1. Alejandra Z. Arroyo

2.  Es la unión de dos o más átomos con el fin de alcanzar
de estabilidad.
 Los átomos se unen entre sí por medio de fuerzas de
atracción, las cuales los atraen y los mantienen unidos
a nivel de los electrones de valencia.
 La fuerza existente en este enlace es la que mantiene
unidos a ambos átomos para formar la molécula.

3.  Propuesto por Walter Kossel, en 1916, para definir a
la unión o enlace entre un elemento metal y otro no-
metal.
 Se forman cuando los iones de diferente signo
(opuestos) se atraen electrostáticamente.
 El átomo no-metal gana electrones y los transfiere
directamente a su nivel de valencia, y el átomo metal
pierde uno, dos y hasta tres electrones.
 Es el enlace más fuerte y el que está presente en las
sustancias inorgánicas, como las sales.

4.  Calcio con Oxígeno- óxido de calcio
 Sodio con Cloro- cloruro de sodio
 Potasio con Cloro- cloruro de potasio
 Oxígeno con Zinc- óxido de zinc

5.  Propuesto por Irving Langmuir en 1919, quien amplio
los trabajos de Walter Kossel y Gilbert N. Lewis de
1916.
 Se define como la unión de átomos no-metales para
compartir sus electrones de valencia, aquí los átomos
no ganan ni pierden sus electrones, sino que los
comparten. Las últimas capas de electrones de los
átomos se entrelazan.
 Por lo general, los átomos de las sustancias orgánicas
presentan este tipo de enlace.

6.  Enlace No-Polar
 Enlace Polar
 Enlace Coordinado

7.  Ocurre entre átomos no-metales de la misma clase o
especie.
 Los electrones compartidos son atraídos por los
núcleos de ambos átomos con la misma intensidad de
fuerza, por lo que permanecen en un espacio
intermedio entre los átomos.
 Esto provoca que toda la molécula sea de carga neutra.

8.  Dos átomos de Hidrógeno
 Dos átomos de Oxígeno
 Dos átomos de Cloro

10.  Los átomos que se unen o enlazan presentan
diferencias de electronegatividad, pues los átomos
unidos son de diferente clase o especie.
 Los electrones compartidos son atraídos con más
fuerza hacia el núcleo de uno de los átomos enlazados,
por lo que estos electrones pasaran más tiempo
alrededor de este núcleo, y menos tiempo alrededor
del núcleo del otro u otros átomos enlazados, dando
lugar a que se formen polos negativos y positivos en
toda la molécula.

11.  Hidrógeno con Cloro- ácido clorhídrico
 Hidrogeno con Yodo- ácido yodhídrico

12.  Los electrones compartidos son aportados o cedidos
por un solo átomo, mientras que el otro átomo
enlazado solo acepta estos electrones.
 Esto significa que un átomo puede estar ya enlazado
con otros átomos y aun así sobrarle dos electrones de
valencia, los cuales puede prestárselos a otro átomo
que los necesite.

13.  Enlace solo se realiza entre los átomos de metales.
 Los electrones son compartidos por los átomos, pero
pueden moverse a través del sólido proporcionando
conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad
y ductilidad.
 Esto ocurre a causa de la poca fuerza de atracción del
núcleo sobre los electrones de su perímetro.

14.  Los enlaces permiten que los átomos se agrupen en
moléculas, y esto a su vez permite que las moléculas se
junten y formen sustancias puras y compuestas.
 Al conocer el mecanismo de los enlaces químicos, el
hombre puede formar y separar sustancias.