Trabajo de la clase de Biología Online Profa Fredeswinda Veléz

1. HELIO
Por: Valerie Lugo Lugo
Biología

2. Información General
Nombre, símbolo, número Helio, He, 2
Serie química Gases nobles
Grupo, período, bloque 18, 1, p
Masa atómica 4,0026 u
Configuración electrónica 1s2
Dureza Mohs {{{dureza}}}
Electrones por nivel 2

3. HELIO
El helio es un elemento químico de
número atómico 2 y símbolo He. A pesar de que
su configuración electrónica es 1s2, el helio no
figura en el grupo 2 de la tabla periódica de los
elementos, junto al hidrógeno en el bloque s, sino
que se coloca en el grupo 18 del bloque p, ya que
al tener el nivel de energía completo, presenta las
propiedades de un gas noble, es decir, es inerte
(no reacciona) y al igual que éstos, es un gas
monoatómico incoloro e inodoro. El helio tiene el
menor punto de evaporación de todos los
elementos químicos, y sólo puede ser solidificado
bajo presiones muy grandes. Es además, el
segundo elemento químico en abundancia en el
universo.

4. Pierre Jules César Janssen
(22 de febrero de 1824 - 23 de diciembre de 1907)
Fué un astrónomo francés, descubridor del elemento
químico Helio, que en 1868 descubrió cómo observar
prominencias solares sin un eclipse. En 18 de agosto de ese
mismo año, mientras que observaba un eclipse de sol en la
India, notó una línea amarilla brillante con una longitud de
onda de 587.49 nanómetros en el espectro de la cromosfera
del sol lo que indicaba la existencia de un elemento
desconocido. Cuando dio a conocer esto lo pusieron en
ridículo puesto que no se había detectado ningún elemento
en el espacio antes de ser encontrado en la Tierra. El 20 de
octubre del mismo año, el astrónomo inglés Lockyer también
observó la misma línea amarilla en el espectro solar y
concluyó que fue causado por un elemento desconocido,
después de que sin éxito intento probar que era un cierto tipo
hidrógeno, más tarde demostró que se trataba de un
elemento nuevo hasta la fecha: Helio. Un cráter lunar lleva su
nombre localizado en 45,4°S, 40,3°E.

5. Organización del Elemento Helio

6. Compuestos que se pueden formar del Helio
El helio también puede formar enlaces con otros
elementos químicos. El catión hidrohelio, HeH+, fue observado en
1925, en un espectrómetro de masas que contenía helio ionizado
e dihidrógeno.15 En el estado basal esta especie tiene una
longitud de enlace 0,77 Å y una energía de disociación
aproximada de 45 kcal mol-1. Debido a que el hidrógeno y el helio
son las dos especies más abundantes en el universo, ésta
especie tiene una gran importancia en la astronomía química y,
por ello, se ha estudiado su reactividad frente a moléculas
inorgánicas como: NO, O2 ,NO2, NH3, H2S, SO2, N2O, CO2 y
OCS; así como con moléculas orgánicas; por ejemplo: CH4,
C2H2 , C2H4 , C2H6 , CH3OH, CH3CN, etc.16 Asimismo, se han
realizado estudios de los clústeres del tipo HenH+`(donde n≥2).
Los cálculos teóricos de He2 H+ predicen que debe tener una
estructura lineal [He-H-He]+ con una distancia de enlace de 0,95
Å y una energía de disociación a HeH+ y He de 13 kcal mol-1. En
la actualidad se está estudiando extensamente los clústeres de
helio; HenH+ y He2H- (n≥2). 17,18

7. Beneficios del Elemento Helio
Hoy en día se utiliza Helio líquido para
refrigerar los imanes superconductores
en los escáneres de resonancia
magnetica. También se utiliza como
protección para la soldadura y otros
procesos, como en el trabajo con
cristales de sicilio. Ademas para los
globo que acostumbramos utilizar en
nuestras fiestas.

8. Representación esquemática
de un átomo de He.

9. Glosario
• MATERIA
• Apuntes y ejercicios de sistemas materiales y estados de agregación de la
materia. Fenómenos físicos y químicos.
• GRAVIMETRIA
• Leyes gravimétricas. Ley de Dalton. Ley de Lavoisier. Ley de Richter. Ley
de las combinaciones gaseosas de Gay Lussac
• TEORIA ATOMICA
• Teoría atómica de Dalton, modelo atómico de Thomsom, modelo de
Rutherford, modelo atómico de Bohr
• TABLA PERIODICA
• Sistema de Mendelejeff, metales y no metales, clasificación
• ESTRUCTURA ATOMICA
• El átomo, protones, neutrones y electrones, orbitales y suborbitales

10. Cont. Glosario
•UNIONES
•Enlaces químicos, covalente, polar, electrovalente
•ESTEQUIOMETRIA
•Cálculo en las reacciones químicas, limitante, equilibrio y
balance
•SOLUCIONES
•Disoluciones, soluto y solvente. Soluciones normales,
molares, molales, fracción molar
•CINETICA
•Cinética química, principio de Le Châtelier. Factores que
modifican la velocidad de las reacciones
•EQUILIBRIO QUIMICO
•Constantes de equilibrio, ácido base. Procesos reversibles e
irreversibles. Concepto de pK y pH

11. Daños del elemento para el hombre
Cuando respiras helio, desplaza al
oxígeno de tus pulmones y no respiras
oxígeno. Y también desplaza al dióxido de
carbono, de modo que tu cerebro no se da
cuenta de que se está iniciando la asfixia –
puede ser peligroso porque no te des cuenta
de la falta de oxígeno hasta que te marees.

12. FIN