2. Este enlace se da entre átomos de elementos
Metálicos (M) con átomos de elementos no metálicos
(X).
Se caracteriza por la transferencia de electrones, es
decir un elemento cede electrones y el otro elemento
recibe electrones.
Los átomos de los elementos metálicos ceden
electrones por lo cual son Cationes, es decir, iones de
carga positiva (+).
Los átomos de los elementos no metálicos reciben
electrones por lo cual son Aniones, es decir, iones de
carga negativa (-).
Na Cl
NaCl
Cloruro de Sodio
+
Catión
-
Anión

3. Este enlace se da entre elementos no metales,
electronegativos; hay compartición de electrones por lo
cual no se forman iones.
Pude darse de manera:
• Simple: Se comparte 1 par de e-
• Doble: Se comparte 2 pares de
e-
• Triple: Se comparte 3 pares de
e-
• Apolar o no Polar: Cuando la electronegatividad
es igual a cero.
• Polar: Cuando la electronegatividad es diferente
de cero.
• Dativo o coordinado: Se presenta cuando el par
de electrones es aportado por un solo átomo.

4. O
H H
Oxigeno (O) : 8 electrones de valencia
Hidrogeno (H): 1 electrón de valencia
Se da un enlace covalente simple
Polar: Ya que se presenta diferencia de
electronegatividad.
Diferencia de electronegatividad:
Oxigeno (O): 3,5
Hidrogeno (H): 2,1
H2O

5. Enlace covalente
• Los electrones se comparten.
• No hay formación de Iones ya
que los electrones se comparten.
La electronegatividad en el
covalente varia desde 0.4 hasta
1.6
Enlace Iónico
•Un átomo cede sus electrones.
• Se forman Iones
• La electronegatividad puede
ser superior o igual a 1.7