preferencia a incorporarse a las fases líquidas
silicatadas. Las condritas son rocas o muestras de roca extraterrestre que no ha pasado por
un proceso de diferenciación, es decir que no ha llegado a fundirse ni a separarse en

10. silicatos, metales y sulfuros. Las acondritas en cambio son muestras de roca silicatada,
procedentes de masas diferenciadas, por ello su abundancia de boro es mayor que en las
condritas.
[editar] El boro en la corteza terrestre
La concentración estimada del boro en la corteza terrestre es de 10 ppm, y su masa de 2,4 ×
1017 kg. Actualmente se sabe que el boro es mucho más abundante en rocas sedimentarias
(300 ppm) que en rocas ígneas (3ppm), esta diferencia es consecuencia de cuatro
características: el boro es sublimable, la no preferencia del boro por las fases fundidas
(elemento incompatible), su alta movilidad en la fase acuosa y su fuerte afinidad por
minerales arcillosos (elemento litófilo).
El boro llega a la corteza terrestre a través de diferentes vías, y éstas son la precipitación
atmosférica, que contiene pequeñas cantidades de boro en disolución; y el vulcanismo y la
actividad geológica análoga, que liberan roca fundida con concentraciones variables de
boro. También hay flujos del océano a la corteza oceánica en forma de sedimentación y
diagénesis. Las vías de salida del boro curtical son la erosión y los procesos de subducción
de placas.
El boro tiende a concentrarse en las fases residuales de la parte fundida, los elementos que
componen la masa de magma solidifican en función de su punto de fusión y de su
compatibilidad con la fase sólida, de esta forma, en los sucesivos estadios de la
solidificación, la concentración de los elementos incompatibles (entre ellos el boro) va
aumentando en el magma, hasta que finalmente tenemos un líquido formado por elementos
incompatibles que acaban solidificándose. Estos depósitos de elementos incompatibles son
los que conocemos por el nombre de pegmatitas. Obedeciendo a este hecho las
concentraciones del boro son relativamente bajas en basaltos (6-0,1 ppm) y más altas en
rocas más cristalizadas como el granito (85 ppm) aunque también se encuentran altas
concentraciones de boro en granitos derivados de rocas sedimentarias ricas en boro. Las
pegmatitas pueden contener concentraciones de boro de 1360 ppm.
Durante el deterioro de rocas submarinas, las rocas ígneas se degradan y forman minerales
arcillosos que adsorben boro del agua marina, de esta forma se enriquece en boro la masa
de roca.
Los basaltos de las islas magmáticas tienden a estar enriquecidos en boro; este
enriquecimiento se atribuye a la deshidratación de los bloques rocosos subducidos, ricos en
boro adsorbido por minerales arcillosos. Las fracciones ricas en boro toman parte en el
proceso de fusión y las rocas volcánicas resultantes (andesitas y dioritas) están
consecuentemente enriquecidas en boro. Minerales arcillosos (tales como ilitas, esmectitas
y montmorillonitas) incorporan boro del agua tanto por adsorción como en forma de
elemento de sustitución en la estructura. Las rocas sedimentarias de los océanos tienden a
contener más boro que las rocas sedimentarias fluviales ya que el agua marina contiene
mayor concentración de boro que las aguas continentales. El boro es adsorbido sólo a
temperaturas inferiores a 40 °C, a más altas temperaturas (>150 °C) puede ser liberado del

11. mineral, por ello, durante el metamorfismo de rocas sedimentarias mucho del boro
adsorbido es liberado en el agua, y si se incrementa aún más el metamorfismo el boro como
elemento sustituyente es también liberado, por lo tanto los sedimentosmetamorfizados
tienden a contener concentraciones de boro ampliamente menores que las equivalentes
rocas sedimentarias sin metamorfizar.
Los minerales principales en lo que encontramos boro son en su mayoría rocas evaporíticas,
como el bórax, altamente soluble en agua; la colemanita; la kernita (una forma parcialmente
deshidratada del bórax) y la ulexita. También existen importantes minerales del boro en
forma de yacimientos de rocas ígneas, la datolita, el chorlo y la elbanita, estos minerales se
clasifican en el grupo de los boratos (sales inorgánicas compuestas por boro y otros iones),
exceptuando los dos últimos minerales mencionados, los cuales pertenecen al grupo de las
turmalinas, que aparecen especialmente en filones del tipo pegmatítico.
[editar] El boro en la hidrosfera
El boro se encuentra en el agua marina en concentraciones estimadas en 4,6 ppm y en una
masa de 5,4 × 1015 kg. Se encuentra como componente de dos moléculas hidratadas; el
B(OH)3 trigonal y el B(OH)4- tetraédrico. La proporción de las dos formas depende del pH
del agua de mar y el equilibrio entre las concentraciones de las dos formas se encuentra en
pH de 8,7-8,8, en medios más básicos predomina la forma tetraédrica y en medios más
ácidos la trigonal. Debido al gran tiempo de residencia del boro en el agua de mar (25
millones de años), las concentraciones de B(OH)3 y B(OH)4- no varían significativamente
en los distintos océanos. El boro llega a la hidrosfera desde los continentes mediante el
ciclo del agua y por procesos de erosión de rocas, y desde la corteza oceánica por
circulación hidrotermal, además también procede de la precipitación atmosférica.
[editar] Fuentes de boro en Chile
Relativamente escaso en la naturaleza, el boro se manifiesta en abundancia en los ríos del
norte de Chile, especialmente en la región de Copiapó y Antofagasta, donde la naturaleza
volcánica de las cuencas hidrográficas son ricas en boratos. En estas regiones es posible
encontrar boro disuelto del orden de los 2 hasta los 12 ppm, usualmente entre 1 y 4 ppm. El
agua de mar de esas zonas contiene entre 4-5 ppm de boro disuelto y sus niveles suben en
las desembocaduras de los ríos, en especial en periodos de volcanismo.
Asimismo la industria del boráx es ostensible en dichas regiones.
[editar] El boro en la atmósfera
La atmósfera contiene unos 2,7 × 108 kg de boro. Éste se encuentra en la troposfera en
estado gaseoso en un 97%, el 3% restante se encuentra en estado sólido en forma de
partículas. Los tiempos de residencia que se consideran para el boro troposférico en su
forma gaseosa son de 19 a 36 días, para el boro particulado son de 2 a 6 días. Debido a
estos tiempos de residencia tan bajos las concentraciones de boro son variables en distintos
puntos de la atmósfera. El boro llega a la atmósfera a través de la evaporación del agua

12. marina, entonces puede volver a los océanos o a los continentes por precipitación. Llega a
hacer muy perjudicial para los y las personas y seres vivos que aqui habitan.
[editar] El boro en las plantas
Para las plantas el boro es un nutriente esencial. Parece tener un papel fundamental en el
mantenimiento de la estructura de la pared celular (mediante formación de grupos cis-diol)
y de las membranas. Es un elemento poco móvil en el floema, por ello los síntomas de
deficiencia suelen aparecer en las hojas jóvenes y los de toxicidad en las hojas maduras. Un
exceso de boro es perjudicial para algunas plantas poco tolerantes al boro, pudiendo actuar
en sus nervaduras debilitándolas. En los manzanos y perales la deficiencia de boro, se
manifiesta en los frutos, con una malformación interna denominada "corazón corchoso".
[editar] Isótopos
En la naturaleza se encuentran dos isótopos de boro, 11B (80,1%) y 10B (19,9%). Los
resultados de sus masas se diferencian en una amplia gama de valores que se definen como
la diferencia entre las fracciones 11B y 10B y tradicionalmente expresada en partes por mil,
en aguas naturales que van desde -16 hasta 59. Existen 13 isótopos conocidos de boro, el
isótopo de más corta duración es 7B que se descompone a través de emisión de protones y
la desintegración alfa. Tiene una vida media de 3.5×10−22s. El fraccionamiento isotópico
del boro es controlado por las reacciones de cambio de los compuestos especiales B(OH)3 y
B(OH)4. Los isótopos de boro también se fraccionan durante la cristalización de minerales,
durante los cambios de fase de H2O en sistemas hidrotermales, y durante la alteración
hidrotermal de rocas.2930
[editar] Precauciones
Ni el boro ni los boratos son tóxicos para los seres humanos y animales. La DL50 para los
animales es de unos 6 g por kg de peso corporal. Las sustancias con LD50 por encima de 2g
se considera no tóxico. La dosis mínima letal para los seres humanos no ha sido
establecida, pero un consumo de 4 g/día se reportó sin incidentes, y las dosis clínicas de 20
g de ácido bórico para la terapia por captura de neutrones no causó problemas. Algunos
peces han sobrevivido durante 30 minutos en una solución saturada de ácido bórico y
pueden sobrevivir más tiempo en soluciones de bórax.31 Los boratos son más tóxicos para
los insectos que en los mamíferos. El borano y algunos compuestos gaseosos similares son
muy venenosos. Como de costumbre, no es un elemento que es intrínsecamente venenoso,
pero su toxicidad depende de la estructura.3233
Los boranos (compuestos de boro de hidrógeno) son tóxicos, así como fácilmente
inflamables y requieren cuidados especiales durante su manipulación. El borohidruro de
sodio presenta un peligro de incendio debido a su carácter reductor, y la liberación de
hidrógeno en contacto con el ácido. Los haluros de boro son corrosivos.3435
[editar] El boro en la salud humana

13. Científicamente no se ha demostrado que el boro sea una sustancia considerada esencial en
la dieta humana o que sea un requerimiento dietario en vertebrados e invertebrados, o al
menos de la misma importancia que ocupa en los vegetales.
El cuerpo humano contiene al menos 0.7 mg por kilo de peso de Boro obtenido del
consumo de agua y vegetales. Un humano consume en su ingesta díaria unos 0.8 a 2.5 mg
de boro por kilo de peso sin que se manifieste algún síntoma por esto. Dietas forzadas de 5
g al día pueden causar náuseas, diarrea y vómitos, algunas literaturas sugieren que 20 g al
día de Boro puede ser mortal en organísmos sensibles pero no se ha comprobado.36 Otras
literaturas parecen asociar la ocurrencia de artritis por la ingesta de Boro; pero otras
publicaciones estiman que este elemento debe ser considerado a nivel de elemento traza
como esencial para el metabolismo de calcio, cobre, magnesio y la fijación de nitrógeno.37
La OMS ha estimado que el nivel aceptable de boro en el agua es 0.5 ppm. En Europa, los
estándares locales oscilan entre 1- 2 ppm y en Canadá, 5 ppm.36
[editar] Abatimiento del boro
El boro debido a su naturaleza no es fácil de eliminar de las matrices acuosas. Las técnicas
clásicas de coagulación, sedimentación y aún por osmosis inversa no son satisfactorias.
Algunas entidades de investigación como Fundación Chile han señalado que la aplicación
de sistemas de resinas de intercambio iónico en conjunto con zeolitas y carbón activado son
mucho más prometedoras como formas de reducir dicho elemento.36