1. Química Orgánica
La química orgánica es la parte de la química que estudia la estructura,
propiedades, síntesis y reactividad de los compuestos químicos formados
principalmente por carbono e hidrógeno. El término “orgánico” fue introducido en
1807 por Jöns Jacob Berzelius, debido a que estos compuestos eran derivados de
los seres vivos de la materia viva y durante muchos años se creyó que no se podían
separar sintéticamente. No fue sino hasta 1928 cuando Wöhler observó, al evaporar
una disolución de cianato de aonio, la formación de unos cristales incoloros de gran
tamaño; el análisis de los mismo determinó que se trataba de urea, que es un
compuesto orgánico aislado en la orina.
A partir de entonces se ha desarrollado un área de la química que ha tenido un
impacto directo en la vida humana, en los textiles, medicinas, combustibles,
plásticos y un largo etc.; materiales y objetos que consumimos diariamente.
Sin embargo también el empleo indiscriminado de compuestos orgánicos ha
producido muchos problemas importantes de contaminación ambiental.
PROPIEDADES QUÍMICAS DEL CARBONO Se une consigo mismo y con otros
elementos particularmente la unión carbono-hidrogeno, con un enlace covalente
(existe compartición de electrones). Tiene la capacidad de formar cadenas muy
estables de átomos de carbono entre si con uniones simples, dobles o triples, por lo
que se deriva la posibilidad de un enorme número de compuestos orgánicos.
Se combina con los metales dando Carburos. Por ejemplo: C + Ca →CaC2 carburo
de Calcio
Con los halógenos solamente lo ataca el fluor.2F2 + C →CF4 Fluoruro de carbono.
El carbono se quema en el aire y al rojo descompone al vapor de agua a
temperaturas elevadas y en presencia de poco oxigeno formando CO, pero cuando
hay presencia de oxigeno da CO2 y simplemente a temperaturas bajas. El CO es
combustible y tiene un carácter muy reductor, muy tóxico.
En presencia de pentóxido de yodo reduce al yodo hasta yodo metálico.
Por medio del análisis espectral o bandas de absorción el CO es un poderoso
agente de síntesis, es ideal como combustible y reductor industrial.
El CO2 no es un combustible, es asfixiante pero no tóxico; en solución acuosa es
un disolvente del carbonato de calcio.
En su forma sólida constituye la nieve carbónica que se usa en refrigerantes y se
une en caliente al carbono dando Oxido Carbónico. Disuelto en agua da ácido
carbónico.

2. La hibridación consiste en una mezcla de orbitales puros en un estado excitado para
formar orbitales híbridos equivalentes con orientaciones determinadas en el
espacio.
Las diferentes formas que adquiere un elemento, aun en el mismo estado de
agregación o estado físico, se le denomina ALÓTROPO o formas alotrópicas, y a
este fenómeno se conoce como ALOTROPÍA
Diamante
El diamante es uno de los alótropos del carbono mejor conocidos, cuya dureza y
alta dispersión de la luz lo hacen útil para aplicaciones industriales y joyería.
El uso industrial dominante de los diamantes es en cortado, perforado (brocas de
perforación), abrasión (cortadores con filo de diamante), y pulido.
Grafito
El grafito es uno de los alótropos más comunes del carbono. El grafito es capaz de
conducir electricidad y se usa como un lubricante seco.

3. Carbono amorfo
Este nombre se usa cuando el carbono no tiene figura cristalina.El carbón y el hollín
negro de carbón son llamados informalmente carbono amorfo. Sin embargo, son
productos de la pirólisis, que no produce carbono amorfo verdadero bajo
condiciones normales.
Fulerenos
Los fulerenos son moléculas de tamaños variados, compuestas en su totalidad de
carbono, que toman la forman de una esfera hueca, elipsoide, o tubo.
Lonsladeíta
La lonsdaleíta es un polimorfo hexagonal de carbono encontrado en meteoritos, así
llamado en honor de Kathleen Lonsdale. Es una forma semejante al diamante, sin
embargo hexagonal.
Nanotubos de carbono
Los nanotubos de carbono, también llamados buckytubos, son moléculas de
carbono cilíndricas con propiedades novedosas que las hacen potencialmente muy
útiles en una amplia variedad de aplicaciones (nanoelectrónica, óptica, aplicaciones
de materiales, etc.).
Carbono vítreo
El carbono vítreo es una clase de carbono no grafitizante, que es usado
ampliamente como material para electrodos en electroquímica, así como en crisoles
de alta temperatura, y como componente de algunos dispositivos prostéticos.
Nanoespuma de carbono
La nanoespuma de carbono es el quinto alótropo conocido del carbono. Consiste
de un ensamblado de cúmulos de baja densidad de átomos de carbono, mantenidos
en una red tridimensional difusa.

4. PETROLEO
El petróleo es una mezcla homogénea de compuestos orgánicos, principalmente
hidrocarburos insolubles en agua.
La palabra petróleo viene del latín petra (piedra) y óleo (aceite).
El petróleo se presenta en la naturaleza en los tres estados de la materia:
 El sólido(bitumen natural)
 El líquido (crudo)
 y el gaseos o (gas natural)
Por su composición química, el petróleo,
en sus diferentes presentaciones,
es un hidrocarburo.
LOS TIPOS DE PETRÓLEO QUE HAY SON:
 Arabian Light,
 Brent,
 Dubai,
 West Texas Intermediate (WTI),
 Maya,
 Istmo y Olmeca

5. Para identificarlos, se utiliza la medida de grados del American Petroleum
Institute (API).
A mayor número de API asignado, mayor calidad y valor de venta.
Cotización de los tipos de petróleo
País Tipo
Cotización (dólares por barril)
API
Julio, 2000 Julio, 2006
Medio Oriente Arabian Light 40.00 68.89 40°
Noruega Brent 28.66 73.66 38°
Asia Dubai 26.19 69.17 31°
EE.UU. West Texas Intermediate (WTI) 30.06 74.33 39°
México
Maya (pesado) 23.41 56.82 21.57°
Istmo (ligero) 28.12 67.89 33.44°
Olmeca (superligero) 29.21 73.59 38.30°
FUENTE: http://www.opec.org/home

6. http://www.monografias.com/trabajos35/petroleo/petroleo.shtml#ixzz3CARJcZoG
Termoquímica: rama de la química que estudia los cambios de calor en las
reacciones químicas.
El primer principio en que se basa la termoquímica es e hecho de que la energía al
igual que la materia no se destruye. Cualquier pérdida de energía en un sistema
debe ser ganancia para el entorno y viceversa. Esto se conoce como Ley de la
conservación de la energía