1. Tipos de reacciones químicas
Conceptos básicos de los tipos de reacciones
químicas
Presentado:
Q.F.B. Norma Judith Belmares Olvera.

2. Reacción química y su
representación.
 Reacción química. Es el proceso por medio del cual los
átomos de las sustancias.
 Ecuación química. La ecuación química es una
representación abreviada de una reacción química que
indica la proporción cuantitativa de las sustancias
reaccionantes y de las sustancias producidas.
 La ecuación química se puede escribir en dos formas: por
medio de palabras o con el empleo de números y
símbolos.
 La reacción química entre el magnesio y el oxígeno se
explica por medio de palabras como sigue:
Magnesio + oxigeno - oxido de magnesio
Se lee: magnesio más oxigeno produce oxido de
magnesio.
 Las sustancias que se escriben a la izquierda de la flecha
se llaman reaccionantes y constituyen el primer miembro
de la ecuación. Las sustancias escritas a la derecha de la
flecha forman el segundo miembro de la ecuación y son
los productos de la reacción.

3.  La ecuación expresada por medio de
fórmulas se establece como sigue:
Mg + O2 ---MgO
 Reacciones reversible e
irreversible. Las reacciones
reversibles son las que sus productos
pueden reaccionar entre sí para
constituir nuevamente las sustancias
que reaccionaron inicialmente.

4. Tipos de reacciones químicas:
 Tipos de reacción química. Las
reacciones estudiadas
elementalmente en química son de
cuatro tipos:
 Síntesis o combinación directa.
 Descomposición.
 Sustitución simple.
 Sustitución doble.

5. Síntesis o combinación
directa.
 Dos o más elementos o compuestos se
combinan para formar un solo compuesto.
 2 Hg (elemento) + O2 (elemento) ---- 2HgO (compuesto)
 H2O (elemento) + NH3(elemento) --- NH4OH
(compuesto)

6. Descomposición.
 Un compuesto se separa en dos o más
elementos o compuestos.
 2H2O (compuesto) ---- 2H2 (elemento) ------ O2 (elemento).
 H2SO3 (compuesto) ---- H2O (compuesto) ---- SO2
(compuesto).

7. Sustitución simple.
 Un elemento se separa en dos o más
elementos o compuestos.
 Zn + CuSO4 --- ZnSO4 + Cu
(el zinc sustituye al cobre).
 Fe + 2 HCI --- FeCI2 + H2
(el fierro sustituye al hidrogeno).

8. Sustitución doble.
 Dos elementos o radicales compuestos se
intercambian.
 HCI + NaOH -- NaCI + H2O
(el hidrogeno y el sodio intercambian lugares)
 AgNO3 + NaCI ---- NaNO3 + AgCI
(la plata y el sodio intercambian lugares).