1. SOLUBILIDAD
PROF. Andrea Mena T.

2. SOLUBILIDAD
• Máxima cantidad de soluto que se puede
disolver en una cantidad determinada de
solvente, a una temperatura específica.
PUNTO DE SATURACIÓN: Punto donde el disolvente no puede disolver
mas soluto .

5. Miscibles: líquidos que pueden mezclarse y
formar una disolución acuosa.
Inmiscibles: líquidos que no forman
disoluciones o son insolubles entre sí

7. 1- Naturaleza del soluto y solvente
1- Molécula Polar : Disuelve a Moléculas
polares y iónicas.
2- Molécula Apolar: Disuelve a moléculas
apolares.
Agua NaCl
Agua Alcohol
Gasolina Aceite

8. 2- Temperatura
• Sólidos: Al aumentar la temperatura se
facilita el proceso de disolución de un
soluto en el disolvente
Gases: Disminuye al aumentar la
temperatura de la disolución, pues las
moléculas del gas, al poseer mayor energía
cinética, tienden a volatilizarse.

12. 3- PRESIÓN
Al aumentar la presión en una solución cuyo
soluto es un gas, se produce un aumento
en la solubilidad.

13. La ley de Henry :
• En 1803, el químico británico William
Henry estableció una ley que:
Relaciona la cantidad de gas que se
puede disolver en un líquido con la
presión que ejerce el gas que está en
contacto con el líquido.

15. EJEMPLO
• Un químico debe analizar los principales
componentes de una bebida gaseosa:
dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O).
La mezcla está embotellada a una presión
parcial de CO2 de 4,0 atm sobre el líquido
a 25 °C. ¿Cuál es la solubilidad del CO2
en la bebida? (La constante de la ley de
Henry para el CO2 es k = 3,1 · 10-2 mol /l
*atm a 25 °C).

16. Actividades
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• Página : 33

17. Unidades de concentración
CONCENTRACIÓN = INDICA LA CANTIDAD DE SOLUTO QUE ESTA
DISUELTA EN UNA DETERMINADA CANTIDAD DE SOLVENTE
O DE SOLUCIÓN
SOLUCION
DILUIDA
SOLUCION
CONCENTRADA

18. Unidades Físicas de Concentración
1.1. Porcentaje Masa Masa: (% m/m):Porcentaje Masa Masa: (% m/m):
- Corresponde a la masa de soluto
contenida en 100 gramos de solución:
X gramos de soluto ------ 100 gramos deX gramos de soluto ------ 100 gramos de soluciónsolución

19. Ejemplo
Se disuelven 12 gramos de cloruro de sodio (NaCl) en 200 g de agua.
Calcule el % m/m del NaCl

20. 2. Porcentaje Masa Volumen (% m/v)2. Porcentaje Masa Volumen (% m/v)
- Es la masa de soluto que se encuentra en
100 ml de solución.
X gramos de soluto ------ 100 ml de soluciónX gramos de soluto ------ 100 ml de solución

21. Ejemplo
Se disuelven 13 g de cloruro de aluminio en 215 ml de solución.
Calcular el porcentaje peso volumen de la sal.

22. 3. Porcentaje Volumen Volumen (% v/v)3. Porcentaje Volumen Volumen (% v/v)
• Es el volumen de soluto en 100 ml de
solución
X ml de soluto ------ 100 ml de soluciónX ml de soluto ------ 100 ml de solución

23. Ejemplo
Se disuelven 40 ml de alcohol en agua, resultando 200 ml de solución.
Calcular el porcentaje volumen volumen de la solución hidroalcohólica.

24. Unidades Químicas
1- Molaridad (M):1- Molaridad (M): Es la cantidad de moles
de soluto en un litro de solución.
n: Moles g : Gramos MM: Masa Molar
n = g / MMn = g / MM
X moles de soluto ------- 1 litro de solución (1000 ml)X moles de soluto ------- 1 litro de solución (1000 ml)

25. Ejemplo
1- Se disuelven 40 g de NaOH en agua
hasta completar 400 ml de solución. La
MM de NaOH es 40 g/mol. Calcular la
molaridad del hidróxido de sodio.

26. 2- MOLALIDAD (m) :2- MOLALIDAD (m) : Es la cantidad de
moles de soluto que están disueltos en
1000 gramos de solvente.
X moles de soluto ----- 1000 gramos de solvente

27. • Ejemplo: Se disuelven 20 g de K2
SO4
en
200 g de agua. Calcular su molalidad. La
masa molar del sulfato de potasio es de
174 g/mol.