ESTRUCTURA ATOMICAMATERIALES

1. Autor:
David Sánchez
C.I.: V-26209625
Ing. Mantenimiento
Mecánico

2.  Los materiales son todos aquellos productos
que se extraen de las materias primas ( la
maderas de los arboles, los metales de las
rocas, animales entre otros) los cuales son
necesarios para la producción de bienes y
servicios.

3.  La mayoría de las cosas, materiales, personas y
animales están constituidas por átomos los cuales
están conformados por partículas subatómicas
conocidas como Neutrones, electrones y protones. El
átomo se divide en dos partes que son núcleo y corteza,
en el núcleo se encuentran los neutrones y los protones
y en la corteza los electrones. La carga de un átomo
comúnmente es neutra.

4.  Son las partículas que se encuentra en la
corteza del átomo la carga de cada uno de ellos
es negativa y equivale 1,602x10 -19 Coulomb, y
su masa equivale a 9,1093x10 –28 gramos, estas
van girando con una fuerza centrifuga
alrededor del núcleo por mediante unas orbitas
imaginarias esto se da por la diferencias de
cargas (positivas y negativas se repelan). Estos
determinan la mayoría de las propiedades
mecánicas, eléctrica, químicas, de los átomos

5.  Son las partículas que se encuentran con los
neutrones en el núcleo la carga de cada uno de
ellos es positiva y equivale a 1,602 X10 -19
coulomb cuya masa es 1837 veces mayor a la
del electrón entonces equivale a 1,673x10 -24
gramos. La sumatoria de estos da el numero
atómico.

6.  Son las partículas que se encuentran en núcleo
junto con los protones como su nombre lo dice
es eléctricamente neutros y su masa es superior
a la del protón y equivale a 1,675x10- 24 gramos .

7.  Fue propuesta en 1904 por Joseph John
Thomson, el determino que el átomo tenia una
parte negativa y otra parte positiva, la parte
negativa estaba constituida por electrones, los
cuales se encontraban, según este modelo,
inmersos en una masa de carga positiva.
Posteriormente Jean Perrin propuso un modelo
modificado a partir del de Thomson donde los
electrones se situaban en la parte exterior de los
protones

8.  Para explicar la formación de iones, positivos y
negativos, y la presencia de los electrones dentro
de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo
parecido a un pastel de frutas. Una nube positiva
que contenía las pequeñas partículas negativas (los
electrones) suspendidos en ella. El número de
cargas negativas era el adecuado para neutralizar
la carga positiva. En el caso de que el átomo
perdiera un electrón, la estructura quedaría
positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa.
De esta forma, explicaba la formación de iones;
pero dejó sin explicación la existencia de las otras
radiaciones.

9.  Son los fuerzas que se dan entre los átomos que
forman una molécula ya sean de atracción o de
repulsión esta fuerza varia en función a la
distancia que la separa , la fuerza de atracción
depende también del tipo de enlace que esta
entre los átomos, estos enlaces pueden ser
iónicos, covalentes y metálicos. Las fuerzas
también se pueden definir como energía
mediante integración.

10.  Existen en los compuestos formados por
elementos metálicos y no metálicos. En este
proceso se puede transferir electrones de un
átomo a otro, el metal pierde electrones queda
cargado eléctricamente positivo y el no metal
que gana electrones queda cargado
eléctricamente negativo. Los materiales iónicos
se caracterizan por su dureza también por ser
aislantes de calor y temperatura. Este tipo de
enlace se da en los materiales ceramicos.

12.  Estos enlaces se dan cuando dos átomos
vecinos comparten uno o mas electrones
(valencia), estos electrones compartidos se
consideran de ambos átomos, el enlace
covalente es direccional ósea que existe entre
átomos específicos y solamente en la dirección
donde se encuentra el electrón compartido,
estos enlaces comúnmente se dan en los
materiales polímeros esto debido a las largas
cadenas de carbono enlazados covalentemente
entre si por dos o cuatros enlaces por átomos.

14.  En este enlace se dan en los materiales metálicos
que tienen 1, 2 o 3 electrones de valencia los cuales
no pertenecen a ningún átomo y van libremente en
el metal formando así una nube de electrones ,
entonces el núcleo y los electrones que no son de
valencia se convierten en cationes que son de carga
positiva al igual del total de los electrones de
valencia por átomo haciendo entre una fuerza
repulsiva , estos enlaces no tienen dirección por los
electrones que van libremente en el metal. Estos
materiales debido a los electrones que están
libremente hacen que sean buenos conductores de
electricidad y calor.

16.  Existen dos tipos de enlaces:
1. Enlaces de dipolo permanente: son relativamente
débiles que forman entre si una molécula que
poseen dipolos permanentes. Un dipolo existe en
la molécula debido a la asimetría en distribución ,
de su densidad electrónica. La origina la
polarización .
2. Enlaces de dipolo inducido: los átomos con una
distribución asimétrica de densidades electrónicas
en torno a su núcleo son susceptibles de formar
entre ellos un dipolo eléctrico muy débil a esto se
le llama un dipolo por inducción debido a la
densidad electrónica. Lo originan los efectos de
dispersión.

17.  Esta unión intermolecular se presenta entre
moléculas unidas por un enlace covalente
polar. La interacción dipolo- dipolo es la
atracción que ejerce el extremo positivo de una
molécula polar por el negativo de otra
semejante. En el cloruro de hidrógeno, por
ejemplo, el hidrógeno relativamente positivo
de una molécula, es atraído por el cloro
relativamente negativo de otra.

18.  La clave de la formación de este tipo de enlace
es el carácter fuertemente polar del enlace
covalente entre el hidrógeno H y otro átomo
(por ejemplo O). La carga parcial positiva
originada en el átomo de hidrógeno atrae a los
electrones del átomo de oxígeno de una
molécula vecina. Dicha atracción se ve
favorecida cuando ese otro átomo es tan
electronegativo que tiene una elevada carga
parcial negativa. El hidrógeno es el único
átomo capaz de formar este tipo de enlace.

19.  Consiste en el orden que tiene cada átomo que
es muy importante en la parte de micro
estructuras y también en el comportamiento
del material, el orden determina las
propiedades de cada uno de ellos como los son
la conductibilidad de calor y electricidad, la
dureza, la elasticidad y la resistencia, a partir
de esto se puede entender el endurecimiento y
deformación de los materiales. El orden puede
ser de 3 tipos: sin orden, orden de corto alcance
y orden de largo alcance.

20.  Son los átomos que no tienen un orden y llenan
todo el lugar o espacio disponible en la
superficie que los contienen, en este caso se
puede decir un tipo de gas.

21.  Es aquel que el enlace de unión se extiende al
átomo mas cercano o vecino, esto se puede
observar en el agua por los enlaces covalentes
del hidrogeno con el oxigeno , también en el
vidrio cerámicos, en los polímeros por decirlo
así se da en los materiales amorfos.

22.  Los átomos se sitúan y forman un estilo de red o rejilla
y se van organizando siguiendo un patrón periódico de
forma de que cada punto de la red sean iguales, estos
se dan en los metales semiconductores en alguno
polímeros y en las estructuras cristalinas de un
material que esta se refiere al tamaño, forma y
organización atómica de la red.