Atomos Moleculas e Iones
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Atomos Moleculas e Iones Presentation Transcript

  • 1. Átomos y moléculas y iones
  • 2. Concepto de que toda la materia se compone de pequeñas partículas indivisibles átomos Democrito (1460-370 A.C) A = si Tomos = división Filósofos creían que la materia era infinitamente indivisble.
  • 3. Teoría atómica de Dalto n
    • John Dalto n desarrollo su teoría 1803 – 1808
    • Fue punto de partida en la historia de la Química
    • Teoría atómica moderna se basa en los postulados de Dalto n.
  • 4.
    • Los elementos químicos están compuestos de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
    • Todos los átomos del mismo elemento son idénticos y los átomos de diferentes elementos son distintos.
    • Los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas, ningún átomo de un elemento se convierte en átomo de otro elemento
    • Un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o mas elementos en una proporción numérica simple.
    • Estos postulados se basan en leyes.
    • LEY DE LA COMPOSICIÓN CONSTANTE: en un compuesto dado los números relativos y clases de átomos son constantes (post. 4).
    • LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (O DE LA MATERIA): la masa total del los materiales presentes después de una reacción es la misma que antes de la reacción. (Post. 3).
    • Ley de Dalton (de proporciones múltiples): la proporción de los elementos que forman un compuesto esta en números enteros pequeños.
  • 5. Modelo atómico de J. Thomson
    • John Thomson, en 1904 sostuvo un modelo atómico concebido como una esfera eléctricamente neutra
    + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + - - - - - - - - - - - # Cargas positivas = # cargas negativas Se deduce que las masa del átomo resulta de la cantidad de caras positivas
  • 6. Modelo atómico de Rutherford
    • El átomo está compuesto por partículas más pequeñas.
    • Rutherford (1911): el átomo es un núcleo positivo (mayor parte de la masa del átomo) rodeado de pequeños electrones negativos. La mayor parte del volumen de átomo es espacio vacío.
    • Los electrones se mueven alrededor
    • del núcleo.
  • 7.
    • Teoría atómica moderna:
    • - núcleo de carga positiva,
    • conformado por protones y neutrones.
    • los electrones se encuentran
    • rodeando al núcleo (nube electrónica)
    • atraídos por el núcleo positivo.
    • - el numero de protones (+) y es igual al de electrones (-).
    • - la mayor parte (casi un 99%) de la masa del átomo la conforma el núcleo.
    • - la mayor parte (99%) del volumen del átomo es espacio vacío, y es donde residen los electrones.
    Visión moderna de la estructura atómica.
  • 8.
    • Por comodidad se expresan:
    • la carga de un electrón es:
    • -1,602 x 10-19 C = carga -1
    • la carga de un protón es:
    • +1,60 x 10-19 C = carga +1
    • Carga del átomo
    • 0,00 C = carga 0
    • * C= coulombs. Es la unidad del SI de carga eléctrica.
  • 9. Protón Carga: +1 Masa: 1 Electrón Carga: -1 Masa: despreciable 1/1840 Neutrón Carga: 0 Masa: 1 PARTÍCULAS SUBATÓMICAS A t o m o Partícula más pequeña de un elemento y que conserva las propiedades del elemento E l e m e n t o s Se forman a partir de átomos C o m p u e s t o s Se forman a partir de los elementos NÚCLEO ENVOLTURA
  • 10.
    • El átomo más ligero, el de hidrógeno, tiene una masa de alrededor de 1,7 × 10-27 kg (la fracción de un kilogramo representada por 17 precedido de 26 ceros y una coma decimal).
    • Un átomo es tan pequeño que una sola gota de agua contiene más de mil trillones de átomos de H.
  • 11. Visión Moderna del Átomo.
    • Masa se expresa en Unidad de Masa Atomica (uma)
    • 1 uma = 1,66054 x10 -24 g
    • Dimensiones se expresan en Amstrongs (Aº) unidad de longitud
    • 1Aº = 1 x 10 -10 m
    • Diámetro de un átomo: 1 a 5 Aº
    • Diámetro de un núcleo atómico: 10 -4 Aº
    PARTÍCULA CARGA MASA (uma) Protón Neutrón Electrón Positiva (+) Ninguna (neutra) Negativa (-1) 1.0073 1.0087 5.486 x10-4
  • 12. Isótopos, Número atómico y Número de masa
    • … ..Si todos los elementos están compuestos por átomos, ¿Qué hace que un elemento sea diferente a otro?
    • Todos los átomos de un elemento tienen igual numero de protones.
    • - hidrogeno: 1
    • - helio: 2
    • - oxigeno: 16
    • - carbono: 12
    • - hierro: 55
    • - cloro: 35
    • La diferencia entre elementos se debe exclusivamente a la diferencia en el numero de sus partículas subatómicas en cada átomo.
    • Si los átomos tienen carga neutra, el numero de electrones es el mismo que el de protones.
  • 13.
    • Numero Atómico (Z) : el numero de protones de los átomos de un elemento; es lo que define al elemento.
    • Numero Másico (A, peso atómico): numero de la suma de protones (Z) y neutrones (N) de un elemento.
    Isótopos, Número atómico y Número de masa
  • 14.
    • Existen en la naturaleza elementos que poseen igual cantidad de protones, pero diferente cantidad de neutrones se llaman isotopos.
    • Se nombran por su numero másico:
    • Ejemplo: Carbono 14, carbono 13, etc.
    Isótopos, Número atómico y Número de masa
  • 15. ¿Poseen los isótopos del carbono diferentes características químicas?.... NO, todos tienen las mismas características químicas. Isótopos, Número atómico y Número de masa
  • 16.
    • Los elementos se dan en la naturaleza como mezcla de sus diferentes isótopos.
    • Entonces, si hay distintos isótopos, ¿cual es el peso atómico de un elemento?.....
    • Peso atómico promedio: peso atómico de un elemento considerando los porcentajes de abundancia relativa de cada uno de sus isótopos.
    • Ejemplo: Carbono
    • abundancia de isótopos de carbono:
    • C 12 = 98,93%
    • C 13 = 1,07%
    • C 14 = despreciable
    • (0,9893)(12) + (0,0107)(13) = 12,01
    • Carbono 12,01 no existe, es solo referencial.
    Isótopos, Número atómico y Número de masa
  • 17.
    • N ú mero at ó mico:
    • n ú mero de protones o electrones de un á tomo
    • Masa At ó mica (N° de masa):
    • n ú mero de protones + n ú mero de neutrones
    • Is ó topo:
    • á tomos de un elemento que difiere en cuanto al n ú mero de neutrones
    • Peso at ó mico:
    • promedio ponderado de los is ó topos naturales de un elemento
  • 18.
    • Los elementos en la tabla periódica se ordenan en grupos y periodos:
    • Grupos o Familias
    • - columnas.
    Tabla Periódica .
  • 19.
    • Grupos:
    • - se designan por números (antes con letras es la que mas se usa).
    Tabla Periódica .
  • 20.
    • GRUPOS
    • Relacionados con en numero de electrones en el orbital electrónico mas externo
    • Varios grupos de elementos tienen nombres comunes de uso frecuente.
    • Grupo Nombre Elementos
    • 1A Alcalinos Li,Na,K,Rb,Cs,Fr
    • 2A Alcalinotérreos Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra
    • 3A Térreos B,Al,Ga,In,Tl
    • 4A Carbonoidéos C,Si,Ge,Sn,Pb.
    • 5A Nitogenoidéos N,P,As,Sb,Bi
    • 6A Anfígenos O,S,Se,Te,Po
    • 7A Halógenos F,Cl,Br ,I ,At.
    • 8A Gases nobles He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn
    Tabla Periódica .
  • 21.
    • Periodos:
    • - filas.
    • - relacionadas con numero de orbítales electrónicos de los elementos
    Tabla Periódica .
  • 22.
    • Los elementos de la misma familia tienen propiedades similares debido a que tienen la misma distribución de los electrones en la periferia de sus átomos.
    • La tabla periódica la forman 113 elementos siendo la mayoría (90) metales (17) no metales y (8) metaloides.
    • Las propiedades de metales y no metales son distintas. 
    Tabla Periódica .
  • 23. Ejemplo: uso de la T.P.
    • Consultando T.P. indicar para el Cl
    • N ú mero at ó mico
    • N ú mero de masa
    • N ú mero de neutrones
    • Per í odo y grupo
    17 35 35 – 17 = 18 P = 3 G = VII-A
  • 24. IONES Los átomos pueden adquirir o perder electrones fácilmente. Átomos metálicos. Pierden electrones Átomos no metálicos: Ganan electrones. Las propiedades químicas de los iones son distintas a las de los átomos de los que derivan.