2. ¿Qué es?
Es la rama de la Química física que estudia los efectos caloríficos que acompañan a las
transformaciones físicas o químicas. Su fin es determinar las cantidades de energía
desprendidas o absorbidas como calor durante una transformación, así como desarrollar
métodos de cálculo de dichos movimientos de calor sin necesidad de recurrir a la
experimentación. Las cantidades de calor producidas al quemarse los combustibles o el
valor calorífico de los alimentos son ejemplos muy conocidos de datos termoquímicos.
La termoquímica es parte de una rama mucho mas amplia que es la termodinámica la cual
describe y relaciona las propiedades físicas de la materia de los sistemas macroscópicos,
así como sus intercambios energéticos.
El calor que se transfiere durante una reacción química depende de la trayectoria seguida
puesto que el calor no es una función de estado. Sin embargo, generalmente las
reacciones químicas se realizan a P=cte o a V=cte, lo que simplifica su estudio.
3. ley de conservación de la energía.
*Establece que la energía
ni se crea ni se destruye.
Ley de Lavoisier y Laplace
*Establece que la cantidad de
calor necesaria para
descomponer un compuesto
químico es precisamente igual a
la desprendida en la formación del
mismo a partir de sus elementos
Ley de Kirchhoff.
Ley del calor
de mezcla.
*Se refiere al efecto de la temperatura
sobre el calor de reacción.
*Establece que cuando se mezclan
dos soluciones salinas diluidas no se
desprende ni se absorbe calor,
siempre y cuando no se forme un
precipitado o se desprenda un gas.
4. Calorímetro: El calorímetro es el instrumento que mide dicha energía. El tipo de calorímetro de
uso más extendido consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un
dispositivo para agitar y un termómetro. Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita
el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro.
Si se conoce la capacidad calorífica del calorímetro (que también puede medirse utilizando una
fuente corriente de calor), la cantidad de energía liberada puede calcularse fácilmente. Cuando la
fuente de calor es un objeto caliente de temperatura conocida, el calor específico y el calor
latente pueden ir midiéndose según se va enfriando el objeto. El calor latente, que no está
relacionado con un cambio de temperatura, es la energía térmica desprendida o absorbida por
una sustancia al cambiar de un estado a otro, como en el caso de líquido a sólido o viceversa.
Cuando la fuente de calor es una reacción química, como sucede al quemar un combustible, las
sustancias reactivas se colocan en un envase de acero pesado llamado bomba. Esta bomba se
introduce en el calorímetro y la reacción se provoca por ignición, con ayuda de una chispa
eléctrica.
5. Calor de disolución
-La variación de calor que acompaña a la disolución de un mol de una sustancia en un volumen tal de
disolvente, que por posterior dilución ya no se produzca una variación de temperatura, se llama calor de
disolución. La disolución de sales es generalmente un proceso endotérmico, lo que puede explicarse
suponiendo que para pasar del estado sólido al de solución, muy parecido al gaseoso, se consume una
cierta cantidad de energía como calor de fusión y de vaporización. En algunos casos, sin embargo, la
hidratación exotérmica de los iones puede compensar dicho consumo. Por ejemplo, cuando el nitrato
cálcico anhidro se disuelve en agua, se desprenden 4000 cal por mol, y, en cambio, el tetrahidrato
absorbe unas 7600 cal al disolverse. La diferencia entre los calores de disolución de las sales anhidras y
las hidratadas se llama calor de hidratación.
Calor de combustión
-Así se llama el calor desprendido en la oxidación completa de la unidad de peso de una
sustancia. El calor de combustión del carbón graso es aproximadamente 7200 kcal/kg y el
de la antracita 7550 kcal/kg.
6. Producción solar de Hidrógeno
Producción solar de Cemento
Producción de Metales y Sustratos
Cerámicos
