1. 2° LEY DE LA TERMONIDAMICA
PROF. Andrea Mena T.
NM4

2. Segunda Ley de la
Termodinámica
• 1896 Ludwing Boltzmann estableció:
“ Las transformaciones de la naturaleza
buscan espontáneamente el camino
que les signifique un mínimo consumo
de energía, lo que determina un
máximo desorden”

3. • El concepto desorden aplicado a las
transformaciones, es preciso ya que
determina la probabilidad de que esto
ocurra.
Mayor probabilidad
Mayor desorden De que
ocurra
ENTROPIA

4. Segunda Ley:
Todo sistema evoluciona
espontáneamente en el sentido en que
aumente el desorden, es decir,
evoluciona espontáneamente para
alcanzar la máxima entropía.

5. Entropía
• Se asocia con el grado de desorden
que presenta la materia.
• Establece que los procesos en la
naturaleza tienden al máximo
desorden, con un aumento de
entropía.
• Se simboliza con la letra “S”
ΔS = Variación de Entropía

6. Calculo de Entalpía
Entalpia del Sistema
Ssist = S° Prod – S° Reactantes
Entalpia del entorno
ΔSent = -ΔHSist/T
Entalpia del universo
ΔSuniv = ΔSsist + ΔSent

7. Entropía del Universo
ΔSuniv = ΔSsist + ΔSent
ΔSent = -ΔHSist/T

8. ΔSuniv < 0
Disminución del desorden
Proceso no Espontáneo
Ej: Líquido - Sólido
ΔSuniv > 0
Aumento del desorden
Proceso Espontáneo
Ejemplo:
Liq ---- Gas
Solido – Liquido

9. Energía Libre
-En 1876 W. Gibbs introdujo una nueva
variable termodinámica, para predecir la
espontaneidad de las reacciones químicas,
Relaciona 2 variables anteriores.(Entropía
y Entalpía)
- La relación entre la entropía del sistema y
la entalpía se expresa así:

10. - Para una reacción Espontánea se cumple:
-Combinando las dos ecuaciones:
- Multiplicando cada miembro de la ec. Por
T y luego por –1:

11. - El término (–T *ΔSuniv ) es la nueva variable
termodinámica llamada Energía Libre de
Gibbs (ΔG) y se expresa así:
- La ΔG es el predictor de la espontaneidad de
una Reacción Química. Si:
ΔG = 0, La Reacción esta en Equilibrio.
ΔG > 0, La Reacción No Ocurre
ΔG< 0, La Reacción Ocurre Espontáneamente

12. Criterios de Espontaneidad de
una Reacción
• Como un proceso puede ocurrir
independientemente de los valores + o – de
entalpía y entropía. La energía Libre es la
única variable capaz de definir si es una
reacción es espontánea o no.
• La energía libre sólo predice si la reacción
química ocurre, No predice el tiempo en
que se logrará la transformación.

13. Resumen