1. DISOLUCIONES QUÍMICAS
PROF. Andrea Mena T.

3. MEZCLAS
Cuando se juntan dos o más sustancias
diferentes, en cantidades variables y que
no se combinan químicamente

4. Mezclas Homogéneas
• Sus componentes se encuentran
mezclados uniformemente, formando una
sola fase

5. Mezclas Heterogéneas
• Los componentes no están mezclados
uniformemente, forman varias fases

6. DISOLUCIÓN = SOLUCIÓN
MEZCLA HOMEGÉNEA FORMADA POR SOLUTO Y SOLVENTE
SOLUTO = Componente SOLVENTE= Componente
Que se encuentra en menor Que se encuentra en mayor
Cantidad Cantidad
(Disuelve al soluto)
FASE FASE
DISPERSA DISPERSANTE

7. SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE
EL SOLVENTE DETERMINA
EL ESTADO FISICO DE LA SOLUCION
SÓLIDO
LÍQUIDO
GASEOSO

8. Estado físico de sus
componentes

9. Proporción de los
componentes

10. Insaturadas
•Cantidad de soluto disuelto es
menor que el necesario para
alcanzar el punto de saturación,
a una temperatura determinada.
•La cantidad de soluto disuelto
es menor a la Solubilidad.

11. SATURADAS
•Disoluciones en las
cuales se disuelve la
máxima cantidad de
soluto a cierta
temperatura.
•La cantidad de soluto
es exactamente la que
puede disolver el
solvente

12. SOBRESATURADAS
•Disoluciones que se
producen cuando la
cantidad de soluto
sobrepasa la capacidad del
disolvente para disolver, a
una temperatura dada.
•Cantidad de soluto es
mayor a la solubilidad del
solvente

13. Conductividad eléctrica
XIX Michael Faraday descubrió que algunas
disoluciones acuosas de ciertos solutos
tenían la propiedad de conducir la
electricidad.
Aquellas soluto que en disolución acuosa son
conductoras de la electricidad se denominan
ELECTROLITOS, y sus disoluciones, DISOLUCIONES
ELECTROLÍTICAS.

14. Electrolito: es una sustancia que se disocia
inmediatamente en medio acuoso en
partículas con cargas eléctricas llamadas
iones.

16. Laboratorio N° 1
Disoluciones y coloides
Materiales:
• cloruro de sodio (NaCl)
• azúcar
• cinco vasos de precipitado de 250 mL
• talco
• gel para el cabello
• gelatina recién preparada, en disolución
• linterna o apuntador láser y caja negra
• cuchara pequeña

17. Disuelvan una cucharada de sal en uno de
los vasos de precipitado que contenga
250 mL de agua.
Monten el sistema al interior de una caja
pintada de negro.
Con la ayuda de la linterna o apuntador
láser, iluminen cada vaso (como muestra
la fotografía).

18. Preparando diversas mezclas
Materiales:
aceite
Vinagre

19. PORTADA

20. INTRODUCCIÓN
• DEBE SER ORIGINAL
• 1 Pagina mínimo
• Conceptos que deben incluir:
Disoluciones, mezclas homogéneas,
mezclas heterogéneas ……

21. Materiales y Procedimientos
MATERIALES Y REACTIVOS PROCEDIMIENTOS
TODOS LOS QUE OCUPEN PASO A PASO LO QUE HICIERON
PUEDEN INCLUIR FOTOGRAFIAS O
DIBUJOS.
LABORATORIO 1 Y LABORATORIO 2 SEPARADOS SUS
PROCEDIMIENTOS Y MATERIALES

22. ANALISIS Y RESULTADOS
A)¿En qué mezclas se puede observar la
trayectoria de la luz y en cuáles no?
SUSTANCIA PASO DE LA LUZ OBSERVACIÓN
(SI O NO)
AGUA + SAL SI
AGUA + ACEITE NO

23. B)¿Por qué no lograron observar la
trayectoria del apuntador láser en todas
las mezclas? Fundamenten su respuesta.
C) Averigüen, usando distintas fuentes de
información, las principales diferencias
entre los coloides y las emulsiones. ¿Qué
coloides y emulsiones utilizamos en la
vida diaria? Mencionen tres ejemplos de
cada uno.

24. ANALISIS Y RESULTADOS
A) Completen una tabla como la siguiente, indicando si las mezclas
resultantes son homogéneas o heterogéneas y las principales
observaciones realizadas durante este Laboratorio:

25. b. ¿Qué características presentaron las
mezclas homogéneas o disoluciones?
c. ¿En qué casos pudieron observar la
formación de dos fases? Especifiquen.
d. ¿Qué cambios identificaron al momento
de agitar las mezclas? ¿La agitación
favorece o no el proceso de disolución?
Expliquen.

26. CONCLUSIÓN
• DEBE SER ORIGINAL
• 1/2 Pagina mínimo

27. BIBLIOGRAFÍA
• Nombre del texto, autores, editorial, año,
páginas utilizadas)