3. SILICIO
El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico
14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los
elementos formando parte de la familia de los carbono ideos
de símbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en la
corteza terrestre (27,7% en peso) después del oxígeno.
4. PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3: 2329 (293 K)
2525 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1: 12.06 (293 K)
11.12 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm: 10 (20 °C)
PROPIEDADES TERMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1: 148
Punto de fusión / °C: 1414
Punto de ebullición / °C: 3265
Calor de fusión / kJ mol-1: 39.6
Calor de vaporización / kJ mol-1: 383.3
Calor de atomización / kJ mol-1: 451.29
5. DATOS CRISTALOGRÁFICOS
ESTRUCTURA CRISTALINA
Cubica centrada en las caras
Dimensiones de la celda / PM
A= 543,07
Grupo espacial
Fd3m
Al combinarse los átomos de Silicio para formar un sólido, lo hacen formando
una estructura ordenada llamada cristal. Esto se debe a los "Enlaces
Covalentes", que son las uniones entre átomos que se hacen compartiendo
electrones adyacentes de tal forma que se crea un equilibrio de fuerzas que
mantiene unidos los átomos de Silicio.
6. APLICACIONES DEL SILICIO
Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica técnica
y, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la
industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips
que se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos
electrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas industrias. El dióxido de silicio (arena y
arcilla) es un importante constituyente del hormigón y los ladrillos, y se emplea en la producción
de cemento portland. Por sus propiedades semiconductoras se usa en la fabricación de
transistores,
Microchips Vidrio Transistores
7. GERMANIO
El germanio es un elemento químico con número atómico
32, y símbolo Ge perteneciente al grupo 4 de la tabla
periódica de los elementos.
Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco
grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a
temperaturas ordinarias.
8. PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3: 5323 (293 K)
5490 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1: 13,69 (293 K)
13,23 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm: 46000000 (20 °C)
PROPIEDADES TERMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1: 59,9
Punto de fusión / °C: 938,25
Punto de ebullición / °C: 2833
Calor de fusión / kJ mol-1: 34,7
Calor de vaporización / kJ mol-1: 327,6
Calor de atomización / kJ mol-1: 373,8
9. DATOS CRISTALOGRÁFICOS
CRISTAL DE GERMANIO
Estructura Cristalina :
Cubica Centrada En Las Caras
Dimensiones De La Celda Unidad / Pm:
A=565.754
Grupo Espacial:
Fd3m
En la electrónica de estado sólido, ya sea el silicio como el germanio puros pueden
ser utilizados como semiconductores intrínsecos, los cuales forman el punto de
partida para la fabricación. Cada uno de ellos tienen cuatro electrones de valencia,
pero el germanio a una determinada temperatura tiene más electrones libres y una
mayor conductividad.
10. APLICACIONES DEL GERMANIO
Debido a sus propiedades como semiconductor, los usos del germanio están especialmente
destinados a la producción de semiconductores para artefactos electrónicos. Se realizan
aleaciones con galio, arsénico y otros elementos para crear transistores y todo tipo de
dispositivos tecnológicos se fabrican con este elemento como ingrediente fundamental.
11. GALIO
El galio es un elemento químico de la tabla
periódica de número atómico 31 y símbolo Ga.
El galio es un metal blando, grisáceo en estado
líquido y plateado brillante al solidificar, sólido
deleznable a bajas temperaturas que funde a
temperaturas cercanas a la del ambiente
12. PROPIEDADES DEL GALIO
El galio es un metal de post-
transición. En su forma pura,
es sólido, con un color
plateado y blanquecino, con
características muy peculiares.
Se trata de un elemento
químico que no existe libre en
la naturaleza, que se crea
artificialmente (surge como
subproducto en la fabricación
del aluminio) y que junto al
mercurio, el cesio y el rubidio,
constituyen los únicos 4
metales capaces de
mantenerse en estado líquido
a temperatura ambiente.
Al solidificarse, este elemento
se expande hasta un 3,1% y
algunas de sus formas pueden
hallarse como elemento traza
en el carbón, la bauxita y
algunos otros minerales del
planeta. Cuando galio se
derrite y se convierte en
líquido, al ser apenas expuesto
al calor, se le utiliza en
tecnologías de
semiconductores y como
componente de algunas
aleaciones con bajos puntos de
fusión. Tiene dos isótopos
estables: Ga-69 y Ga-71.
13. APLICACIONES DEL GALIO
En las actividades humanas, el galio se
utiliza ampliamente en la fabricación de
espejos, vidrio y cerámicas. Como los
metales anteriormente mencionados,
en estado líquido, se usa en
termostatos, determinados
interruptores, barómetros, sistemas de
registro de transferencia de calor y
algunos dispositivos de calentamiento.
Algunas formas del galio se emplean en
aleaciones con otros metales. El nitruro
de galio y el arseniuro de galio, por
ejemplo, son ingredientes
fundamentales en la producción de
semiconductores y diodos en pantallas
de LED, entre otras cosas.
Termómetro Medicina
LED`s Vidrio
