PPt de enlaces químicos con descripciones y ejemplos. Enlaces covalentes, enlaces iónicos y enlace metal metal. contiene tablas comparativas y resúmenes. Efectos de los enlaces en en las propiedades físicas y químicas de las moléculas

1. ENLACE QUíMICO
Dra. Verónica A Morales C

2. CARATERISTICAS
 Son fuerzas que mantienen unidos los átomos en las sustancias.
 Cuando los átomos interactúan para formar enlaces sólo entran en
contacto los orbitales de valencia.
TIPOS DE ENLACE
- IONICO
- COVALENTE
- METÁLICO

3. ESTRUCTURA DE LEWIS Es una forma de representar los
electrones de valencia de un elemento
Ejemplo: P Z= 15 Z = p+ = ē
1s22s22p63s2 3p3
5 ē
P

4. 2. En los enlaces iónicos donde hay transferencia de uno o más
electrones de un átomo a otro, el resultado es la formación de iones
positivos y negativos.
3. En los enlaces covalentes hay participación mutua de pares
electrónicos entre los átomos enlazados (“electrones se comparten”)
Ideas de Lewis
1.Los átomos al reaccionar tienden a
completar ocho electrones en su capa de
valencia, ya sea cediendo, captando o
compartiendo, intentando lograr la misma
estabilidad que los átomos de gas noble
ns2np6

5. ENLACE IÓNICO
Cuando dos átomos tienen grados muy diferentes de atracción por sus
electrones exteriores, se pueden transferir uno o más electrones de un
átomo a otro, apareándose con electrones ya presentes en el otro átomo
El átomo que transfiere
electrones se convierte
en catión. M + (Metal)
El átomo que recibe los
electrones se convierte
en anión. X - (No metal)
Ocurre cuando
•No forman moléculas y por lo tanto no tiene
formula molecular, sino formula empírica.
•Compuestos altamente conductores en
solución o fundidos.
•Son duros y frágiles.
•Son poco volátiles, con punto de fusión y
ebullición elevado
Características de los compuestos iónicos
Cl-
Na+
Na+ Na+
Na+
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-

6. Ejemplo: LiF
.. ..
Li  + : F :  Li 1+ + : F : 1-
. ··
1s22s1 1s22s22p5 1s2 1s22s22p6
Ocurre que:
el Li entrega 1ē: Li   Li 1+ + ē
.. ..
el F recibe 1ē: : F : + ē  : F : 1-
..
.

7. Unión de átomos donde existe participación
mutua de pares electrónicos.
En este caso se ordenan los orbitales
atómicos de los electrones que participan
en el enlace generando orbitales
moleculares.
ENLACE COVALENTE
Covalentes apolares (los electrones se comparten equitativamente)
Polares ( los electrones se distribuyen mas cerca de un átomo que del otro)
•Compuestos generalmente volátiles.
•Puntos de fusión y ebullición bajos.
•No conducen electricidad
•Compuesto polares se disuelven en solventes
polares y compuestos apolares se disuelven en
solventes apolares
•Ejemplos ( H3PO4, H2O, O2, K2Cr2O7, C6H12O6)
•Generalmente ocurre entre no metales
Características de los compuestos covalentes

8. Tipos de enlaces covalentes
Enlace Simple
Enlace Doble Enlace Triple

9. •Cristales formados por redes moleculares:
sustancias constituidas por una gran red cristalina de átomos unidos por enlaces
covalentes.
•No existen moléculas individuales
•Puntos de fusión altos.
•Cuerpos duros
•Insolubles
•En general, malos conductores del calor y la electricidad.
Ejemplos

10. • Lustrosos
• Sólidos a temperatura ambiente (excepto Hg)
• Buenos conductores
• Maleables (pueden golpearse hasta láminas)
• Dúctiles (pueden hacerse alambres)
ENLACE METALICO Los metales forman grupos de átomos
metálicos que comparten una nube
electrónica común
Características de los metales

11. ¿Como determinar si enlace es covalente polar o iónico?
R: Por la diferencia de electronegatividades entre los átomos
participantes en el enlace.
Receta general: Normalmente una diferencia de las electronegatividades
sobre 1,7 entre 2 átomos determina si el enlace es iónico o covalente
polar, pero hay excepciones.
Enlace covalente polar genera moléculas polares, es decir, con un polo
positivo y un polo negativo.
Enlace iónico: no genera moléculas, sino iones que por atracción por
carga pueden formar grandes cristales