caracteristicas y propiedades quimicas y fisicas usos, nomenclatura clasificación de eteres

1. ÉTER

2. INTEGRANTES:
FLORES BARRERA ITZEL MARICELA
OLVERA ANDRADE SANTA
CASTAÑEDA NAVARRO MONSERRAT
ROLDAN GARCÍA ERIKA ALBINA
FELIPE LÓPEZ BRENDA
LOZADA CRUZ JOSÉ ARMANDO
ZAMORA SOTO JULIO CESAR

3. ETERES
Los éteres se pueden considerar como derivados del
agua en los que se han sustituido ambos hidrógenos por
estructuras carbonadas. Prácticamente cualquier tipo de
estructura carbonada, ya sean radicales alquilo,
alquenilo, alquinilo y arino, se puede unir a átomos de
oxigeno sin apenas restricciones de ningún tipo.

4. ESTRUCTURA
Los éteres son compuestos de fórmula R-O-R en la que los grupos
funcionales pueden ser grupos alquilo o arilo.

5. CLASIFICACIÓN
• Éteres simples o simétricos: Son los que tienen ambos restos
alcohólicos iguales.

6. Éteres mixtos o asimétricos: Son los que tienen los dos restos
de diferentes tamaños por ser de alcoholes distintos.

7. Éteres aromáticos: cuando tienen radicales aromáticos.
Éteres aromático-alifático: cuando un radical es aromático y el
otro alifático.

8. NOMENCLATURA
El nombre común de un éter se forma con los nombres de los
dos sustituyentes alquilo (en orden alfabético), seguidos por la
palabra éter.
etil metil éter

9. Formula Nombre
CH3O- metoxi
CH3CH2O- etoxi
CH3 C HO-
|
CH3
Isopropoxi
El sistema IUPAC nombra a un éter como un alcano con un
sustituyente RO. Los sustituyentes se nombran al reemplazar la
terminación “ilo” en el nombre del sustituyente alquilo por “oxi”.
Grupos funcionales

10. Los éteres cíclicos se forman sustituyendo un CH2- por –O en
un ciclo. La numeración comienza en el oxigeno y se nombra
con el prefijo oxa, seguido del nombre del ciclo.
Éteres Cíclicos

11. NOMBRE Y ESTRUCTURA
QUÍMICA DE ALGUNOS
COMPUESTOS.

12. Éter Eílico: Tiene un uso anestésico.
Óxido de etileno: El éter cíclico más pequeño.

13. · Éter Dimetil: Propulsor del aerosol.
· Éter Dietil: Un solvente de bajo punto
de ebullición común (punto de ebullición.
34.6°C).
· Dimetoxietano: (DME) Un solvente
que hierve alto (punto de ebullición. 85°C.

14. PROPIEDADES FÍSICAS

15. · Aislantes eléctricos en fusión y en disolución.
· Baja temperatura de fusión y ebullición que crece con la masa
molar.. Al aumentar el peso molecular del eter, la parte de hidrocarburo
de la molécula tiene un efecto preponderante sobre las funciones
oxigenadas, razón por la cual los éteres superiores son ceras sólidas,
blandas e insolubles en agua.
· Según la longitud de la cadena hidrocarbonada serán más o menos
solubles en agua y más o menos solubles en disolventes orgánicos
(hexano, éter, benceno, acetona...).

16. PROPIEDADES QUÍMICAS

17. Hidrólisis alcalina – Saponificación:
Es una reacción química entre un ácido graso (un lípido
saponificable) y una base o álcali. Si reaccionan entre sí se
obtiene la sal. Por ejemplo el jabón que es la sal de ácido graso
y una base (hidróxido de potasio o de sodio).

18. USOS
Disolvente de sustancias
orgánicas
Combustible inicial
de motores
Fuertes pegamentos.

19. Desinflamatorio
abdominal para después
del parto, exclusivamente
uso externo.
Este éter se utilizó como
anestésico
Es un componente de
muchas pinturas y
barnices

20. CONCLUSIÓN
Los éteres son compuestos de formula general R-O-R, Ar-O-R o Ar-O-
Ar. Para designar los eteres, por lo general se indican los dos grupos
unidos al oxigeno, seguido de la palabra éter.
Se pueden clasificar en cíclicos y acicliclos que se utilizan como
disolventes.
Presentan una alta hidrofobicidad, y no tienden a ser hidrolizados.
Los éteres suelen ser utilizados como disolventes orgánicos.
Suelen ser bastante estables, no reaccionan fácilmente, y es difícil que
se rompa el enlace carbono-oxígeno.