el atomo

1. EL ÁTOMO
Consideramos el átomo como una
estructura eléctrica formada por una
agrupación de partículas
elementales.
Formado por el núcleo y la corteza
• CORTEZA
Considerado exento de
masa.
Formado por:
ELECTRONES que aportan
la carga negativa.
NUCLEO

2. TIPOS DE ÁTOMOS
ISÓTOPOS
Átomos con igual número de
protones y distinto de
neutrones
ISÓTONOS
Átomos con igual número de
neutrones y distinto de protones
ISOBAROS
Átomos con igual número másico.

3. FUERZAS Y ENERGÍAS DE INTERACCIÓN ENTRE ÁTOMOS
Entre dos átomos contiguos
se desarrollan fuerzas
ATRACTIVAS y REPULSIVAS
ENRGÍA DE ENLACE, es la energía
necesaria para destruir el enlace.
DISTANCIA DE VAN DER WAALS,
es la distancia en la que dos
átomos se encuentran en
equilibrio

4. ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Y REACTIVIDAD QUÍMICA
Cuando se producen reacciones químicas nos encontraremos con
unos elementos que ceden electrones, electropositivos, y otros que
aceptan electrones, electronegativos.
CATIONES, son los iones positivos producidos por los elementos
electropositivos, son metálicos. Su número de oxidación es positivo
ANIONES, son los iones negativos producidos por los elementos
electronegativos, son no metálicos. Su número de oxidación es negativo
Algunos elementos se pueden comportar de forma electropositiva o
electronegativa, según las reacciones, estos elementos son los
SEMICONDUCTORES (carbono, silicio, germanio…)
Metales No Metales
Tienen algunos electrones en niveles
externos, normalmente tres o menos
Tienen cuatro o más electrones en
niveles externos
Forman CATIONES por perdida de
electrones
Forman ANIONES por ganancia de
electrones
Tienen bajas electronegatividades Tienen altas electronegatividades

5. ENLACES ÁTOMICOS Y MOLECULARES I
FUERTES O PRIMARIOS
• Enlaces iónicos
• Enlaces covalentes
• Enlaces metálicos
DEBILES O SECUNDARIOS
• Enlaces dipolo permanente
• Enlaces de dipolo inducido
ENLACES IÓNICOS
• Se produce entre átomos muy electropositivos (metálicos) y muy electronegativos (no
metálicos).
• Se producen cationes (cargas positivas) y aniones (cargas negativas)
• Las fuerzas de enlace son electroestáticas o coulumbianas (atracción entre cationes y aniones).
• En la ionización el catión reduce el tamaño y el anión aumenta de tamaño.
• Las altas energías se reflejan en las temperaturas de fusión.
• Son materiales, duros, frágiles y aislantes térmicos y eléctricos.
• Cuando se disuelven se liberan los iones y pasan a ser conductores

6. ENLACES ÁTOMICOS Y MOLECULARES II
ENLACES COVALENTES
• Se produce entre átomos con pequeñas diferencias de electronegatividad.
• Los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos
• Son elementos con temperaturas de fusión y ebullición bajas.
• En condiciones normales de presión y temperatura pueden ser solidos, líquidos o
ENLACES COVALENTES SIMPLES
Dos átomos comparten un par de
electrones
ENLACES COVALENTES MÚLTIPLES
Dos átomos comparten más de dos pares
de electrones
gaseosos.
• Son blandos en estado sólido.
• Son aislantes eléctrica y térmicamente.

7. ENLACES ÁTOMICOS Y MOLECULARES III
ENLACE METÁLICO
• Es un enlace fuerte formado entre elementos de la misma especie.
• Los metales en estado sólido tienen una estructura cristalina.
• Son estructuras muy compactas debido a que se agrupan de forma muy cercana unos a
otros.
• Se trata de líneas tridimensionales.
• Suelen ser sólidos a temperatura ambiente y su punto de fusión es alto.
• Su proximidad hace que interaccionen los núcleos y las nubes electrónicas.
• Quedan electrones libres, que son los responsables de la conductividad eléctrica y
térmica.
• El enlace metálico es el responsable de las propiedades de los metales. (ductildad,
b , é é , …)

8. ESTRUTURA Y SISTEMAS CRISTALINOS
ESTRUCTURA CRISTALINA
• Decimos que un sólido tiene estructura cristalina si la distribución espacial de los
átomos, moléculas e iones se repite, formando un modelo regular tridimensional.
• La estructura cristalina está formada por celdas unitarias.
• Cada celda está definida por tres vectores que convergen en un punto común y
tres ángulos interaxiales.
ALOTROPÍCOS O POLIMÓRFICOS son los diferentes estados cristalinos que presenta un
material en función de la presión y la temperatura.
SISTEMAS CRISTALINOS
BCC FCC HCP
Cúbica centrada en el cuerpo Cúbica centrada en las caras Hexagonal Compacta

9. PROPIEDADES DE LOS MATERIALES
Se define propiedad de un material a una característica mesurable capaz de calificar
un comportamiento o una respuesta del mismo a solicitaciones externas,
independientemente del tamaño y de la geometría del elemento considerado.
Las propiedades las clasificamos en FÍSICAS, QUÍMICAS, MECÁNICAS Y AMBIENTALES.
PROPIEDADES FÍSICAS: se refiere al comportamiento de un material bajo la acción de
fí x , , z, , …
PROPIEDADES QUÍMICAS: se refiere al comportamiento de la estructura interna ante
, x …
PROPIEDADES MECANICAS: nos describen el comportamiento ante acciones
mecánicas externas, fuerzas o desplazamientos, describen la capacidad de un material
b , , …
PROPIEDADES AMBIENTALES: describen el comportamiento de un material desde el
b , b b , b , x …

10. PROPIEDADES MECÁNICAS
ELASTICIDAD: es la capacidad que tienen los materiales de recuperar su forma
primitiva una vez cesa la carga que lo deforma. Si sobrepasamos el límite elástico la
deformación será permanente.
PLASTICIDAD: es la capacidad de adquirir deformaciones permanentes sin llegar a
romperse.
MALEABILIDAD: es la capacidad de los materiales que se pueden hacer láminas.
DUCTILIDAD: es la capacidad de los materiales que se pueden hacer hilos.
COHESIÓN: la resistencia que ofrecen los átomos a separase.
DUREZA: es la mayor o menor resistencia que ofrecen los materiales a ser rayados o
penetrados.
FRAGILIDAD: es la poca capacidad que tiene un material a aguantar golpes. Sus límites
elásticos y de rotura están muy próximos.
TENACIDAD: es la capacidad que tiene un cuerpo a aguantar los golpes
RESISTENCIA A LA FATIGA: es la resistencia que ofrece un material a esfuerzos
repetitivos.
RESILENCIA: es la energía absorbida en una rotura por un impacto.

11. TIPOS DE ESFUERZOS
TRACCIÓN: un elemento lo sometemos a un
esfuerzo de tracción cuando aplicamos dos
fuerzas que actúan en sentido opuesto que
tienden a estirarlo.
COMPRESIÓN: un elemento lo sometemos a
un esfuerzo de compresión cuando aplicamos
dos fuerzas que actúan en sentido opuesto que
tienden a acortarlo.
FLEXIÓN: un elemento alargado lo sometemos
a flexión cuando la aplicamos fuerzas
perpendiculares a su eje longitudinal.
TORSIÓN: un elemento lo sometemos a torsión
cuando aplicamos un momento sobre su eje
longitudinal.
CORTADURA: sometemos a este esfuerzo un
elemento al aplicarle dos fuerzas en sentido
contrario y muy próximas entre sí.