El documento describe las propiedades físicas y químicas de los alcanos, incluyendo su estructura, nomenclatura, solubilidad, puntos de ebullición, y reacciones como la halogenación y combustión. Explica que los alcanos son hidrocarburos saturados cuya fórmula es CnH2n+2, y que su punto de ebullición aumenta con el número de átomos de carbono. También cubre la nomenclatura sistemática de los alcanos lineales, ramificados y cíclicos.

1. Butano Hidrocarburos Saturados

3. PROPIEDADES FÍSICAS DE ALCANOS DE CADENA ABIERTA

4. NOMENCLATURA DE ALCANOS Alcanos normales o lineales Radicales alquilo Alcanos ramificados Cicloalcanos

6. Serie Homóloga Su fórmula molecular es C n H 2n+2

7. ESQUELETOS CARBONADOS n Nombre ( -ano ) Fórmula (C n H 2n+2 ) n Nombre ( -ano ) Fórmula (C n H 2n+2 ) 1 met ano * CH 4 10 dec ano CH 3 (CH 2 ) 8 CH 3 2 et ano * CH 3 CH 3 11 undec ano CH 3 (CH 2 ) 9 CH 3 3 prop ano * CH 3 CH 2 CH 3 12 dodec ano CH 3 (CH 2 ) 10 CH 3 4 but ano * CH 3 (CH 2 ) 2 CH 3 13 tridec ano CH 3 (CH 2 ) 11 CH 3 4 iso but ano (CH 3 ) 3 CH 14 tetradec ano CH 3 (CH 2 ) 12 CH 3 5 pent ano CH 3 (CH 2 ) 3 CH 3 15 pentadec ano CH 3 (CH 2 ) 13 CH 3 5 iso pent ano (CH 3 ) 2 CHCH 2 CH 3 20 eicos ano CH 3 (CH 2 ) 18 CH 3 5 neo pent ano (CH 3 ) 4 C 21 heneicos ano CH 3 (CH 2 ) 19 CH 3 6 hex ano CH 3 (CH 2 ) 4 CH 3 22 docos ano CH 3 (CH 2 ) 20 CH 3 7 hept ano CH 3 (CH 2 ) 5 CH 3 30 triacont ano CH 3 (CH 2 ) 28 CH 3 8 oct ano CH 3 (CH 2 ) 6 CH 3 40 tetracont ano CH 3 (CH 2 ) 38 CH 3 9 non ano CH 3 (CH 2 ) 7 CH 3 50 pentacont ano CH 3 (CH 2 ) 48 CH 3

8. Nomenclatura Común n-pentano isopentano neopentano

9. Los prefijos que se anteponen al nombre del radical alquilo son: iso, sec, y ter . El prefijo iso indica que un grupo CH 3 - está unido al segundo átomo de carbono de una cadena lineal. El prefijo sec indica que en el alcano normal se ha quitado un hidrógeno del carbón secundario número dos. El prefijo ter indica que del alcano de cuatro átomos de carbono se ha quitado un hidrógeno al carbón terciario. Radicales alquilo

10. Grupos alquilo

11. Alcanos ramificados 1. Seleccionar la cadena más larga posible de átomos de carbono y numerarla, empezando por el extremo que tenga las ramificaciones o arborescencias más próximas. Se prefiere el nombre en el que los sustituyentes se designen con números más pequeños. 2. Nombrar las ramificaciones, por orden alfabético, sin tomar en cuenta los prefijos, indicando la posición que corresponda al número de carbono al cual se encuentra unido.

12. 3. Si en una cadena se encuentra más de una vez el mismo radical alquilo, se indica con los prefijos: di , tri , tetra , penta , etc. Unido al nombre del sustituyente. 4. Nombrar el alcano de la cadena principal con una sola palabra, separando los nombres de los números con guiones y los números con comas. El nombre del último radical se emplea como prefijo del alcano básico, formando con este una sola palabra.

13. Ejemplos

14. 3-metilhexano

16. 4- e til-3- m etilheptano

19. Orden alfabético

20. Alcanos cíclicos Si el alcano no tiene ramificaciones, solamente se le antepone el prefijo ciclo al nombre que le corresponda, según el número de carbonos. 1. Si tiene ramificaciones, numerar el anillo a partir del carbono que tenga el radical alquilo al que corresponda la prioridad alfabética, de tal forma que los radicales alquilo se encuentren insertados en los átomos de carbono de menor numeración. 2. Nombrar los radicales por orden alfabético e indicar su colocación por medio de un número. 3. Nombrar el cicloalcano, anteponiéndole el prefijo ciclo al nombre del alcano correspondiente al número de átomos de carbono que constituye el anillo.

21. Ciclo propano

28. 1.- Halogenación La funcionalización de un alcano se puede llevar a cabo por reacción con cloro, dando una reacción de sustitución de hidrógeno por cloro, resultando un cloruro de alquilo y cloruro de hidrógeno. El balance energético es favorable. Pero a pesar de ser exotérmica , la reacción no se produce espontáneamente , se necesita irradiar la mezcla de los gases con luz ultravioleta o “calentar” a 300 0 C, porque hay una etapa de la reacción con una energía de activación alta que impide que la reacción sea espontánea. Reacciones de los alcanos

32. 2.- Combustión Todos los hidrocarburos son capaces de quemarse y a partir de ciertas mezclas de alcanos se obtiene energía: Incompleta Cuando forma monóxido de carbono (CO) o carbono elemental.