APLICACIONES DEL HIDROGENOKarla Reyes Vera<br />
Hidrógeno en la Industria Química<br />
Síntesis de amoniaco<br />El amoniaco se obtiene por la reacción catalítica entre nitrógeno e hidrógeno.<br />N2 + 3H22NH...
Procesos de Refinería:<br />Obtención de fracciones ligeras de crudo a partir de fracciones pesadas, aumentando su conten...
Síntesis orgánica/inorganica:<br />Orgánica: el hidrógeno participa en<br />procesos de hidrogenación o reducción para la ...
Hidrógeno en la IndustriaMetalúrgica<br />
El hierro puede ser reducido empleando coque o un gas que contenga hidrógeno, monóxido de carbono, o mezclas de éstos<br /...
OTROS USOS<br />Combustible aeroespacial<br />Llamas de altatemperatura<br />Procesamiento de metales<br />Produccion de s...
Usosenergéticos del hidrógeno<br />El hidrógeno es un excelente combustible, haciendo que los motores sean 20 % más eficac...
Metales alcalinos Propiedadesquimicas<br />Cuando se irradian con luz pueden emitir electrones<br />Llama característica a...
Electropositivos y reactivos<br />La reactividad aumenta del Li al Cs.<br />Energías de ionizacion bajas<br />Debido a que...
Son los más activos químicamente.<br />Por ejemplo:<br />El sodio reacciona enérgicamente con el agua, desprendiéndose gas...
GRACIAS<br />
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

Aplicaciones del hidrogeno

365 visualizaciones

Publicado el

0 comentarios
0 recomendaciones
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

  • Sé el primero en recomendar esto

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
365
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
4
Acciones
Compartido
0
Descargas
4
Comentarios
0
Recomendaciones
0
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

Aplicaciones del hidrogeno

  1. 1. APLICACIONES DEL HIDROGENOKarla Reyes Vera<br />
  2. 2. Hidrógeno en la Industria Química<br />
  3. 3. Síntesis de amoniaco<br />El amoniaco se obtiene por la reacción catalítica entre nitrógeno e hidrógeno.<br />N2 + 3H22NH3<br />Tratamiento de carbón<br /> En presencia de hidrógeno, en diferentes condiciones de presión, temperatura, pueden obtenerse productos líquidos y/o gaseosos.<br />
  4. 4. Procesos de Refinería:<br />Obtención de fracciones ligeras de crudo a partir de fracciones pesadas, aumentando su contenido en hidrógeno y disminuyendo su peso molecular. <br /> De forma simultánea pueden eliminarse elementos indeseados como azufre, nitrógeno y metales<br />
  5. 5. Síntesis orgánica/inorganica:<br />Orgánica: el hidrógeno participa en<br />procesos de hidrogenación o reducción para la obtención de productos químicos e intermedios<br />Inorgánica: En procesos comerciales:<br />- Producción de ácido clorhídrico, peróxido de hidrógeno, hidroxilaminas<br />
  6. 6. Hidrógeno en la IndustriaMetalúrgica<br />
  7. 7. El hierro puede ser reducido empleando coque o un gas que contenga hidrógeno, monóxido de carbono, o mezclas de éstos<br />El hidrógeno se emplea como agente reductor y en procesos de producción de otros metales no-férricos (cobre, níquel, cobalto, molibdeno,uranio, etc.).<br />
  8. 8. OTROS USOS<br />Combustible aeroespacial<br />Llamas de altatemperatura<br />Procesamiento de metales<br />Produccion de semiconductores<br />Tratamiento de agua<br />
  9. 9. Usosenergéticos del hidrógeno<br />El hidrógeno es un excelente combustible, haciendo que los motores sean 20 % más eficaces que los que emplean gasolina.<br />Su elevada difusividad facilita la formación de mezclas combustible-aire mucho más homogéneas que con cualquier otro combustible.<br />Produce una mayor facilidad de arranque<br />La formacion de oxidos de nitrogeno es minimizado<br />Mejor eficacia térmica.<br />
  10. 10. Metales alcalinos Propiedadesquimicas<br />Cuando se irradian con luz pueden emitir electrones<br />Llama característica al volver los e- a su posición original:<br />Li carmesí<br />Naamarillo<br />K lila<br />Rb azul<br />Cs violeta<br />
  11. 11. Electropositivos y reactivos<br />La reactividad aumenta del Li al Cs.<br />Energías de ionizacion bajas<br />Debido a que el e- más externo se encuentra muy alejado del núcleo<br />Baja electronegatividad, forma enlaces iónicos. Compuestos blancos.<br />
  12. 12. Son los más activos químicamente.<br />Por ejemplo:<br />El sodio reacciona enérgicamente con el agua, desprendiéndose gases de hidrógeno. <br />El potasio reacciona aún más violentamente que el sodio.<br />Por esto,esta clase de metales no se encuentran en estado libre sino en forma de compuestos, generalmente sales.<br />
  13. 13. GRACIAS<br />

×