Enlaces químicos

1. Enlaces
Químicos
Prof.: Erika Fuentes
Estudiante: Jesús Pérez
Encuentra las siguientes palabras
E N L A C E S Q
I A B C D L E F
G O I J Q E H D
C H N J S W T U
C Q U I M I C A
C X N J C S K L
U A Y D A O F U
I Ñ K R T V S N
• Enlaces
• Químic
a
• Iónicos
• Lewis
Pasatiempos.

2. Un enlace químico es el proceso
químico responsable de las
interacciones atractivas
entre átomos y moléculas, y que
confiere estabilidad a los compuestos
químicos diatómicos y poliatómicos. La
explicación de tales fuerzas atractivas
es un área compleja que está descrita
por las leyes de la química cuántica.
Una definición más sencilla es que
un enlace químico es la fuerza
existente entre los átomos una vez que
se ha formado un sistema estable.
Las moléculas, cristales, metales
y gases diatómicos (que forman la
mayor parte del ambiente físico que
nos rodea) están unidos por enlaces
químicos, que determinan las
propiedades físicas y químicas de
Electrones de
valencia.Los electrones de valencia son los
electrones que se encuentran en la
capa de mayor nivel de energía
del átomo, siendo estos los
responsables de la interacción entre
átomos de distintas especies o entre
los átomos de una misma. Los
electrones en los niveles de energía
externos son aquellos que serán

3. 1.- Enlaces
iónicos:
El enlace iónico consiste en la atracción
electrostática entre átomos con cargas
eléctricas de signo contrario. Este tipo de
enlace se establece entre átomos de
elementos poco electronegativos con los
de elementos muy electronegativos. Es
necesario que uno de los elementos
pueda ganar electrones y el otro
perderlo, y como se ha dicho
anteriormente este tipo de enlace se
suele producir entre un no metal
(electronegativo) y un metal
(electropositivo).
Lewis expuso la teoría de que todos los
elementos tienen tendencia a conseguir
configuración electrónica de gas noble (8
electrones en la última capa). Elementos
situados a la derecha de la tabla periódica ( no
metales ) consiguen dicha configuración por
captura de electrones; elementos situados a la
izquierda y en el centro de la tabla ( metales ),
la consiguen por pérdida de electrones. De
esta forma la combinación de un metal con un
no metal se hace por enlace iónico; pero la
combinación de no metales entre sí no puede

4. 3.- Enlaces
metálicos.
En el enlace metálico, los átomos se
transforman en iones y electrones, en
lugar de pasar a un átomo adyacente,
se desplazan alrededor de muchos
átomos. Intuitivamente, la red
cristalina metálica puede considerarse
formada por una serie de átomos
alrededor de los cuales los electrones
sueltos forman una nube que
mantiene unido al conjunto.
Estructura de
Lewis.
La estructura de Lewis, también llamada diagrama
de punto y raya diagonal, modelo de
Lewis, representación de Lewis o fórmula de Lewis,
es una representación gráfica que muestra los pares
de electrones de enlaces entre los átomos de
una molécula y los pares de electrones solitarios que
puedan existir.
Son representaciones adecuadas y sencillas de
iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto
de electrones y constituyen una base importante,
estable y relativa. Esta representación se usa para
saber la cantidad de electrones de valencia de un
elemento que interactúan con otros o entre su misma
especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o
triples y después de cada uno de estos se encuentran
en cada enlace covalente.

5. Estructura de Lewis. Reglas del
octeto.
La regla del octeto es un postulado
que se emplea en el contexto de
la química. Se trata de la tendencia
que evidencian los átomos de
completar su nivel energético
con ocho electrones para
alcanzar estabilidad.

6. Excepciones a la regla del
octeto
Existen excepciones a esta regla. Los
átomos que no cumplen la regla del
octeto en algunos compuestos son:
Fósforo, Azufre, Selenio, Silicio, en
general se presenta en elementos del
grupo principal a partir del tercer
periodo (nP, n≥3). Estos elementos
tiene disponibilidad de alojar mayor
número de electrones en los orbitales
(n+1)P, dicho comportamiento se
llama hipervalencia. Introducido por
primera vez en 1969 Jeremy Musher.
Tipos de excepciones
• La que tiene menor de un octeto
(también llamada por defecto)
• La que tiene más de un octeto
(también llamada por exceso)

7. aturaleza del enlace covalente
Es el tipo de enlace que
ocurre cuando lo dos átomos
precisan adicionar electrones
en sus ultimas capas.
Solamente compartiendo es
que se puede asegurar que
estos átomos alcancen la
cantidad de electrones
necesarios en sus últimas
capas.
El Enlace covalente doble. Se
produce a través del
intercambio de pares de
electrones entre átomos, de
modo que los átomos de
adquirir configuración de gas
noble (regla del octeto), que
ocurre sin pérdida o ganancia
de electrones. Tenga en
cuenta que cada átomo aporta
un electrón para formar el par.

8. Un enlace covalente triple se
forma por tres pares
electrónicos compartidos, es
decir por tres electrones
pertenecientes al último nivel de
energía de cada átomo.
Electronegatividad.
La electronegatividad es la capacidad
de un átomo para atraer a los
electrones, cuando forma un enlace
químico en una molécula.1​ También
debemos considerar la distribución
de densidad electrónica alrededor de
un átomo determinado frente a otros
distintos, tanto en una especie
molecular como en sistemas o

9. Polaridad de los enlaces
covalentes.
Polaridad de los enlaces y
de las moléculas. Cuando
los dos átomos unidos
mediante enlace covalente
tienen electronegatividad
diferente, la nube
electrónica está más cerca
del más electronegativo.
El enlace se llama polar, y
es un tipo particular
de enlace covalente.

10. Ejemplos de enlaces
químicos
Enlace
iónico
Al ceder un electrón, se forma
un ión positivo
Na+ y otro negativo Cl- que se
Enlace covalente
Al compartir dos electrones, el
cloro y
el hidrógeno completan sus
órbitas

11. Enlace metálico
Los electrones del cobre
circulan
libremente (nube)
atrayendo a los núcleos