Enlaces químicos

1. Enlaces
Químicos
Prof.: Erika Fuentes
Integrante: Rubén Goyo.
Colorea al científico.

2. ¿QUÉ SON?
Electrones de
valencia.Los electrones de valencia son los
electrones que se encuentran en la capa
de mayor nivel de energía del átomo,
siendo estos los responsables de
la interacción entre átomos de distintas
especies o entre los átomos de una
misma. Los electrones en los niveles de
energía externos son aquellos que serán
utilizados en la formación de
Un enlace químico es el proceso
químico responsable de las interacciones
atractivas entre átomos y moléculas, y que
confiere estabilidad a los compuestos
químicos diatómicos y poliatómicos. La
explicación de tales fuerzas atractivas es un área
compleja que está descrita por las leyes de la
química cuántica.
Una definición más sencilla es que un enlace
químico es la fuerza existente entre los átomos
una vez que se ha formado un sistema estable.
Las moléculas, cristales, metales y gases
diatómicos (que forman la mayor parte del
ambiente físico que nos rodea)

3. Tipos de
enlaces. 1.- Enlaces iónicos:
El enlace iónico consiste en la atracción
electrostática entre átomos con cargas eléctricas
de signo contrario. Este tipo de enlace se
establece entre átomos de elementos poco
electronegativos con los de elementos muy
electronegativos. Es necesario que uno de los
elementos pueda ganar electrones y el otro
perderlo, y como se ha dicho anteriormente este
tipo de enlace se suele producir entre un no
metal (electronegativo) y un metal
(electropositivo).
2.- Enlaces covalentes
Lewis expuso la teoría de que todos los elementos
tienen tendencia a conseguir configuración electrónica
de gas noble (8 electrones en la última capa).
Elementos situados a la derecha de la tabla periódica (
no metales ) consiguen dicha configuración por captura
de electrones; elementos situados a la izquierda y en el
centro de la tabla ( metales ), la consiguen por pérdida
de electrones. De esta forma la combinación de un
metal con un no metal se hace por enlace iónico; pero
la combinación de no metales entre sí no puede tener
lugar mediante este proceso de transferencia de
electrones; por lo que Lewis supuso que debían
compartirlos.

4. 3.- Enlaces
metálicos.
En el enlace metálico, los átomos se
transforman en iones y electrones, en lugar de
pasar a un átomo adyacente, se desplazan
alrededor de muchos átomos. Intuitivamente,
la red cristalina metálica puede considerarse
formada por una serie de átomos alrededor de
los cuales los electrones sueltos forman una
nube que mantiene unido al conjunto.
Estructura de
Lewis.
La estructura de Lewis, también llamada diagrama
de punto y raya diagonal, modelo de
Lewis, representación de Lewis o fórmula de Lewis,
es una representación gráfica que muestra los pares
de electrones de enlaces entre los átomos de
una molécula y los pares de electrones solitarios que
puedan existir.
Son representaciones adecuadas y sencillas de
iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto
de electrones y constituyen una base importante,
estable y relativa. Esta representación se usa para
saber la cantidad de electrones de valencia de un
elemento que interactúan con otros o entre su misma
especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o
triples y después de cada uno de estos se encuentran
en cada enlace covalente.

5. Estructura de Lewis. Reglas del
octeto.
La regla del octeto es un postulado que se
emplea en el contexto de la química. Se trata
de la tendencia que evidencian los átomos de
completar su nivel energético con ocho
electrones para alcanzar estabilidad.

6. Excepciones a la regla del octeto
Existen excepciones a esta regla. Los
átomos que no cumplen la regla del
octeto en algunos compuestos son:
Fósforo, Azufre, Selenio, Silicio, en
general se presenta en elementos del
grupo principal a partir del tercer
periodo (nP, n≥3). Estos elementos tiene
disponibilidad de alojar mayor número
de electrones en los orbitales (n+1)P,
dicho comportamiento se llama
hipervalencia. Introducido por primera
vez en 1969 Jeremy Musher.
Tipos de excepciones
• La que tiene menor de un octeto
(también llamada por defecto)
• La que tiene más de un octeto
(también llamada por exceso)

7. Naturaleza del enlace covalente
Es el tipo de enlace que ocurre
cuando lo dos átomos precisan
adicionar electrones en sus ultimas
capas. Solamente compartiendo es
que se puede asegurar que estos
átomos alcancen la cantidad de
electrones necesarios en sus últimas
capas.
Enlace covalente simple:
Enlace covalente doble
El Enlace covalente doble. Se produce a
través del intercambio de pares de
electrones entre átomos, de modo que
los átomos de adquirir configuración de
gas noble (regla del octeto), que ocurre
sin pérdida o ganancia de electrones.
Tenga en cuenta que cada átomo
aporta un electrón para formar el par.

8. Enlace covalente triple
Un enlace covalente triple se
forma por tres pares electrónicos
compartidos, es decir por tres
electrones pertenecientes al
último nivel de energía de cada
átomo.
Electronegatividad.
La electronegatividad es la capacidad de
un átomo para atraer a los electrones, cuando
forma un enlace químico en una molécula.1
También debemos considerar la distribución
de densidad electrónica alrededor de un
átomo determinado frente a otros distintos,
tanto en una especie molecular como en
sistemas o especies no moleculares.

9. Polaridad de los enlaces
covalentes.
Polaridad de los enlaces y de
las moléculas. Cuando los
dos átomos unidos
mediante enlace covalente
tienen electronegatividad
diferente, la nube electrónica
está más cerca del más
electronegativo. El enlace se
llama polar, y es un tipo

10. Ejemplos de enlaces
químicos
Enlace
iónico
Al ceder un electrón, se forma un
ión positivo
Na+ y otro negativo Cl- que se
atraen
Enlace covalente
Al compartir dos electrones, el cloro y
el hidrógeno completan sus órbitas

11. Enlace metálico
Los electrones del cobre circulan
libremente (nube) atrayendo a los
núcleos