La segunda ley de la termodinámica establece que en cualquier proceso espontáneo siempre hay un aumento en la entropía del universo, es decir, se consideran los cambios del sistema y de los alrededores. La entropía representa el grado de desorden de un sistema y tiende a incrementarse con el tiempo. Los procesos espontáneos ocurren cuando el cambio total de entropía del universo es positivo.

1. SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA
Entropía (S)
Es una
función de
estadoque
corresponde
al gradode
desordendel
sistema.
∆𝑆 = 𝑞/𝑇
Procesos
espontáneos
Es la evolución
en el tiempode
un sistema en el
cual se
libera energía
libre,
usualmente en
forma de calor,
hasta alcanzar
un estado
energéticomás
estable. La
convenciónde
signos enlos
cambios de la
energía libre
sigue la
convención
general para
medidas
termodinámicas,
en la cual una
liberaciónde
energía libre
desde el sistema
corresponde a
un cambio
negativo enla
energía libre,
pero un cambio
positivo para los
alrededores
Proceso no
espontaneo
Ocurre con la
intervención
del entorno,
se absorbe
energía.
¿Cómo es la
entropía en
los diferentes
estados de la
materia
(sólido,
líquido y
gas)?.
Para
cualquier
sustanciala
entropía
cuandose
encuentra en
estadosólido
es menorque
cuandose
encuentra en
estado
líquido,y
mucho mayor
cuandose
encuentra en
estado
gaseoso,
debidoal
desordende
sus partículas.
(G>L>S)
¿Cómo se
relaciona la
entropía con
los procesos
espontáneos?
ΔS universo = ΔS
sistema + ΔS
alrededores
Cuando
ΔS>0 el
procesoserá
espontáneo.
Cuando
ΔS=0 el
sistema está
en equilibrio.
Cuando ΔS<0
el procesono
es
espontáneo.
Entropía
estándar
Es la entropía
absoluta a 1
atmósfera de
presión y
25 0
C, casi
siempre es
positiva ya
diferencia de
las entalpías
de formación
para los
elementos en
su forma más
estable,
también
tienenun
valor. La
entropía, es
una función
de estadoy
cuandoun
sistema
cambia de un
estadoa otro
se tiene: ∆S0
=
S0
f – S0
i
Unidades
de entropía
Joule/K(J/K)
1 cal = 4,184 J
Caloria/K
(cal/K)
Cambios enla
entropía del
sistema (reacción
química).
aA+ bB →
cC + dD
∆S0
reacción =
∑ nS0
produtos –
∑nS0
reactivos
La entropía
nos sirve para
predecir la
espontaneida
d de una
reacción
química.
Reglas
generalesque
nos permiten
determinarel
valor de la
entropía en
un sistema
Conocer:
Estadoinicial
y final de la
entropía
Los
coeficientes
estequiométri
cos
La entropía
de los
productos y
reactivos
Temperatura
Presión
Cambios en la entropía
de los alrededores
Transferencia de
calor
El calor debe fluir
de la fuente con
temperatura más
alta hacia la fuente
con temperatura
más baja.
Proceso a presión
constante
Será equivalente a
menos la entalpía
del sistema.
Efecto de la
temperatura (K)
Se considera que la
entropía de un
sistema es mínima
cuando la
temperatura está
cerca del cero
absoluto (0 K).
conforme se
incrementa la
temperatura
también aumenta
la vibración de las
moléculas del
sistema, y por lo
tanto, su
movimiento, lo cual
produce un
desorden en el
sistema.
Establece que en cualquier procesoespontaneosiempre hayun aumento en la
entropía deluniverso;es decir, se consideranlos cambios del sistema yde los
alrededores.
La cantidad de entropía del universo tiende a incrementarse en el tiempo.
REFERENCIAS
http://laplace.us.es/wiki/index.php/Variaci%C3%B3n_de_entro
p%C3%ADa_a_volumen_y_presi%C3%B3n_constante
http://es.wikipedia.org/wiki/Segundo_principio_de_la_termodi
n%C3%A1mica
http://www.elergonomista.com/quimica/entropia.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Entrop%C3%ADa
http://ocw.uc3m.es/ciencia-e-oin/quimica-de-los-
materiales/Material-de-clase/tema-5.-cinetica-quimica-
termodinamica-y-equilibrio-ii/skinless_view