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Atomos Moleculas e Iones
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Atomos Moleculas e Iones

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  • 1. Átomos y moléculas y iones
  • 2. Concepto de que toda la materia se compone de pequeñas partículas indivisibles átomos Democrito (1460-370 A.C) A = si Tomos = división Filósofos creían que la materia era infinitamente indivisble.
  • 3. Teoría atómica de Dalto n <ul><li>John Dalto n desarrollo su teoría 1803 – 1808 </li></ul><ul><li>Fue punto de partida en la historia de la Química </li></ul><ul><li>Teoría atómica moderna se basa en los postulados de Dalto n. </li></ul>
  • 4. <ul><li>Los elementos químicos están compuestos de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. </li></ul><ul><li>Todos los átomos del mismo elemento son idénticos y los átomos de diferentes elementos son distintos. </li></ul><ul><li>Los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas, ningún átomo de un elemento se convierte en átomo de otro elemento </li></ul><ul><li>Un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o mas elementos en una proporción numérica simple. </li></ul><ul><li>Estos postulados se basan en leyes. </li></ul><ul><li>LEY DE LA COMPOSICIÓN CONSTANTE: en un compuesto dado los números relativos y clases de átomos son constantes (post. 4). </li></ul><ul><li>LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (O DE LA MATERIA): la masa total del los materiales presentes después de una reacción es la misma que antes de la reacción. (Post. 3). </li></ul><ul><li>Ley de Dalton (de proporciones múltiples): la proporción de los elementos que forman un compuesto esta en números enteros pequeños. </li></ul>
  • 5. Modelo atómico de J. Thomson <ul><li>John Thomson, en 1904 sostuvo un modelo atómico concebido como una esfera eléctricamente neutra </li></ul>+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + - - - - - - - - - - - # Cargas positivas = # cargas negativas Se deduce que las masa del átomo resulta de la cantidad de caras positivas
  • 6. Modelo atómico de Rutherford <ul><li>El átomo está compuesto por partículas más pequeñas. </li></ul><ul><li>Rutherford (1911): el átomo es un núcleo positivo (mayor parte de la masa del átomo) rodeado de pequeños electrones negativos. La mayor parte del volumen de átomo es espacio vacío. </li></ul><ul><li>Los electrones se mueven alrededor </li></ul><ul><li>del núcleo. </li></ul>
  • 7. <ul><li>Teoría atómica moderna: </li></ul><ul><li>- núcleo de carga positiva, </li></ul><ul><li>conformado por protones y neutrones. </li></ul><ul><li>los electrones se encuentran </li></ul><ul><li>rodeando al núcleo (nube electrónica) </li></ul><ul><li>atraídos por el núcleo positivo. </li></ul><ul><li>- el numero de protones (+) y es igual al de electrones (-). </li></ul><ul><li>- la mayor parte (casi un 99%) de la masa del átomo la conforma el núcleo. </li></ul><ul><li>- la mayor parte (99%) del volumen del átomo es espacio vacío, y es donde residen los electrones. </li></ul>Visión moderna de la estructura atómica.
  • 8. <ul><li>Por comodidad se expresan: </li></ul><ul><li>la carga de un electrón es: </li></ul><ul><li>-1,602 x 10-19 C = carga -1 </li></ul><ul><li>la carga de un protón es: </li></ul><ul><li>+1,60 x 10-19 C = carga +1 </li></ul><ul><li>Carga del átomo </li></ul><ul><li>0,00 C = carga 0 </li></ul><ul><li>* C= coulombs. Es la unidad del SI de carga eléctrica. </li></ul>
  • 9. Protón Carga: +1 Masa: 1 Electrón Carga: -1 Masa: despreciable 1/1840 Neutrón Carga: 0 Masa: 1 PARTÍCULAS SUBATÓMICAS A t o m o Partícula más pequeña de un elemento y que conserva las propiedades del elemento E l e m e n t o s Se forman a partir de átomos C o m p u e s t o s Se forman a partir de los elementos NÚCLEO ENVOLTURA
  • 10. <ul><li>El átomo más ligero, el de hidrógeno, tiene una masa de alrededor de 1,7 × 10-27 kg (la fracción de un kilogramo representada por 17 precedido de 26 ceros y una coma decimal). </li></ul><ul><li>Un átomo es tan pequeño que una sola gota de agua contiene más de mil trillones de átomos de H. </li></ul>
  • 11. Visión Moderna del Átomo. <ul><li>Masa se expresa en Unidad de Masa Atomica (uma) </li></ul><ul><li>1 uma = 1,66054 x10 -24 g </li></ul><ul><li>Dimensiones se expresan en Amstrongs (Aº) unidad de longitud </li></ul><ul><li>1Aº = 1 x 10 -10 m </li></ul><ul><li>Diámetro de un átomo: 1 a 5 Aº </li></ul><ul><li>Diámetro de un núcleo atómico: 10 -4 Aº </li></ul>PARTÍCULA CARGA MASA (uma) Protón Neutrón Electrón Positiva (+) Ninguna (neutra) Negativa (-1) 1.0073 1.0087 5.486 x10-4
  • 12. Isótopos, Número atómico y Número de masa <ul><li>… ..Si todos los elementos están compuestos por átomos, ¿Qué hace que un elemento sea diferente a otro? </li></ul><ul><li>Todos los átomos de un elemento tienen igual numero de protones. </li></ul><ul><li>- hidrogeno: 1 </li></ul><ul><li>- helio: 2 </li></ul><ul><li>- oxigeno: 16 </li></ul><ul><li>- carbono: 12 </li></ul><ul><li>- hierro: 55 </li></ul><ul><li>- cloro: 35 </li></ul><ul><li>La diferencia entre elementos se debe exclusivamente a la diferencia en el numero de sus partículas subatómicas en cada átomo. </li></ul><ul><li>Si los átomos tienen carga neutra, el numero de electrones es el mismo que el de protones. </li></ul>
  • 13. <ul><li>Numero Atómico (Z) : el numero de protones de los átomos de un elemento; es lo que define al elemento. </li></ul><ul><li>Numero Másico (A, peso atómico): numero de la suma de protones (Z) y neutrones (N) de un elemento. </li></ul>Isótopos, Número atómico y Número de masa
  • 14. <ul><li>Existen en la naturaleza elementos que poseen igual cantidad de protones, pero diferente cantidad de neutrones se llaman isotopos. </li></ul><ul><li>Se nombran por su numero másico: </li></ul><ul><li>Ejemplo: Carbono 14, carbono 13, etc. </li></ul>Isótopos, Número atómico y Número de masa
  • 15. ¿Poseen los isótopos del carbono diferentes características químicas?.... NO, todos tienen las mismas características químicas. Isótopos, Número atómico y Número de masa
  • 16. <ul><li>Los elementos se dan en la naturaleza como mezcla de sus diferentes isótopos. </li></ul><ul><li>Entonces, si hay distintos isótopos, ¿cual es el peso atómico de un elemento?..... </li></ul><ul><li>Peso atómico promedio: peso atómico de un elemento considerando los porcentajes de abundancia relativa de cada uno de sus isótopos. </li></ul><ul><li>Ejemplo: Carbono </li></ul><ul><li>abundancia de isótopos de carbono: </li></ul><ul><li>C 12 = 98,93% </li></ul><ul><li>C 13 = 1,07% </li></ul><ul><li>C 14 = despreciable </li></ul><ul><li>(0,9893)(12) + (0,0107)(13) = 12,01 </li></ul><ul><li>Carbono 12,01 no existe, es solo referencial. </li></ul>Isótopos, Número atómico y Número de masa
  • 17. <ul><li>N ú mero at ó mico: </li></ul><ul><li>n ú mero de protones o electrones de un á tomo </li></ul><ul><li>Masa At ó mica (N° de masa): </li></ul><ul><li>n ú mero de protones + n ú mero de neutrones </li></ul><ul><li>Is ó topo: </li></ul><ul><li>á tomos de un elemento que difiere en cuanto al n ú mero de neutrones </li></ul><ul><li>Peso at ó mico: </li></ul><ul><li>promedio ponderado de los is ó topos naturales de un elemento </li></ul>
  • 18. <ul><li>Los elementos en la tabla periódica se ordenan en grupos y periodos: </li></ul><ul><li>Grupos o Familias </li></ul><ul><li>- columnas. </li></ul>Tabla Periódica .
  • 19. <ul><li>Grupos: </li></ul><ul><li>- se designan por números (antes con letras es la que mas se usa). </li></ul>Tabla Periódica .
  • 20. <ul><li>GRUPOS </li></ul><ul><li>Relacionados con en numero de electrones en el orbital electrónico mas externo </li></ul><ul><li>Varios grupos de elementos tienen nombres comunes de uso frecuente. </li></ul><ul><li>Grupo Nombre Elementos </li></ul><ul><li>1A Alcalinos Li,Na,K,Rb,Cs,Fr </li></ul><ul><li>2A Alcalinotérreos Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra </li></ul><ul><li>3A Térreos B,Al,Ga,In,Tl </li></ul><ul><li>4A Carbonoidéos C,Si,Ge,Sn,Pb. </li></ul><ul><li>5A Nitogenoidéos N,P,As,Sb,Bi </li></ul><ul><li>6A Anfígenos O,S,Se,Te,Po </li></ul><ul><li>7A Halógenos F,Cl,Br ,I ,At. </li></ul><ul><li>8A Gases nobles He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn </li></ul>Tabla Periódica .
  • 21. <ul><li>Periodos: </li></ul><ul><li>- filas. </li></ul><ul><li>- relacionadas con numero de orbítales electrónicos de los elementos </li></ul>Tabla Periódica .
  • 22. <ul><li>Los elementos de la misma familia tienen propiedades similares debido a que tienen la misma distribución de los electrones en la periferia de sus átomos. </li></ul><ul><li>La tabla periódica la forman 113 elementos siendo la mayoría (90) metales (17) no metales y (8) metaloides. </li></ul><ul><li>Las propiedades de metales y no metales son distintas.  </li></ul>Tabla Periódica .
  • 23. Ejemplo: uso de la T.P. <ul><li>Consultando T.P. indicar para el Cl </li></ul><ul><li>N ú mero at ó mico </li></ul><ul><li>N ú mero de masa </li></ul><ul><li>N ú mero de neutrones </li></ul><ul><li>Per í odo y grupo </li></ul>17 35 35 – 17 = 18 P = 3 G = VII-A
  • 24. IONES Los átomos pueden adquirir o perder electrones fácilmente. Átomos metálicos. Pierden electrones Átomos no metálicos: Ganan electrones. Las propiedades químicas de los iones son distintas a las de los átomos de los que derivan.

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