Un enlace químico es el proceso responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas que confiere estabilidad a los compuestos. Los átomos forman enlaces para adquirir un estado de menor energía mediante la ganancia o pérdida parcial de electrones o el intercambio de electrones. Existen diferentes tipos de enlaces como enlaces iónicos, covalentes, metálicos y enlaces intermedios dependiendo de la electronegatividad relativa de los átomos involucrados.

1. Enlace químico

2. Cuando dos átomos se acercan se ejercen varias
fuerzas entre ellos. Algunas de estas fuerzas tratan
de mantenerlos unidos, otras tienden a separarlos.

3. Un enlace químico es el proceso
químico responsable de las
interacciones atractivas entre átomos y
moléculas, ​y que confiere estabilidad a
los compuestos químicos diatómicos y
poliatómicos.
Estos enlaces químicos son fuerzas intramoleculares, que
mantienen a los átomos unidos en las moléculas.

4. Los átomos y moléculas forman enlaces
químicos con la finalidad de adquirir un
estado de menor energía, para lograr una
condición de mayor estabilidad. En el
caso de los átomos, la estabilidad se
reflejara en un cambio de su configuración
electrónica externa.
En general, un átomo debe perder un
electrón al mismo tiempo que otro átomo
gana un electrón: para que un átomo de
sodio pierda un electrón, necesita tener un
receptor adecuado como un átomo de cloro.

5. Enlaces covalentes
Otra manera como los átomos se vuelven más
estables es al compartir electrones (en lugar de
ganarlos o perderlos por completo), formando así
enlaces covalentes. Estos enlaces son mas comunes
que los enlaces iónicos en las moléculas de los
organismos vivos.
Enlaces covalentes polares
Hay dos tipos principales de enlaces covalentes: polar y
no polar. En un enlace covalente polar, los electrones se
comparten de forma no equitativa entre los átomos y
pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro.
Debido a la distribución desigual de electrones entre los
átomos de diferentes elementos, aparecen cargas
ligeramente positivas (δ+) y ligeramente negativas (δ–) en
distintas partes de la molécula.

6. Los enlaces covalentes no polares se forman
entre dos átomos del mismo elemento o entre
átomos de diferentes elementos que
comparten electrones de manera más o
menos equitativa. Por ejemplo, el oxígeno
molecular no es polar porque los electrones se
comparten equitativamente entre los dos
átomos de oxígeno.
Un enlace iónico o electrovalente es el
resultado de la presencia de atracción
electrostática entre los iones de distinto signo,
es decir, uno fuertemente electropositivo y otro
fuertemente electronegativo. ​Eso se da
cuando en el enlace, uno de los átomos capta
electrones del otro.

7. Un enlace metálico es un enlace químico que
mantiene unidos los átomos de los metales
entre sí.​ Estos átomos se agrupan de forma
muy cercana unos a otros, lo que produce
estructuras muy compactas.
Electrones en los enlaces químico
los electrones están perfectamente localizados en uno de los dos
átomos en el enlace. Tales enlaces pueden ser interpretados por la
física clásica. Las fuerzas entre los átomos están caracterizadas
por potenciales electrostáticos continuos isótropos. Su magnitud es
una proporción simple a la diferencia de cargas.

8. En el caso general, los átomos forman enlaces que son
intermedios entre iónico y covalente, dependiendo de la
electronegatividad relativa de los átomos involucrados.
Este tipo de enlace es llamado algunas veces enlace
covalente polar.