Este documento trata sobre los conceptos básicos de las coloides. Explica que son sistemas heterogéneos con una fase dispersa y otra dispersante. Describe las características de los coloides como su tamaño de partícula y su comportamiento al reposar. También define otros tipos de dispersión como las emulsiones, espumas y geles.
3. Son mezclas de dos ó más sustancias simples o
compuestas en donde hay una fase dispersa o
discontinua, que en la mayoría de casos está en
menor cantidad y
Una fase DISPERSANTE o CONTINUA, que
generalmente interviene en mayor proporción.
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4. Partícula dispersa: átomo, ion o molécula.
Tamaño de partículas : menor de 1nm
Monofásica
Al reposar no se separa
No filtrable
Ej:
Agua azucarada
Aire húmedo
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7. Es un sistema disperso , donde las partículas
dispersadas tienen un tamaño de 1 nm a 1000
nm.
La forma de las partículas puede ser laminar,
fibrilar y corpuscular.
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9. Sólido en gas AEROSOL SÓLIDO Humo,polvo.
Líquido en gas AEROSOL LÍQUIDO niebla, spray,nube
Líquido en líquido EMULSIÓN Leche , mayonesa
Gas en líquido ESPUMA
Sólido en líquido SOL LÍQUIDO O GEL Pintura ,gelatina
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10. Sólido en sólido SOL SÓLIDO
Líquido en sólido EMULSIÓN SÓLIDA
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20. Consiste en disminuir la concentración de una
cierta solución valorada agregando una
determinada cantidad de disolvente, obteniéndose
una nueva solución cuya concentración
evidentemente es menor.
La cantidad de soluto permanece constante.
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23. Es una parte de la química que estudia la
velocidad o rapidez con la que se llevan a cabo
las reacciones químicas
Los factores que las alteran y
El mecanismo de la reacción.( Cómo los
reactantes se transforman en productos)
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28. La colisión de reactantes con suficiente energía y
orientación adecuada forma el complejo activado.
La energía de los reactantes siempre es menor
que la del complejo activado.
La energía de activación siempre es positiva.
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39. Ácido de LEWIS:
Es una especie que puede formar un enlace
covalente ACEPTANDO un par de electrones de
otra especie.
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40. De acuerdo a la teoría de Lewis:
Son especies electrofílicas
ÁCIDOS DE LEWIS
Cationes: Zn+
Átomo central con octeto incompleto ( BCl3)
Óxidos no metálicos ( CO2)
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43. Proceso en el que se utiliza la energía eléctrica
continua para generar una reacción redox
no espontánea.
Este fenómeno químico
permite la descomposición
de ciertas sustancias
( generalmente electrolitos),
generándose nuevas
sustancias simples o
compuestas.
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45. Son sistemas que
generan corriente
eléctrica continua.
En el laboratorio se pueden utilizar
pilas o baterías, estos sistemas
actúan como una bomba de
electrones, es decir, son capaces
de sustraer electrones de uno de
los electrodos ( ánodo) y
suministrarlos al otro ( cátodo)
quedando electrizados.
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46. A nivel industrial se utilizan sistemas de diodos de
rectificación de corriente para transformar
corriente alterna en corriente continua.
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47. Son barras sólidas ( principalmente metálicas)
que son buenos conductores eléctricos y están en
contacto mediante un cable conductor con la
fuente de energía eléctrica.
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48. Actúan como polos positivo y negativo, que
colocados dentro de la celda electrolítica generan
un campo eléctrico.
Estos electrodos se denominan cátodo y ánodo.
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49. Hacia el cátodo electrizado negativamente fluyen
los cationes que generalmente se reducen.
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50. Hacia el ánodo electrizado positivamente fluyen
los aniones, los cuales generalmente se oxidan.
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51. Son aquellos cuya única función es conducir la
corriente eléctrica durante el proceso electrolítico por lo
tanto no se consumen ( su masa es constante) .
EJ.
PLATINO
PALADIO
MERCURIO
Se utilizan para producir sustancias simples en su
superficie.
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52. Son aquellos que aparte de conducir la corriente
eléctrica participan en el proceso, es decir, se
consumen ( liberan iones de su estructura).
Ej:
CROMO
CINC
COBRE
PLATA los cuales son muy utilizados en la
electrodeposición.
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53. Son sustancias químicas que disueltas en agua o
fundidas ( líquidos) son capaces de generar iones
libres por acción de fuerzas eléctricas se mueven
y conducen la corriente eléctrica.
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54. En el cátodo se produce sodio líquido.
Esto implica que los iones sodio migran hacia el cátodo ,
en el ganan electrones y se reducen.
En el ánodo se observa
la formación de burbujas,
que implica la formación de
cloro gaseoso.
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Un FARADAY es la cantidad de electricidad que
es capaz de formar 1 Eq-g de sustancia en los
electrodos o logra descomponer la misma cantidad
de sustancia en la celda electrolítica.
58. Se da cuando la energía eléctrica
provoca reacciones químicas redox .
Se emplea en cromado y dorado.
Se emplea en la purificación de metales.
Se usan electrodos activos e inertes.
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60. Las pilas o celdas galvánicas son dispositivos que
producen corriente eléctrica a partir de reacciones
redox espontáneas.
Se relaciona con el estudio de la conversión de la energía
química en energía eléctrica.
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80. Los isómeros son compuestos que poseen igual formula molecular y diferentes
propiedades.
Se clasifican en ISÓMEROS ESTRUCTURALES e ISÓMEROS ESPACIALES.
( Estereoisómeros)
Los ISÓMEROS ESTRUCTURALES pueden ser de cadena, de posición y de
función.
Los ISÓMEROS ESPACIALES pueden ser geométricos y ópticos.
La isomería geométrica se presenta en ciertos alquenos y los cicloalcanos
disustituidos.
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81. Los isómeros de posición se diferencian en la
posición del sustituyente en la cadena carbonada
base.
En los isómeros de cadena la diferencia está en la
forma de la cadena carbonada.
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87. ALCANOS
Se determina la cadena principal ( la que
contenga el mayor número de átomos de
carbono)
Se enumera mediante localizadores de tal forma
que se asignen los números más bajos a los
carbonos que lleven cadenas laterales.(radicales)
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94. HIDROCARBUROS SATURADOS:
NO se hidrogenan
Solo contienen enlaces simple carbono-carbono.
Reaccionan principalmente por sustitución de
átomos de hidrógeno.
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95. 95
HIDROCARBUROS INSATURADOS:
Se hidrogenan
Contienen enlaces dobles o triples carbono –
carbono.
Reaccionan principalmente por adición.
120. Es el conjunto de operaciones y procesos que
tienen por objeto extraer el metal o los metales a
partir de los minerales valiosos presentes en la
mena.
121. MINERALOGIA:
Hematita: Mineral compuesto de óxido férrico (Fe2O3) y
constituye una importante mena de hierro ya
que en estado puro contiene el 70% de este metal.
Magnetita es un mineral de hierro constituido por óxido
ferroso-diférrico (Fe3O4) que debe su nombre de la
ciudad griega Magnesia.
Siderita carbonato de hierro (FeCO3)
Pirita FeS2
122. Metalurgia del Fe : SIDERURGIA
Casi siempre se realiza en altos hornos
llamados así por su gran tamaño.
Las sustancias usadas en los altos hornos son:
Mineral de Fe: Óxidos generalmente.
Reductor : Carbón o coke.
Fundente : CaCO3, CaF2
(Disminuye la T de fusión y forma
escorias. )
123. En el país se procesan los óxidos provenientes de
Marcona ( Ica) y de los yacimientos de Acari ( Arequipa).
PROCESO:
A) El coke , al arder, se oxida formando monoxido de
carbono.
2C(s) + O2 2CO(g)
B) El Monóxido de carbono actúa sobre los óxidos reduciéndolos,
Fe203(s) + 3CO (g) 2Fe(l) + 3CO2(g)
124. C) Finalmente dentro de la cuba o crisol del horno
se forman 2 fases:
En el fondo una fase metálica que corresponde al
Fe fundido impuro o Arrabio ( a 1535 ºC) y en la
parte superior la escoria, que viene a ser la ganga
fundida, la cual es fácilmente separable.
125. APLICACIONES:
La principal aplicación radica en la fabricación
de acero, que no es + que el Fe conteniendo
una proporción de 0.5 a 1.5 % de carbono.
La producción de acero en el Perú se desarrolla
desde 1958, en la planta siderurgica de Chimbote
128. Los freones o clorofluorocarbonados son
compuestos orgánicos que se utilizan en las
refrigeradoras , en los sistemas de aire
acondicionado, en las latas de aerosol.
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129. Son los principales agentes que destruyen la capa de ozono de las
estratósfera.
Cuando los freones llegan a la estratósfera son descompuestos por los
rayos ultravioleta, generando cloro atómico, el cual por ser altamente
reactivo destruye el ozono.
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130. El vapor de agua es considerado un gas de efecto
invernadero.
La eutrofización consiste en la conversión acelerada de un lago o laguna en un
bosque o prado debido a la sobrealimentación de las plantas con fosfatos y nitratos
que llegan a través de sus afluentes o acequias contaminados con detergentes y
fertilizantes.
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