Aplicaciones de las reacciones redox

1. APLICACIONES DE LAS REACCIONES
REDOX
Profr. Alfonso Uriel Núñez López

2. REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN EN NUESTRO
ENTORNO
 Nuestra atmosfera es fuertemente oxidante
porque contiene oxigeno como uno de sus
principales componentes, de ahí que
muchos metales y minerales sean óxidos. Y
que una de la moléculas mas abundantes
de la tierra sea el agua (u “oxido de
hidrogeno”)
 En la fotosíntesis, el CO2 se reduce al
formar azucares gracias a la luz solar. La
fotosíntesis (que literalmente significa
“juntar con luz”), sirve de alimento a las
plantas, como subproducto, genera el O2
que respiramos.
Contrariamente a todas las reacciones ya vistas, el CO2 se reduce a glucosa
(un azúcar) y el oxigeno del agua se oxida a O2. Lo anterior se puede hacer
gracias a la luz del sol.
6H2O + 6CO2 C6H12O6 + 6O2
Luz solar

3. REACCIÓN DE CORROSIÓN
 La corrosión es un proceso natural de oxido-reducción por el cual se
destruye la superficie de un metal como el hierro y sus aleaciones.
 El hierro expuesto al aire se oxida a ion ferroso (Fe2+) en aquellos
puntos en que se presentan picadura o quebradoras. Los electrones
liberados reducen el oxigeno atmosférico a agua.
2Fe(s) + O2(g) + 4H+
(ac) → 2Fe2+
(ac) + 2H2O(l)
Los iones ferrosos son oxidados a iones férricos (Fe3+) en presencia
de agua, transformándose en óxidos férricos hidratados,
constituyéndose en óxidos férricos hidratados, constituyéndose lo
que se conoce como herrumbre (Fe2O3 * xH2O), donde x es un

4. PROTECCIÓN CONTRA LA CORROSIÓN
 Niquelado: Consiste en cubrir el metal por
tratar con una capa delgada de un metal mas
resistente a la corrosión, como el níquel, del
cual deriva el procedimiento.
 Galvanizado: El metal de hierro se reviste
con una capa delgada de zinc. El zinc es un
metal mas reactivo que el hierro y, por lo
tanto, frente al proceso de corrosión, este se
corroe primero.
 Estañado: El material que contiene hierro se
recubre con estaño, quedando como una
película protectora. Los envases metálicos de
alimentos, por lo general, están protegidos
mediante este método.
 Pinturas: Su propósito es inhibir la oxidación
de los materiales que presentan al elemento
hierro como materia prima. Estas pinturas
tienen como base silicato de sodio, el que

5. PILA GALVÁNICA
 Una pila galvánica es un dispositivo que convierte la energía de un
proceso redox en energía eléctrica de forma espontanea.
La reacción que ocurre provoca que la lamina de zinc se disuelva ,
aumentando la concentración de iones zinc Zn2+. La concentración
de cobre Cu2+ disminuye mientras que la masa del electrodo