2. Definición
Se define enlaces químicos como las fuerzas
de atracción que mantienen juntos los átomos
en um compuesto.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden,
aceptan o comparten electrones.
3. ¿Para que se enlazan los atomos?
Los átomos se enlazan, para completar sus
niveles energéticos electrónicos exteriores.
Al estar unidos adquieren una situación más
estable que cuando estaban separados.
Forman compuestos o agregados de partículas.
4. Regla del octeto
Es el principio que explica la unión de los
átomos, para completar sus últimos niveles de
energía con una cantidad de 8 electrones de tal
forma que adquiere una configuración muy
estable
La estabilidad máxima resulta cuando un
átomo es isoelectrónico con un gas noble
5. Tipos de Enlaces Químicos
Enlace Covalentes
Enlaces Iónicos
Enlaces Metálicos
6. Enlace covalente
El enlace se da entre 2 o mas elementos no
metálicos.
Los átomos involucrados tienden a
ganar electrones
Los átomos comparten electrones
7.
8. Enlace Iónico
Se produce cuando átomos de elementos
metálicos se unen a átomos de elementos no
metalicos.
El metal cede electrones al no metal que por su
vez tiende a captar electrones.
Formación de iones de cargas opuestas que
se atraen eléctricamente, y se ordenan
formando una RED IÓNICA.
9.
10. Enlace metálico
Enlace formado por átomos metálicos
Los átomos pierden electrones, formandose
cationes
Formación de “mar de electrones”( conjunto de
electrones libres deslocalizados)
La atracción de los electrones libre sobre los
cationes forma una red metálica.
