tóxicos

2. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
Calidad, Pertinencia y Calidez
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
UNIDAD II:
Sintomatología y Diagnóstico de las intoxicaciones, síndromes tóxicos,
tóxicos volátiles y minerales
INTOXICACIÓN POR ZINC, COBALTO Y ALUMINIO
ESTUDIANTE:
Marjorie Raquel Robles Armijos
DOCENTE
Dr. Carlos Alberto García Msc.
CURSO:
Octavo Semestre “A”

4. Las intoxicaciones más
frecuentes por este metal, son de
carácter medicinales.
En algunos trabajadores produce
hábito, en cambio en otros
ocasiona hipersensibilidad
creciente hacia esos vapores.
En medicina el óxido de zinc ha
producido intoxicaciones cuando
se lo emplea en polvos, pomadas
y pastas
El zinc es un tipo de metal que se
mezcla con otros materiales para
fabricar artículos industriales,
tales como pintura, tintes,
pomadas y más.
Una intoxicación aguda por este
metal de origen profesional es la
llamada fiebre de los fundidores,
que se observa al fundir y verter
el zinc y sus aleaciones

5. DÓNDE SE ENCUENTRA
● Compuestos utilizados para
fabricar pinturas cauchos, tintes,
conservantes de la madera y
pomadas
● Revestimiento de protección
contra el moho
● Suplementos de vitaminas y
minerales
● Óxido de zinc (relativamente
inofensivo)
●Metales galvanizados
calentados o fundidos ( liberan
vapores de zinc)
SÍNTOMAS
● Dolor en el cuerpo
sensaciones de ardor
● Escalofríos
● Desmayo
● Convulsiones
● Tos
● Fiebre
● Hipotensión arterial
● Sabor metálico en la boca
● Erupción cutáneo

6. El aluminio es estable al
aire y resistente a la
corrosión por el agua del
mar a muchas soluciones
acuosas y otros agentes
químicos .
El aluminio es anfótero y
puede reaccionar con
ácidos minerales para
formar sales solubles con
desprendimiento de
hidrógeno.
El aluminio fundido puede
tener reacciones
explosivas con agua . El
metal fundido no debe
entrar en contacto con
herramientas ni con
contenedores húmedos.
A temperaturas altas ,
reduce muchos
compuestos que contienen
oxigeno sobre todo los
óxidos metálicos
En las aplicaciones eléctricas , los
alambres y cables de aluminio son
los productos principales , Se
encuentra en el hogar en forma de
utensilios de cocina , papel de
aluminio , herramientas , aparatos ,
portátiles .

7. EFECTOS La toma de Al puede tener lugar a través de la comida,
respirarlos y por contacto en la piel .
La toma de concentraciones significantes de Aluminio
puede causar un efecto serio en la salud como:
Daño del SNC
Demencia
Apatía
Temblores severos

8. El cobalto es ferromagnético y se parece al hierro y al
níquel
El cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a
la corrosión, aun a temperaturas elevadas
Los compuestos de cobalto tienen gran variedad de
aplicaciones industriales, incluso se usan como
catalizadores
El cobalto presenta valencias y forma iones complejos y
compuestos coloreados como hacen todos los
compuestos de transición.

9. EFECTOS Los efectos sobre la salud que son el resultado de la toma
de altas concentraciones de Cobalto son
Vómitos y nauseas
Problemas de Visión
Problemas de Corazón
Daño a la Tiroides

10.  1. Con los álcalis cáusticos.- este metal reacciona frente al Hidróxido de Sodio formando
un precipitado azul debido a la formación de una sal básica que por el calor y el exceso de
reactivo se transforma en Co(OH) 2 de color rosa, el cual es insoluble en exceso de reactivo,
y por oxidación se vuelve color pardo.
 2. Con el NH 4 OH.- con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas provoca un
precipitado color azul, el mismo que es soluble en exceso de NH 3 produciendo un color
pardo-amarillento por formación de un compuesto complejo.
 3. con el SH 2 .- a una pequeña porción de muestra alcalinizada con NH 3 , se le hace pesar
una corriente de SH 2, precipita completamente el SCo de color negro, fácilmente soluble
por el NO 3 H concentrado y caliente.
 4. Con el Fe(CH) 6 K 4 .- Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado verde de
Fe(CN) 6 Co 2 , escasamente soluble en ClH diluido.
 5. Con el NO 2 K.- las soluciones concentradas de Cobalto, en un medio acidificado con
CH 3 -COOH, reaccionan con el NO 2 K dando un precipitado amarillo de Co(NO 2 ) 6 K 3
, el mismo que es insoluble en exceso de reactivo, pero algo soluble en agua.