Los Metales

1. Los metales han servido a la humanidad desde tiempos inmemoriales gracias a su carácter idóneo para formar herramientas, estatuas o estructuras de todo
tipo, debido a sus particulares propiedades físicas:
➢ Maleabilidad: propiedad de algunos metales que, al someterse a compresión, pueden formar laminas delgadas de material homogéneo.
➢ Ductilidad: propiedad de los metales que al ser sometidos a fuerzas de tracción pueden formar alambres o hilos de material homogéneo.
➢ Tenacidad: Capacidad de resistencia a la fractura, cuando se le somete a fuerzas bruscas (golpes, caídas, etc.).
➢ Resistencia Mecánica: capacidad de soportar tracción, compresión, torsión y otras fuerzas sin ceder en su estructura física ni deformarse.
Propiedades físicas: Describen características como color, elasticidad, conductividad eléctrica o térmica, magnetismo y comportamiento óptico, que por lo
general no Se alteran por fuerzas que actúan sobre el material.
Propiedades mecánicas: propiedades de un material, como la resistencia, que describen la forma en que un material soporta fuerzas aplicadas, incluyendo
fuerzas de tensión y de compresión, fuerzas de impacto, fuerzas cíclicas o de fatiga y altas temperaturas.
Electronegatividad: es la fuerza, el poder de un átomo de atraer a los electrones hacia si.
Atracción electrostática: Fuerza de acercamiento que experimentan dos elementos cargados de signo contrario cuando se encuentran a una distancia
determinada.
Iones: son átomos o grupos de átomos que tienen una carga eléctrica. Los iones con una carga positiva se denominan cationes. Los que tienen carga negativa
se denominan aniones. En el cuerpo existen muchas sustancias normales en forma de iones.
Un enlace químico: es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior, como una molécula o una estructura cristalina.
Los enlaces químicos: son fuerzas que mantienen unidas a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son
los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
En la unión o enlace de los átomos pueden presentarse los siguientes casos:
➢ Enlace iónico: si hay atracción electrostática.
➢ Enlace covalente: si comparten electrones.
➢ Enlace metálico: son los electrones de valencia pertenece en común a todos los átomos.
Enlace Iónico o enlace electro Valente: Es un tipo de enlace químico, que ocurre cuando un átomo cede
un electrón al otro, al fin que ambos alcancen estabilidad electrónica. Reciben el nombre de enlaces iónicos
porque producen iones en su proceso, por ejemplo: cuando ocurre la transferencia de electrones entre los
átomos, el donador se convierte en un ion positivo llamado catión, lo que significa que adquiere carga
positiva. Por su parte el receptor se transforma en un ion negativo llamado anión.
Enlace Iónico. Los enlaces iónico o electro Valente son los enlaces más comunes que intervienen en la
formación de compuestos inorgánicos. Se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. Se
produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al más electronegativo y se forman
los respectivos iones positivos. Este enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de
la tabla periódica.
Propiedades
✓ Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas.
✓ Son duros (resistentes al rayado).
✓ No conducen electricidad en estado sólido.
✓ Son solubles en el agua.
✓ Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.
Enlace Covalente: Se da entre una fuerza que une a dos átomos de elementos no metálicos para formar una molécula. Lo fundamental en esa unión es el
hecho de que los átomos comparten pares de electrones de su capa más superficial (capa de valencia), para lograr la estabilidad de la molécula que se ha
formado. A la tendencia de los elementos de alcanzar una configuración estable se le conoce como regla del octeto y es fundamental para la formación de
enlaces covalentes y otros tipos de enlaces químicos como los iónicos.
Regla del Octeto en los Enlaces Covalentes: Se conoce como regla del octeto a la tendencia que se observa en algunos elementos de la tabla periódica de
alcanzar una configuración estable. De hecho, los átomos más estables de la tabla periódica son los gases nobles como el Argón (Ar) o el Neón (Ne), que
tienen 8 electrones en su capa de valencia. Otros átomos tratan de alcanzar la estabilidad de los gases nobles reaccionando con otros átomos con quienes
puedan compartir electrones hasta llegar a 8. La importancia de la regla del octeto es que al conocer la tendencia que tienen los átomos para estructurarse,
se puede predecir como se van a comportar al combinarse con otros elementos.
Enlace Covalente: Se da entre elementos de electronegatividades altas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que
el otro de perder o ganar electrones. Cada par de electrones que se comparten es un enlace
Propiedades:
✓ Temperatura de fusión bajas.
✓ La temperatura de ebullición es igualmente bajas.
✓ No conducen la electricidad en ningún estado físico.
✓ Son muy malos conductores del calor y la mayoría son solubles en agua.