Este documento clasifica la materia en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras se dividen en elementos y compuestos. Los elementos consisten en un solo tipo de átomo, mientras que los compuestos contienen dos o más elementos. Las mezclas pueden ser homogéneas, con la misma composición en toda la muestra, o heterogéneas, con composición variable. Se describen métodos para separar los componentes de sustancias puras y mezclas.

1. CLASIFICACIÓN DE LA
MATERIA
PROFESOR: LUIS MIGUEL VELANDIA.
COLEGIO TÉCNICO COMERCIAL MANUELA BELTRÁN.

2. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

3. SUSTANCIAS PURAS
 Sustancias puras, son aquéllas cuya naturaleza y
composición no varían sea cual sea su estado, ósea
que tienen una composición fija y un único conjunto
de propiedades. Se dividen en dos grandes grupos:
Elementos y Compuestos.

4. ELEMENTOS QUÍMICOS
 Un elemento es un tipo de materia que no puede
subdividirse en dos o más sustancias puras. Hay 112
elementos conocidos, de los cuales 91 existen en la
naturaleza.
Muchos elementos nos resultan familiares. El carbón
es carbono casi puro, los cables eléctricos y las
tuberías suelen estar hechos de cobre, el oro
empleado en joyería. Otros elementos como el
aluminio se usan en muchos utensilios domésticos.

5. ELEMENTOS
UN SOLO TIPO DE ÁTOMO
Mercurio (l) Cloro(g)
átomo de Hg átomo de Cl

6. ELEMENTOS QUÍMICOS
 En química, un elemento se identifica por su símbolo. Este consiste
en una o dos letras, normalmente basadas en el nombre del
elemento. Así, el símbolo para el carbono es C y para el azufre es S.
A veces el símbolo proviene del nombre en latín del elemento o de
uno de sus compuestos. Los elementos cobre y azufre, que se
conocen desde la antigüedad, tienen los símbolos Cu (cuprum) y S
(sulphur).
Curiosamente, varios de los elementos que son más conocidos, en
realidad son bastante escasos. Por ejemplo el mercurio, que se
conoce desde el año 500 a.C., aunque su abundancia es sólo del
0,00001 %. Se obtiene fácilmente calentando el cinabrio, que es un
mineral de color rojo. Por el contrario, el aluminio (abundancia 8,23
%), fue una curiosidad química hasta mediados del siglo pasado. Se
encuentra de forma combinada en la arcilla y las rocas, de donde es
muy difícil de extraer

7. TABLA PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS QUÍMICOS

8. COMPUESTO
 Un compuesto es una sustancia pura que contiene
más de un elemento. El agua es un compuesto
formado por hidrógeno y oxígeno. El metano y
acetileno, son compuestos que contienen carbono e
hidrógeno en diferentes proporciones.
Los compuestos poseen una composición fija. Es
decir, un compuesto dado siempre contiene los
mismos elementos con los mismos porcentajes en
masa.

9. COMPUESTOS
Azufre Oxigeno
Carbono Zinc
Un solo tipo de compuesto .PERO HAY ÁTOMOS DIFERENTES EN CADA
COMPUESTO!!
Figura a: El único compuesto es el CS2
Figura b: El único compuesto es ZnO.

10. COMPUESTOS
 Una muestra de agua pura contiene exactamente 11,9% de hidrógeno y
88,81% de oxígeno. Por el contrario, las mezclas pueden variar su
composición. Las propiedades de los compuestos y de los elementos que
contienen son muy diferentes. La sal común (cloruro de sodio) es un sólido
blanco y poco reactivo. Contiene sodio y cloro. El sodio (Na) es un metal
brillante y extremadamente reactivo. El cloro (Cl) es un gas venenoso
amarillo-verdoso. Cuando estos dos elementos se combinan para formar
cloruro de sodio, tiene lugar una profunda transformación.
Existen muchos métodos para separar los elementos de un
compuesto. A veces, el calor es suficiente. El óxido de mercurio(II), un
compuesto formado por mercurio y oxígeno, se descompone en sus
elementos cuando se calienta a 600 °C. Joseph Priestley, un químico inglés,
descubrió el oxígeno hace más de 200 años al exponer una muestra de
óxido de mercurio(II) a un intenso haz de luz solar, enfocado con una
potente lente. Otra forma de separar los elementos en un compuesto es la
electrólisis que consiste en pasar una corriente eléctrica a través del
compuesto, normalmente en estado líquido. Mediante electrólisis se puede
obtener oxígeno e hidrógeno gaseosos a partir del agua.

11. MEZCLAS HOMOGÉNEAS
 Una mezcla contiene dos o más sustancias
combinadas de tal forma que cada una conserva su
identidad química.
 Las mezclas homogéneas o uniformes son
aquellas en las que la composición es la misma en
toda la muestra. La mezcla homogénea también se
denomina disolución, que consiste en un disolvente,
normalmente la sustancia presente en mayor
cantidad, y uno o más solutos.

12. MEZCLAS HOMOGÉNEAS
 Normalmente el disolvente es un líquido, mientras que el
soluto puede ser sólido, líquido o gas. La soda es una
disolución formada por dióxido de carbono (soluto) y
agua (disolvente). El agua de mar es una disolución más
compleja, formada por varios solutos sólidos, incluyendo
el cloruro de sodio y otras sales, en agua, que es el
disolvente. También es posible conseguir disoluciones en
estado sólido. El latón es una disolución sólida que
contiene dos metales, cobre (67%-90%) y zinc (10%-33%).
Se pueden emplear varios métodos para separar los
componentes de una mezcla homogénea. Algunos de
ellos son:

13.  Evaporación: que se utiliza para
separar mezclas homogéneas sólido-
líquido. El líquido se evapora,
quedando un residuo sólido en el
matraz. Este líquido se recupera
condensando el vapor. La
evaporación puede utilizarse para
separar los componentes de una
disolución acuosa de sulfato de cobre.
 Destilación: se utiliza para separar
mezclas homogéneas líquido-líquido,
cuando ambos tienen distinta
temperatura de ebullición. Al ir
calentando la mezcla los vapores
desprendidos serán más ricos en el
componente más volátil y pueden ser
recogidos por un serpentín de
refrigeración donde se condensan de
nuevo a líquido. Se puede así separar
el alcohol del vino.

14. MEZCLAS HETEROGÉNEAS
 Una mezcla contiene dos o más sustancias
combinadas de tal forma que cada una conserva su
identidad química.
Las mezclas heterogéneas o no uniformes son
aquellas en las que la composición de la muestra
varía de un punto a otro. Muchas rocas pertenecen a
esta categoría. En un trozo de granito se pueden
distinguir varios componentes, que se diferencian
entre ellos por el color.

15.  Normalmente sus componentes se pueden distinguir
a simple vista o al microscopio. Se pueden emplear
varios métodos físicos para separar los componentes
de una mezcla heterogénea. Algunos de ellos son:
- Filtración, que se utiliza para separar mezclas
heterogéneas sólido-líquido. Se hace pasar la mezcla
a través de una barrera con poros finos, como un
filtro de papel.

16.  Disolución y filtración: La arena
mezclada con sal, al ser ésta soluble en
agua, se pueden separar agitando la
mezcla en agua. Al filtrar, la arena se
queda retenida en el papel y la disolución
de sal pasa a su través.
 Decantación: Permite separar dos
líquidos no miscibles. Al dejar reposar la
mezcla, el más denso queda en la parte
inferior y el menos denso en la superior,
pudiéndose separar fácilmente.

17. DIFERENCIAS SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS
Mezcla de H2 y O2 Gas formado al hervir
gaseosos H2O
 H2  H2O
 O2

18. Clasificación
de la Materia

19. Bibliografía
•HTTP://CONCURSO.CNICE.MEC.ES/CNICE2005/93_INICIACION_INTERACTIVA
•HTTP://WWW.QUIMICAWEB.NET/GRUPO_TRABAJO_FYQ3/TEMA3/INDEX3.H
•HTTP://WWW.BIOYGEO.INFO/PDF/02_CLASIFICACION_MATERIA.PDF
•HTTP://USUARIOS.MULTIMANIA.ES/BILLCLINTON/CIENCIA/CLASIFIC_MATER
•HTTP://APRENDERCONJACINTO.BLOGSPOT.COM/2012/02/UNIDAD-6-6CLA-MA
•HTTP://DFBGQUIMICA.WEBCINDARIO.COM/MATERIA.HTML