2. Enlace ionico
Se produce cuando los
átomos de los elementos
metálicos (los situados mas
a la izquierda de la tabla
periodica),se encuentran
con átomos no
metálicos(situados a la
derecha).En este caso los
átomos ceden electrones a
los átomos del no
metal,transformandose en
iones positivos (cationes) y
negativos (aniones)
3. Enlace covalente
Este enlace se produce entre los átomos de
los elementos no metálicos (los situados más
a la tabla períodica).En este caso la tendencia
a captar electrones es semejante entre los
átomos. Los electrones se compartirán entre
los átomos para quedar rodeados por 8
electrones (regla del octeto).
4. Enlaces metalico
Este enlace se produce entre los átomos de los
elementos metálicos (los situados en la parte izquierda
de la tabla periódica).En este caso la tendencia a ceder
electrones es semejante entre los átomos. Los
electrones del último nivel (llamados electrones de
valencia) se compartirán entre todos los átomos
constituyendo lo que se llama nube o mar de electrones.
Debido a esto, los metales son buenos conductores de la
electricidad.Los restos iónicos (con carga positiva) se
ordenan en una red tridimensional formando un cristal
metálico