¿QUÉ ES EL ENLACE QUÍMICO? 
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen 
unidos a los átomos. 
¿Para qué los átomo...
REGLA DEL OCTETO 
“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o 
comparten electrones de tal forma que la...
LA ELECTRONEGATIVIDAD Y EL ENLACE QUIMICO 
Recordemos: Ei, AE y Electronegatividad. 
Los valores de electronegatividad son...
TIPOS DE ENLACE 
QUIMICO 
IONICO COVALENTE METALICO 
ATOMOS DE DISTINTO 
TIPO 
Ejemplo: un metal y 
un no metal 
Na+ Cl- 
...
El héroe, el Sr. Cloro arrebata a la Srta. Electrón de 
manos del villano, Sr. Sodio. 
Un átomo de Sodio dona un electrón ...
ENLACE IONICO 
SODIO Z =11: 1S2 2S2 2P6 3S1 – 1e- = 1S22S22P6 
Na – 1e- = Na+ 
CLORO Z =17: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 + 1e- = 
[...
CARACTERÍSTICAS DEL ENLACE IÓNICO 
Hay transferencia de electrones 
Se presenta entre elementos metálicos y no metálicos 
...
ENLACE COVALENTE 
se produce entre elementos no metálicos, o no metálicos 
con el hidrógeno, es decir entre átomos de 
ele...
ESTRUCTURA DE LEWIS Y EL ENLACE 
COVALENTE 
Las estructuras de LEWIS son representaciones graficas de los 
electrones de v...
ENLACE COVALENTE POLAR Y NO POLAR 
COVALENTE NO POLAR 
Esta formado por 
átomos iguales 
La diferencia de 
electronegati...
CARACTERÍSTICAS DEL ENLACE 
COVALENTE 
☺Esta basado en la compartición de electrones. Los átomos 
no ganan ni pierden elec...
1 La materia está formada 
por partículas 
La arena mojada es como si fuera un 
líquido: podemos meterla en un molde. 
Los...
La materia puede dividirse en porciones cada vez 
más pequeñas, tanto que llegan a ser invisibles a 
nuestros ojos. 
¿Hast...
¿Hasta dónde podemos 
dividir la materia? 
La ciencia ha dado dos respuestas a esta 
pregunta: 
• Toda sustancia (clase de...
2 Sustancias puras o mezclas. 
Elementos y compuestos. 
La materia que conocemos, puede clasificarse en: 
1. Sustancias pu...
Las sustancias puras son aquellas que tienen propiedades físicas 
y químicas bien definidas como: el oro, el oxígeno, el a...
Las sustancias puras pueden ser: 
1. Elementos. Formados por un 
solo tipo de átomos. 
2. Moléculas. Formadas por 
varios ...
Las moléculas de las sustancias se representan mediante fórmulas; 
éstas indican qué clases de átomos forman la molécula y...
Las mezclas están formadas por partículas diferentes. 
Las mezclas son el resultado del mezclado mecánico de 
sustancias c...
EL AIRE NO ES 
Es una mezcla de varios gases 
UNA SUSTANCIA 
PURA 
Dióxido de 
Carbono (CO2) Otros 
Nitrógen 
o (N2) 
Oxíg...
Sin embargo, a pesar de 
estar formado por varias 
sustancias, el aire tiene 
un aspecto HOMOGÉNEO 
El agua marina 
tambié...
Las mezclas pueden clasificarse por su aspecto visual en: 
1. Homogéneas. 2. Heterogéneas. 
Agua con azúcar Granito
Homogéneo significa 
que tiene un aspecto 
uniforme y, a simple 
vista, no se observan 
componentes 
diferentes. 
Heterogé...
¿Quién prepara una mezcla homogénea? 
Antonio 
Sara 
Agua Alcohol 
Mezcla 
homogénea 
Mezcla 
heterogénea
Técnicas para separar 
mezclas 
El cofre está lleno de arena y 
monedas de oro, ¿cómo puedo 
quitar toda la arena 
fácilme...
Las sustancias que forman las mezclas pueden 
separarse por diferentes métodos. 
- Tamización 
- Filtración. 
- Separación...
grava 
Se utiliza para separar mezclas de 
sólidos pulverizados de distintos 
tamaños de grano. 
Se mueve haciendo pasar l...
Arena (o trocitos de 
café sin disolver) 
papel de 
filtro 
embudo 
agua y 
sustancias 
disueltas 
(o agua con 
café 
disu...
Se utiliza para 
separar el 
hierro cuando 
está mezclado 
con otros 
sólidos. 
Imán 
Arena y limaduras de 
hierro 
Grúa c...
aceite 
Por aquí se 
introduce la 
mezcla 
agua 
agua 
Se utiliza para 
separar 
líquidos 
insolubles 
entre sí y con 
dif...
Se utiliza para separar líquidos 
solubles entre sí y con diferentes 
puntos de ebullición. Por ejemplo: 
alcohol y agua
Destilación alcohol - agua
Se utiliza para separar un soluto sólido disuelto en un 
disolvente. 
Se obtienen 
cristales 
muy puros. 
Se eliminan 
las...
- Evaporación y Cristalización. 
Cristales de sulfato de cobre obtenidos al evaporarse el disolvente.
3 La materia se presenta 
en distintos estados 
Agua sólida 
(hielo) 
Agua líquida 
Aire (gas)
Sólido: Mantiene la forma 
aunque lo cambiemos de 
recipiente. 
Líquido: Cambia de 
forma cuando lo 
cambiamos de recipien...
La materia se presenta en tres estados: 
sólido, líquido y gaseoso. 
•El estado sólido se caracteriza por tener masa, volu...
El estado sólido 
Masa y volumen fijos porque las partículas están 
firmemente unidas 
Las partículas pueden vibrar un poc...
ÁTOMOS Y MOLÉCULAS Y IONES
Filósofos creían que la materia era infinitamente indivisble. 
Concepto de que toda la 
materia se compone de 
pequeñas pa...
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON 
John Dalton desarrollo su teoría 1803 – 1808 
Fue punto de partida e la historia de la Química 
...
1. Los elementos químicos esta compuestos de partículas extremadamente 
pequeñas llamadas átomos. 
2. Todos los átomos del...
MODELO ATÓMICO DE J. THOMSON 
John Thomson, en 1904 sostuvo un modelo atómico concebido como 
una esfera eléctricamente ne...
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD 
•El átomo está compuesto por partículas más 
pequeñas. 
•Rutherford (1911): el átomo es un n...
Protón 
Carga: +1 
Masa: 1 
Electrón 
Carga: -1 
Masa: 
despreciable 
1/1840 
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS 
Neutrón 
Carga: 0 
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VISIÓN MODERNA DEL ÁTOMO. 
 Masa se expresa en Unidad de Masa Atomica (uma) 
1 uma = 1,66054 x10-24 g 
PARTÍCULA CARGA 
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ISÓTOPOS, NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO DE MASA 
 …..Si todos los elementos están compuestos por átomos, ¿Qué hace que un 
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ISÓTOPOS
Isótopos, Número atómico y Número de masa 
 Existen en la naturaleza elementos que poseen igual cantidad de protones, 
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Isótopos, Número atómico y Número de masa 
 Numero Atómico (Z): el numero de protones de los átomos de un elemento; 
es l...
Número atómico: 
número de protones o electrones de un átomo 
Masa Atómica (N° de masa): 
número de protones + número de n...
LA TABLA PERIODICA
Tabla Periódica. 
GRUPOS 
Relacionados con en numero de electrones en el orbital electrónico mas externo 
Varios grupos de...
Tabla Periódica. 
 Periodos: 
- filas. 
- relacionadas con numero de orbítales electrónicos de los elementos
NOMBRES Y SIMBOLOS
PROPIEDADES FISICAS DE 
LOS ELEMENTOS 
59
Tabla Periódica. 
La tabla periódica la forman 113 elementos siendo la mayoría (90) 
metales (17) no metales y (8) metaloi...
EJEMPLO: USO DE LA T.P. 
Consultando T.P. indicar para el Cl 
a. Número atómico 
b. Número de masa 
c. Número de neutrones...
IONES 
Los átomos pueden 
adquirir o perder 
electrones fácilmente. 
Átomos metálicos. 
Pierden electrones 
Átomos no metá...
MASA MOLECULAR 
Ejemplo: Calcular la masa molecular del H2SO4 
M (H2SO4) : H = 1,008 u · 2 
S = 32,06 u · 1 
O = 16,00 u ·...
¿Qué es la Nomenclatura Química?
Es un conjunto de reglas o 
fórmulas que se utilizan para 
nombrar todos los elementos y 
los compuestos químicos. 
Actual...
Clasificación de 
compuestos 
Orgánicos e Inorgánicos
Compuestos Orgánicos 
Es una sustancia química que 
contienen carbono, formando enlaces 
carbono-carbono y carbono-hidróge...
En los organismos se encuentran 4 tipos 
de moléculas orgánicas: 
Glúcidos: 
Son compuestos orgánicos que tienen en 
su 
m...
Proteínas: 
Son moléculas muy grandes compuestas 
de largas cadenas de aminoácidos, 
conocidas 
como cadenas 
3 
4 
Ácidos...
Inorgánicos: 
De acuerdo con los elementos que los forman, los 
compuestos químicos inorgánico se clasifican por 
grupos q...
Óxidos básicos: 
Estos compuestos están formados 
por la unión de un metal y oxígeno; 
encuentran comúnmente e la 
natural...
Sales: 
Son compuestos que provienen de la 
sustitución de los hidrógenos de los 
ácidos por un 
metal, cuando reacciona u...
Hidruros: 
Son compuestos formados de la unión 
del hidrogeno con elementos metálicos 
como el 
hidruro de estroncio, etc....
QUÍMICA GENERAL
QUÉ ES QUÍMICA?
Ciencia que estudia: 
La composición, estructura y 
propiedades de la MATERIA así 
como los cambios que ésta 
experimenta ...
QUÍMICA INORGÁNICA 
Se encarga del estudio integrado de la formación, 
composición, estructura y reacciones de los element...
¿POR QUÉ ESTUDIAR QUÍMICA? 
La química es básica para la comprensión de 
muchos campos: 
-Agricultura 
-Astronomía 
-Cienc...
RELACIÓN DE LA QUÍMICA CON OTRAS 
CIENCIAS Y LA INDUSTRIA
1.1 MATERIA 
 Sustancia de la que están hechas todas 
las cosas materiales del universo. 
 Por definición, la materia es...
¿MASA = PESO? 
MASA. Es una medida de la 
cantidad de materia que posee 
un cuerpo. Incluso el aire tiene 
masa. 
En el SI...
PESO = GRAVEDAD x MASA 
Una barra de 9 kg pesará: 
en la tierra, G = 9,8 m/s2 
en la luna, G = 1,62 m/s2 
88,2 N en la tie...
1.2. ESTADOS DE LA MATERIA 
Según su temperatura, una muestra de 
materia, puedo ser un Solidos, Líquido o un 
Gas. 
Estas...
En el ESTADO SOLIDO las moléculas 
están muy juntas y se mueven 
oscilando alrededor de unas posiciones 
fijas; las fuerza...
CAMBIOS DE ESTADOS DE LA 
MATERIA
Propiedades de los sólidos, líquidos y 
gases 
Estado Forma Volumen 
Propiedades 
submicroscópicas 
Compresibilidad 
Sólid...
1.3 ELEMENTOS Y 
COMPUESTOS
Sustancia pura. Es aquel elemento o compuesto 
formado de la misma clase de materia, con 
partículas del mismo tipo en tod...
89 
Los átomos de un elemento sólido están organizados 
con un arreglo a un patrón regular y son del mismo 
tipo. 
 Ejemp...
COMPUESTOS.- Son sustancias puras constituidas 
por átomos de dos o más elementos químicos 
combinadas unos con otros en p...
1.4 SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS 
Clasificación de la materia. 
Sustancias puras 
Mezclas 
Materia 
Homogéneas 
Elementos Co...
Compuestos. Combinación de dos o más tipos de átomos. Existen por 
millones, por ejemplo el carbono.
Mezclas: son combinaciones de dos o más sustancias puras en las 
que cada una conserva su propia identidad química y sus 
...
Mezclas Heterogéneas: .no tienen la misma 
composición, propiedades y aspecto en todos sus 
puntos. Contienen dos o más fa...
SEPARACIÓN DE MEZCLAS 
Para obtener una sustancia pura es 
necesario separarla de una mezcla. 
Está separación se basa en ...
TAMIZAJE 
DECANTACIÓN 
DESTILACIÓN
METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS 
MEZCLAS HETEROGÉNEAS 
1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO: 
Centrifugación 
Filtración 
Sedimentac...
TIPOS DE SEPARACIÓN: 
Centrifugación 
Separación 
magnética
METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS 
MEZCLAS HOMOGÉNEAS: 
1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO: 
Cristalización 
Calentamiento a sequeda...
MATERIA 
SUSTANCIAS PURAS 
Simples 
Un solo tipo de 
átomo. 
Cl,Fe, O2 ,Ca,Na… 
Compuestas 
Dos o mas tipos de 
átomos. 
H...
1.5 PROPIEDADES DE LA MATERIA 
Propiedades físicas: se pueden observar sin 
cambiar la composición de la sustancia 
- colo...
PROPIEDADES FISICAS PUEDEN SER: 
 EXTENSIVAS (DEPENDEN DEL TAMAÑO DE LOS 
CUERPOS) 
 INTENSIVAS O ESPECÍFICAS (SON CARAC...
Propiedades químicas: se observan sólo cuando 
la sustancia sufre un cambio en su composición. 
- Cuando el hierro se oxid...
EJEMPLOS: PROPIEDADES 
Físicas 
Brillo 
Volatilidad 
Sabor, dureza 
Maleabilidad (láminas) 
Ductibilidad (hilos) 
Viscosid...
CAMBIOS FISICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS 
CAMBIOS QUÍMICOS 
Se dice que se ha producido una transformación 
QUÍMICA cuando una m...
LOS CAMBIOS QUÍMICOS 
Un cambio químico se 
produce cuando las 
propiedades y la 
composición de la materia 
han cambiado ...
CAMBIOS FISICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS 
CAMBIOS FISICOS 
Se dice que se ha producido una transformación física cuando 
una mue...
1.6 ENERGÍA 
La Energía puede manifestarse de 
diferentes maneras: en forma de 
movimiento (cinética), de posición 
(poten...
 Energía 
térmica 
 Energía 
eléctrica 
 Energía 
radiante 
 Energía 
química 
 Energía 
nuclear
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  1. 1. ¿QUÉ ES EL ENLACE QUÍMICO? Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. ¿Para qué los átomos se unen en un enlace químico? • Por la tendencia que poseen los átomos de lograr estructuras similares a las del gas noble más cercano y ser eléctricamente estable. Esta conclusión es conocida como la Regla del Octeto
  2. 2. REGLA DEL OCTETO “Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”.
  3. 3. LA ELECTRONEGATIVIDAD Y EL ENLACE QUIMICO Recordemos: Ei, AE y Electronegatividad. Los valores de electronegatividad son útiles para predecir el tipo de enlace que se puede formar entre los átomos ELECTRONEGATIVIDAD Determina el tipo de enlace que puede ser entre Átomos iguales Átomos diferentes La diferencia de electronegatividad es igual A cero La diferencia de electronegatividad es Diferente a cero El enlace es COVALENTE NO POLAR 0 A 1.7 ES COVALENTE POLAR MAYOR DE 1.7 ES IONICO
  4. 4. TIPOS DE ENLACE QUIMICO IONICO COVALENTE METALICO ATOMOS DE DISTINTO TIPO Ejemplo: un metal y un no metal Na+ Cl- SE COMPARTEN ELECTRONES Ejemplo: dos átomos de oxigeno O2 ATOMOS DEL MISMO ELEMENTO METALICO Ejemplo: agregados de átomos Fe Hierro http://inedugra.wordpress.com/2008/ 09/05/clase-integrada-de-quimica-grado- decimo-enlaces-quimicos/
  5. 5. El héroe, el Sr. Cloro arrebata a la Srta. Electrón de manos del villano, Sr. Sodio. Un átomo de Sodio dona un electrón a un átomo de Cloro para formar los iones sodio y cloro. ENLACE IONICO
  6. 6. ENLACE IONICO SODIO Z =11: 1S2 2S2 2P6 3S1 – 1e- = 1S22S22P6 Na – 1e- = Na+ CLORO Z =17: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 + 1e- = [Ne]3S23P6 Cl + 1e- = Cl- Na+ Cl- Fuerzas electrostáticas o fuerzas de atracción
  7. 7. CARACTERÍSTICAS DEL ENLACE IÓNICO Hay transferencia de electrones Se presenta entre elementos metálicos y no metálicos Se producen sustancias o compuestos iónicos La diferencia de electronegatividad es mayor de 1.7 CONSULTA: Las características de los compuestos iónicos
  8. 8. ENLACE COVALENTE se produce entre elementos no metálicos, o no metálicos con el hidrógeno, es decir entre átomos de electronegatividades semejantes y altas en general. Se debe generalmente a la compartición de electrones entre los distintos átomos Estos se clasifican en: ☺ENLACE COVALENTE MULTIPLE ☺ENLACE COVALENTE POLAR ☺ENLACE COVALENTE NO POLAR ☺ENLACE COVALENTE COORDINADO
  9. 9. ESTRUCTURA DE LEWIS Y EL ENLACE COVALENTE Las estructuras de LEWIS son representaciones graficas de los electrones de valencia de los átomos. De acuerdo con este modelo se escribe el símbolo del elemento y a su alrededor se coloca un punto (.) o x por cada electrón que exista en el ultimo nivel de energía de cada átomo. Cada par de electrones compartidos se considera un enlace y se puede representar con una línea.
  10. 10. ENLACE COVALENTE POLAR Y NO POLAR COVALENTE NO POLAR Esta formado por átomos iguales La diferencia de electronegatividad es igual a cero (0). Ejemplo: Cl2 O2 F2 H2 COVALENTE POLAR Esta formado por no metales de diferente electronegatividad. La diferencia de electronegatividad es > 0 < 1,7 Se forman zonas de polos positivos y negativos, lo que da origen a dos polos. Ejemplo: H2O, CO2
  11. 11. CARACTERÍSTICAS DEL ENLACE COVALENTE ☺Esta basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN. ☺Esta formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales. ☺Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen. ☺La diferencia de electronegatividad esta por debajo de 1.7 ☺Se forman compuestos covalentes CONSULTA: Características de los compuestos covalentes
  12. 12. 1 La materia está formada por partículas La arena mojada es como si fuera un líquido: podemos meterla en un molde. Los granos de arena permanecen unidos pero pueden moverse unos sobre otros. Imagina ahora que hemos mezclado arena seca con un pegamento fuerte en un cubo. Al sacarla del cubo y dejar secar se comportaría como un sólido. La arena seca arrastrada por el viento sería como un gas.
  13. 13. La materia puede dividirse en porciones cada vez más pequeñas, tanto que llegan a ser invisibles a nuestros ojos. ¿Hasta dónde podemos dividir la materia?
  14. 14. ¿Hasta dónde podemos dividir la materia? La ciencia ha dado dos respuestas a esta pregunta: • Toda sustancia (clase de materia) puede dividirse hasta llegar a una partícula que siga presentando las propiedades características más importantes de ella. Esa partícula se conoce con el nombre de molécula. • Las moléculas, a su vez, pueden dividirse en otras partículas más pequeñas que ellas, que se denominan, átomos. Estos, antes, se suponía que no se podían dividir, pero se sabe que pueden dividirse en otras partículas que se llaman partículas subatómicas.
  15. 15. 2 Sustancias puras o mezclas. Elementos y compuestos. La materia que conocemos, puede clasificarse en: 1. Sustancias puras. 2. Mezclas.
  16. 16. Las sustancias puras son aquellas que tienen propiedades físicas y químicas bien definidas como: el oro, el oxígeno, el azúcar, la sal, etc. cristales de azúcar cristales de sal
  17. 17. Las sustancias puras pueden ser: 1. Elementos. Formados por un solo tipo de átomos. 2. Moléculas. Formadas por varios átomos unidos entre sí. Pueden ser iguales (O2) o diferentes (H2O) y este caso también reciben el nombre de compuesto.
  18. 18. Las moléculas de las sustancias se representan mediante fórmulas; éstas indican qué clases de átomos forman la molécula y cuantos átomos hay de cada clase. H2O El agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Es un compuesto. H2 La molécula de hidrógeno está formada por dos átomos de hidrógeno. No es un compuesto. CO2 La molécula de dióxido de carbono está formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno. Es un compuesto. ¿De qué está formada la molécula de glucosa cuya fórmula es? C6H12O6
  19. 19. Las mezclas están formadas por partículas diferentes. Las mezclas son el resultado del mezclado mecánico de sustancias como elementos y compuestos, sin que existan cambios químicos
  20. 20. EL AIRE NO ES Es una mezcla de varios gases UNA SUSTANCIA PURA Dióxido de Carbono (CO2) Otros Nitrógen o (N2) Oxígeno (O2)
  21. 21. Sin embargo, a pesar de estar formado por varias sustancias, el aire tiene un aspecto HOMOGÉNEO El agua marina también es homogénea y está formada por varias sustancias ¿Qué significa homogéne o?
  22. 22. Las mezclas pueden clasificarse por su aspecto visual en: 1. Homogéneas. 2. Heterogéneas. Agua con azúcar Granito
  23. 23. Homogéneo significa que tiene un aspecto uniforme y, a simple vista, no se observan componentes diferentes. Heterogéneo es que parece estar formado por varias Ortosa Granito sustancias
  24. 24. ¿Quién prepara una mezcla homogénea? Antonio Sara Agua Alcohol Mezcla homogénea Mezcla heterogénea
  25. 25. Técnicas para separar mezclas El cofre está lleno de arena y monedas de oro, ¿cómo puedo quitar toda la arena fácilmente? ¿Sabes qué es un tamiz? ¡un tamiz!, ¡un tamiz!
  26. 26. Las sustancias que forman las mezclas pueden separarse por diferentes métodos. - Tamización - Filtración. - Separación magnética - Decantación. - Destilación. - Evaporación y Cristalización.
  27. 27. grava Se utiliza para separar mezclas de sólidos pulverizados de distintos tamaños de grano. Se mueve haciendo pasar la mezcla. Sólo pasarán las partículas de grano más fino. Tamices de distintos tamaños de poro arena arcilla
  28. 28. Arena (o trocitos de café sin disolver) papel de filtro embudo agua y sustancias disueltas (o agua con café disuelto) Se utiliza para separar un sólido mezclado con un líquido en el cual no es soluble.
  29. 29. Se utiliza para separar el hierro cuando está mezclado con otros sólidos. Imán Arena y limaduras de hierro Grúa con electroimán para el reciclado de la chatarra.
  30. 30. aceite Por aquí se introduce la mezcla agua agua Se utiliza para separar líquidos insolubles entre sí y con diferentes densidades. Embudo de decantaci ón Llave de paso Tradicionalment e el aceite de oliva se obtiene separándolo del resto de la aceituna triturada por decantación.
  31. 31. Se utiliza para separar líquidos solubles entre sí y con diferentes puntos de ebullición. Por ejemplo: alcohol y agua
  32. 32. Destilación alcohol - agua
  33. 33. Se utiliza para separar un soluto sólido disuelto en un disolvente. Se obtienen cristales muy puros. Se eliminan las impurezas. Se deja evaporar el disolvente. Se disuelve en caliente todo el disolvente posible. Precipitación Precipitado
  34. 34. - Evaporación y Cristalización. Cristales de sulfato de cobre obtenidos al evaporarse el disolvente.
  35. 35. 3 La materia se presenta en distintos estados Agua sólida (hielo) Agua líquida Aire (gas)
  36. 36. Sólido: Mantiene la forma aunque lo cambiemos de recipiente. Líquido: Cambia de forma cuando lo cambiamos de recipiente. Gas: tiende a ocupar todo el volumen que pueda. Cambia la forma y el volumen cuando lo cambiamos de recipiente
  37. 37. La materia se presenta en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. •El estado sólido se caracteriza por tener masa, volumen y forma fijos. •El estado líquido se caracteriza por tener masa y volumen fijos, pero forma variable. Las sustancias líquidas adoptan la forma del recipiente que las contiene. •El estado gaseoso se caracteriza por tener masa fija, pero forma y volumen variables. Los gases adoptan la forma y ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene.
  38. 38. El estado sólido Masa y volumen fijos porque las partículas están firmemente unidas Las partículas pueden vibrar un poco, pero no desplazarse. El estado líquido Las partículas también están unidas, pero no tan fuertemente como en los sólidos. Las partículas pueden desplazarse, por lo que los líquidos pueden fluir y adoptar cualquier forma. El estado gaseoso Las partículas están muy separadas unas de otras y se mueven libremente a gran velocidad; por eso ocupan todo el espacio disponible y no tienen volumen ni forma fijos.
  39. 39. ÁTOMOS Y MOLÉCULAS Y IONES
  40. 40. Filósofos creían que la materia era infinitamente indivisble. Concepto de que toda la materia se compone de pequeñas partículas indivisibles átomos A = sin Tomos = división
  41. 41. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON John Dalton desarrollo su teoría 1803 – 1808 Fue punto de partida e la historia de la Química Teoría atómica moderna se basa en los postulados de Dalton. Estructura Atómica
  42. 42. 1. Los elementos químicos esta compuestos de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. 2. Todos los átomos del mismo elemento son identicos y los átomos de diferentes elementos son distintos. 3. Los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas, ningún átomo de un elemento se convierte en átomo de otro elemento 4. Un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o mas elementos en una proporción numérica simple. Estos postulados se basan en leyes. - LEY DE LA COMPOSICIÓN CONSTANTE: en un compuesto dado los números relativos y clases de átomos son constantes (post. 4). - LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (O DE LA MATERIA): la masa total del los materiales presentes después de una reacción es la misma que antes de la reacción. (Post. 3).
  43. 43. MODELO ATÓMICO DE J. THOMSON John Thomson, en 1904 sostuvo un modelo atómico concebido como una esfera eléctricamente neutra + - + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + - - - - - - - - - - # Cargas positivas = # cargas negativas Se deduce que las masa del átomo resulta de la cantidad de caras positivas
  44. 44. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD •El átomo está compuesto por partículas más pequeñas. •Rutherford (1911): el átomo es un núcleo positivo (mayor parte de la masa del átomo) rodeado de pequeños electrones negativos. La mayor parte del volumen de átomo es espacio vacío. •Los electrones se mueven alrededor del núcleo.
  45. 45. Protón Carga: +1 Masa: 1 Electrón Carga: -1 Masa: despreciable 1/1840 PARTÍCULAS SUBATÓMICAS Neutrón Carga: 0 Masa: 1 NÚCLEO ENVOLTURA A t o m o Partícula más pequeña de un elemento y que conserva las propiedades del elemento E l e m e n t o s Se forman a partir de átomos C o m p u e s t o s Se forman a partir de los elementos
  46. 46. VISIÓN MODERNA DEL ÁTOMO.  Masa se expresa en Unidad de Masa Atomica (uma) 1 uma = 1,66054 x10-24 g PARTÍCULA CARGA Protón Neutrón Electrón Positiva (+) Ninguna (neutra) Negativa (-1)
  47. 47. ISÓTOPOS, NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO DE MASA  …..Si todos los elementos están compuestos por átomos, ¿Qué hace que un elemento sea diferente a otro?  Todos los átomos de un elemento tienen igual numero de protones. - hidrogeno: 1 - helio: 2 - oxigeno: 16 - carbono: 12 - hierro: 55 - cloro: 35  La diferencia entre elementos se debe exclusivamente a la diferencia en el numero de sus partículas subatómicas en cada átomo.  Si los átomos tienen carga neutra, el numero de electrones es el mismo que el de protones.
  48. 48. ISÓTOPOS
  49. 49. Isótopos, Número atómico y Número de masa  Existen en la naturaleza elementos que poseen igual cantidad de protones, pero diferente cantidad de neutrones se llaman isotopos.  Se nombran por su numero másico: Ejemplo: Carbono 14, carbono 13, etc.
  50. 50. Isótopos, Número atómico y Número de masa  Numero Atómico (Z): el numero de protones de los átomos de un elemento; es lo que define al elemento.  Numero Másico (A, peso atómico): numero de la suma de protones (Z) y neutrones (N) de un elemento.
  51. 51. Número atómico: número de protones o electrones de un átomo Masa Atómica (N° de masa): número de protones + número de neutrones Isótopo: átomos de un elemento que difiere en cuanto al número de neutrones Peso atómico: promedio ponderado de los isótopos naturales de un elemento
  52. 52. LA TABLA PERIODICA
  53. 53. Tabla Periódica. GRUPOS Relacionados con en numero de electrones en el orbital electrónico mas externo Varios grupos de elementos tienen nombres comunes de uso frecuente. Grupo Nombre Elementos 1A Alcalinos Li,Na,K,Rb,Cs,Fr 2A Alcalinotérreos Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra 3A Térreos B,Al,Ga,In,Tl 4A Carbonoidéos C,Si,Ge,Sn,Pb. 5A Nitogenoidéos N,P,As,Sb,Bi 6A Anfígenos O,S,Se,Te,Po 7A Halógenos F,Cl,Br ,I ,At. 8A Gases nobles He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn
  54. 54. Tabla Periódica.  Periodos: - filas. - relacionadas con numero de orbítales electrónicos de los elementos
  55. 55. NOMBRES Y SIMBOLOS
  56. 56. PROPIEDADES FISICAS DE LOS ELEMENTOS 59
  57. 57. Tabla Periódica. La tabla periódica la forman 113 elementos siendo la mayoría (90) metales (17) no metales y (8) metaloides.
  58. 58. EJEMPLO: USO DE LA T.P. Consultando T.P. indicar para el Cl a. Número atómico b. Número de masa c. Número de neutrones d. Período y grupo 17 35 35 – 17 = 18 P = 3 G = VII-A
  59. 59. IONES Los átomos pueden adquirir o perder electrones fácilmente. Átomos metálicos. Pierden electrones Átomos no metálicos: Ganan electrones. Las propiedades químicas de los iones son distintas a las de los átomos de los que derivan.
  60. 60. MASA MOLECULAR Ejemplo: Calcular la masa molecular del H2SO4 M (H2SO4) : H = 1,008 u · 2 S = 32,06 u · 1 O = 16,00 u · 4 = 98,076 u que es la masa de una molécula. Normalmente, suele expresarse como M (H2SO4) = 98,076 g/mol
  61. 61. ¿Qué es la Nomenclatura Química?
  62. 62. Es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.
  63. 63. Clasificación de compuestos Orgánicos e Inorgánicos
  64. 64. Compuestos Orgánicos Es una sustancia química que contienen carbono, formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. Se dividen en dos tipos: •Moléculas orgánicas naturales: Son las sintetizadas por los seres vivos, y las derivadas del petróleo como la hidrocarburos, las cuales son estudiadas por la bioquímica. •Moléculas orgánicas artificiales: Son sustancias que no existen en la naturaleza y han sido fabricadas o sintetizadas por el hombre como los plásticos.
  65. 65. En los organismos se encuentran 4 tipos de moléculas orgánicas: Glúcidos: Son compuestos orgánicos que tienen en su molécula carbono, hidrógeno y oxígeno. Estos dos últimos elementos suelen estar en la misma proporción que en el agua, es decir, existe el doble de hidrógeno que de oxígeno. 1 2 Lípidos: Están compuestas principalmente por carbono e hidrógeno aunque también pueden contener fósforo, azufre y nitrógeno. No responden a una estructura química común y sus propiedades biológicas son muy variadas.
  66. 66. Proteínas: Son moléculas muy grandes compuestas de largas cadenas de aminoácidos, conocidas como cadenas 3 4 Ácidos nucleícos: Son macromoléculas, polímeros for mados porlarepeticiónde monómeros llama dos nucleótidos (que son cinco: la adenina, la guanina, la citosina, la timina yel uracilo.
  67. 67. Inorgánicos: De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera: Óxidos básicos, Óxidos ácidos o anhídridos, Hidruros, Ácidos, Sales.
  68. 68. Óxidos básicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente.. 1 2 Óxidos ácidos o Anhídridos: Se forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Como interviene el oxigeno en su formación, son también conocidos como óxidos, pero para diferenciar un óxido básico de un óxido ácido, a estos últimos se les nombra anhídridos.
  69. 69. Sales: Son compuestos que provienen de la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por un metal, cuando reacciona un ácido con un hidróxido; por lo tanto, de los hidrácidos resultan las sales haloideas o binarias, las cuales quedan formadas por un metal y un no metal. 3 4 Ácidos: Tienen la característica de que sus moléculas inician siempre con el hidrógeno.
  70. 70. Hidruros: Son compuestos formados de la unión del hidrogeno con elementos metálicos como el hidruro de estroncio, etc. La formación de los hidruros es el único caso en que el hidrogeno trabaja con valencia negativa. 5
  71. 71. QUÍMICA GENERAL
  72. 72. QUÉ ES QUÍMICA?
  73. 73. Ciencia que estudia: La composición, estructura y propiedades de la MATERIA así como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la ENERGÍA.
  74. 74. QUÍMICA INORGÁNICA Se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones de los elementos y compuestos inorgánicos; es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno. QUÍMICA ORGÁNICA Química del carbono
  75. 75. ¿POR QUÉ ESTUDIAR QUÍMICA? La química es básica para la comprensión de muchos campos: -Agricultura -Astronomía -Ciencia animal -Geología -Farmacia -Ciencia de los materiales, etc. Todos utilizamos química en nuestra vida diaria Aprender los beneficios y los riesgos asociados a los productos químicos
  76. 76. RELACIÓN DE LA QUÍMICA CON OTRAS CIENCIAS Y LA INDUSTRIA
  77. 77. 1.1 MATERIA  Sustancia de la que están hechas todas las cosas materiales del universo.  Por definición, la materia es todo aquello que tiene MASA e inercia, y ocupa un lugar en el espacio.  Ejemplos: Aire (caminar contra el viento), Alimentos, Rocas, Vidrio, Gases, estrellas….etc.  La Química es la ciencia que estudia la materia y los cambios que ésta experimenta.
  78. 78. ¿MASA = PESO? MASA. Es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo. Incluso el aire tiene masa. En el SI: kg ( se mide con una balanza) PESO. Es la acción de la fuerza de la gravedad sobre la masa de un objeto en particular. (es la fuerza con la que es atraído un cuerpo por la gravedad). En el SI: Newton (la fuerza necesaria para proporcionar una aceleración de 1m/s2 a un objeto de
  79. 79. PESO = GRAVEDAD x MASA Una barra de 9 kg pesará: en la tierra, G = 9,8 m/s2 en la luna, G = 1,62 m/s2 88,2 N en la tierra 15,87 N en la luna
  80. 80. 1.2. ESTADOS DE LA MATERIA Según su temperatura, una muestra de materia, puedo ser un Solidos, Líquido o un Gas. Estas tres formas de materia se conoce como estados Fusión de la Ebullición materia, o estados físicos. Agua sólida Agua líquida Agua gaseosa (hielo) (vapor de agua)
  81. 81. En el ESTADO SOLIDO las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de unas posiciones fijas; las fuerzas de cohesión son muy grandes En el ESTADO LIQUIDO las moléculas están más separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son menos intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse En el ESTADO GASEOSO las moléculas están totalmente separadas unas de otras y se mueven libremente; no existen fuerzas de cohesión. Las fuerzas de cohesión son las fuerzas que atraen y mantienen unidas las moléculas
  82. 82. CAMBIOS DE ESTADOS DE LA MATERIA
  83. 83. Propiedades de los sólidos, líquidos y gases Estado Forma Volumen Propiedades submicroscópicas Compresibilidad Sólido Definida Definido Partículas en contacto y estrechamente empaquetadas Insignificante Líquido Indefinida Definido Partículas en contacto, pero móviles Muy poca Gaseoso Indefinida Indefinido Partículas muy separadas e independientes unas de otras Alta
  84. 84. 1.3 ELEMENTOS Y COMPUESTOS
  85. 85. Sustancia pura. Es aquel elemento o compuesto formado de la misma clase de materia, con partículas del mismo tipo en toda su extensión. ELEMENTO.- Es la sustancia más fundamental, con las cuales se construye todas las cosas materiales. La partícula más pequeña que conserva las propiedades del elemento es el átomo. - Se encuentran naturalmente en la Tierra un total de 92 elementos. Por ejemplo: oro, aluminio, oxígeno, carbono. - 26 elementos han sido creados por científicos, como por ejemplo: el Americio, el Polonio. - La mayoría son poco comunes, tan sólo unos 10 elementos componen el 99% de todo lo que hay en la corteza terrestre.
  86. 86. 89 Los átomos de un elemento sólido están organizados con un arreglo a un patrón regular y son del mismo tipo.  Ejemplo: todos los átomos de un trozo de cobre son átomos de cobre, átomos de un trozo plata será de plata. Los átomos de un elemento en particular no se pueden dividir en átomos más simples.
  87. 87. COMPUESTOS.- Son sustancias puras constituidas por átomos de dos o más elementos químicos combinadas unos con otros en proporciones fijas. - Cada compuesto tiene una fórmula química que indica las proporciones en que se combinan cada elemento por ejemplo. NH3. - Las propiedades de los compuestos son diferentes de las propiedades de los elementos individuales que lo forman. Agua (H2O) Glucosa (C6H12O6) Amoniaco (NH3)
  88. 88. 1.4 SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS Clasificación de la materia. Sustancias puras Mezclas Materia Homogéneas Elementos Compuestos Heterogéneas Elementos. Tienen un solo tipo de átomos, 92 naturales y 26 artificiales, 118 en la tabla periódica. Están caracterizados por su número atómico. H=1 y U=92 Ejemplos: Fe, Cu, C, Ne, Au… Metales, no metales y gases nobles.
  89. 89. Compuestos. Combinación de dos o más tipos de átomos. Existen por millones, por ejemplo el carbono.
  90. 90. Mezclas: son combinaciones de dos o más sustancias puras en las que cada una conserva su propia identidad química y sus propiedades. Pueden ser elementos o compuestos Mezclas homogéneas: conservan su composición en todas sus partes y se forman por dos o más sustancias puras. Uniformes en todos sus puntos. Contienen una sola fase. Ejemplos. • Líquido-líquido. Gasolina (hidrocarburo), Aguardiente (etanol y agua) • Gas-gas. Aire, gas natural. • Sólido-sólido. Aleaciones por ejemplo el bronce (cobre y estaño)
  91. 91. Mezclas Heterogéneas: .no tienen la misma composición, propiedades y aspecto en todos sus puntos. Contienen dos o más fases. Ejemplo: Líquido-líquido. aceite y agua, etanol agua, hexano y acetato.  - Emulsión. Leche, mayonesa. Líquido-sólido.  - suspensión. Avena preparada, agua sucia.
  92. 92. SEPARACIÓN DE MEZCLAS Para obtener una sustancia pura es necesario separarla de una mezcla. Está separación se basa en las diferencias de las propiedades físicas y químicas de los componentes de la mezcla. Existen distintas separaciones: - Decantación - Filtración - Destilación - Tamizado
  93. 93. TAMIZAJE DECANTACIÓN DESTILACIÓN
  94. 94. METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS MEZCLAS HETEROGÉNEAS 1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO: Centrifugación Filtración Sedimentación 2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO: Separación magnética 3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO Decantación
  95. 95. TIPOS DE SEPARACIÓN: Centrifugación Separación magnética
  96. 96. METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS MEZCLAS HOMOGÉNEAS: 1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO: Cristalización Calentamiento a sequedad Evaporación 2.-MEZCLAS LÍQUIDO-LÍQUIDO Destilación
  97. 97. MATERIA SUSTANCIAS PURAS Simples Un solo tipo de átomo. Cl,Fe, O2 ,Ca,Na… Compuestas Dos o mas tipos de átomos. H 2O , CH4 , NH3 Un solo componente MEZCLAS Homogénas Una sola fase: Sal+agua Azucar+agua Alcohol+agua Heterogénas Dos o mas fases: Arena+agua Aceite+agua Dos o mas componentes
  98. 98. 1.5 PROPIEDADES DE LA MATERIA Propiedades físicas: se pueden observar sin cambiar la composición de la sustancia - color, olor, sabor, densidad, punto de fusión y punto de ebullición.
  99. 99. PROPIEDADES FISICAS PUEDEN SER:  EXTENSIVAS (DEPENDEN DEL TAMAÑO DE LOS CUERPOS)  INTENSIVAS O ESPECÍFICAS (SON CARACTERÍSTICAS DEL CUERPO QUE SE CONSIDERE E INDEPENDIENTES DE SU FORMA Y TAMAÑO. EJ: color, olor, p. de fusión..)
  100. 100. Propiedades químicas: se observan sólo cuando la sustancia sufre un cambio en su composición. - Cuando el hierro se oxida, al quemar un papel.
  101. 101. EJEMPLOS: PROPIEDADES Físicas Brillo Volatilidad Sabor, dureza Maleabilidad (láminas) Ductibilidad (hilos) Viscosidad Conductibilidad Químicas Arde en el aire Hace explosión Reacc. con ciertos ácidos Reacc. con ciertos metales Es toxico
  102. 102. CAMBIOS FISICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS CAMBIOS QUÍMICOS Se dice que se ha producido una transformación QUÍMICA cuando una muestra de materia se transforma en otra muestra de composición diferente. - Alteran la composición química de la materia. - Origen a otras sustancias. Ejemplo: Cl + Na (NaCl)
  103. 103. LOS CAMBIOS QUÍMICOS Un cambio químico se produce cuando las propiedades y la composición de la materia han cambiado y han aparecido otras materias diferentes. La cantidad de masa total no varía.
  104. 104. CAMBIOS FISICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS CAMBIOS FISICOS Se dice que se ha producido una transformación física cuando una muestra de materia cambia alguna de sus propiedades físicas, aspecto físico, pero su composición permanece inalterada. -No se forman nuevas sustancias. Ejemplo: hielo agua vapor
  105. 105. 1.6 ENERGÍA La Energía puede manifestarse de diferentes maneras: en forma de movimiento (cinética), de posición (potencial), de calor, de electricidad, de radiaciones electromagnéticas, etc. Según sea el proceso, la energía se denomina:
  106. 106.  Energía térmica  Energía eléctrica  Energía radiante  Energía química  Energía nuclear

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