Una celda de combustible transforma la energía química en energía eléctrica a través de una reacción de óxido-reducción espontánea. Consta de dos electrodos y un electrolito. Genera agua como subproducto cuando el combustible es hidrógeno.

3. Transforma
la energía
química en
A través de energía
una reacción eléctrica
espontánea
de óxido -
reducción
Genera, en el
caso el
combustible
sea hidrogeno,
agua como
subproducto.

4. electrodo
electrodo
catión o
anión; el
agente
combustible
oxidante O2
Un electrolito
ELEMENTOS DE UNA
CELDA DE COMBUSTIBLE

5. VEAMOS
:

6. El catión oxígeno
El combustible Los electrones
recibe los viajan del ánodo al
se une al electrones, cátodo y producen
hidróxido, se uniéndose con el un trabajo que se
oxida y cede agua para formar transforma en
electrones hidróxido energía eléctrica

7. BENEFICIOS DESVENTAJAS
Costos
Elevada elevados.
densidad de
energía
vida útil corta
Solo se agota el
aluminio y el Problemas con
agua (son la eliminación -
recargables) subproductos

8. Experimento:
Las reacciones propuestas son:
Ánodo: Al(s) + 3OH(aq) -------------------- Al(OH)3(S) + 3e-
Cátodo: O2(g) + 22O(l) + 4e------------ 4OH- (Aq)
Reacción Global: 4 Al(S) + 3O2(g) +6H2O(l) ------------ 4Al(OH)3(S)
En la reacción solamente se consumen Al y agua, por lo que recargar
la batería solamente supone añadir agua, reemplazar el electrodo de
Al (combustible sólido) y retirar el Al (OH3) precipitado.
¿Quién es el electrolito?
La solución saturada de Cloruro de Sodio

9. {

10. ¿Qué es una celda
electrolítica?
Generando
reacciones que
no ocurren
espontáneamente
Logrando la
Transforma reacción
la energía rédox de los
eléctrica en componentes
energía del
química electrolito

11. FUNCIONAMIENTO DE
UNA CELDA
ELECTROLÍTICA
Esta unión
Cada forma ácidos
electrodo y bases.
atrae cargas
opuestas del
electrolito
Reacción FUNCIONA
rédox no MIENTO
espontánea
entre ánodo
y el cátodo

12. APLICACIONES
• Proceso electroquímico por
el cual se puede cubrir
GALVANOPLASTÍA
un metal con otro
• Revestimiento metálico
Chapeado mediante electrólisis,
que sirve de base

13. {

14. La interacción de un metal con el medio que lo rodea
FÍSICAS
Deterioro en sus
propiedades
QUÍMICAS

15. QUÍMICA ELECTROQUÍMICA
destrucción del metal u
otro material por la Dependen de la
acción de gases o naturaleza del
líquidos no metal y del
electrolíticos (gasolina, electrólito, reacción
aceites etc.). de oxido -
reducción, donde el
metal sufre el
Oxidación química proceso de
de metales a altas oxidación y se
temperaturas. destruye (se
disuelve).

16. Existen tres métodos para evitar la
oxidación del hierro :
Impregnándolo
con materiales
que reaccionen
más fácilmente
que el hierro,
quedando éste
protegido al
consumirse estas Recubierta
impermeable
que impida
contacto con el
aire y el agua.