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    Atomos Moleculas e Iones Atomos Moleculas e Iones Presentation Transcript

    • Átomos y moléculas y iones
    • Concepto de que toda la materia se compone de pequeñas partículas indivisibles átomos Democrito (1460-370 A.C) A = si Tomos = división Filósofos creían que la materia era infinitamente indivisble.
    • Teoría atómica de Dalto n
      • John Dalto n desarrollo su teoría 1803 – 1808
      • Fue punto de partida en la historia de la Química
      • Teoría atómica moderna se basa en los postulados de Dalto n.
      • Los elementos químicos están compuestos de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
      • Todos los átomos del mismo elemento son idénticos y los átomos de diferentes elementos son distintos.
      • Los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas, ningún átomo de un elemento se convierte en átomo de otro elemento
      • Un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o mas elementos en una proporción numérica simple.
      • Estos postulados se basan en leyes.
      • LEY DE LA COMPOSICIÓN CONSTANTE: en un compuesto dado los números relativos y clases de átomos son constantes (post. 4).
      • LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (O DE LA MATERIA): la masa total del los materiales presentes después de una reacción es la misma que antes de la reacción. (Post. 3).
      • Ley de Dalton (de proporciones múltiples): la proporción de los elementos que forman un compuesto esta en números enteros pequeños.
    • Modelo atómico de J. Thomson
      • John Thomson, en 1904 sostuvo un modelo atómico concebido como una esfera eléctricamente neutra
      + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + - - - - - - - - - - - # Cargas positivas = # cargas negativas Se deduce que las masa del átomo resulta de la cantidad de caras positivas
    • Modelo atómico de Rutherford
      • El átomo está compuesto por partículas más pequeñas.
      • Rutherford (1911): el átomo es un núcleo positivo (mayor parte de la masa del átomo) rodeado de pequeños electrones negativos. La mayor parte del volumen de átomo es espacio vacío.
      • Los electrones se mueven alrededor
      • del núcleo.
      • Teoría atómica moderna:
      • - núcleo de carga positiva,
      • conformado por protones y neutrones.
      • los electrones se encuentran
      • rodeando al núcleo (nube electrónica)
      • atraídos por el núcleo positivo.
      • - el numero de protones (+) y es igual al de electrones (-).
      • - la mayor parte (casi un 99%) de la masa del átomo la conforma el núcleo.
      • - la mayor parte (99%) del volumen del átomo es espacio vacío, y es donde residen los electrones.
      Visión moderna de la estructura atómica.
      • Por comodidad se expresan:
      • la carga de un electrón es:
      • -1,602 x 10-19 C = carga -1
      • la carga de un protón es:
      • +1,60 x 10-19 C = carga +1
      • Carga del átomo
      • 0,00 C = carga 0
      • * C= coulombs. Es la unidad del SI de carga eléctrica.
    • Protón Carga: +1 Masa: 1 Electrón Carga: -1 Masa: despreciable 1/1840 Neutrón Carga: 0 Masa: 1 PARTÍCULAS SUBATÓMICAS A t o m o Partícula más pequeña de un elemento y que conserva las propiedades del elemento E l e m e n t o s Se forman a partir de átomos C o m p u e s t o s Se forman a partir de los elementos NÚCLEO ENVOLTURA
      • El átomo más ligero, el de hidrógeno, tiene una masa de alrededor de 1,7 × 10-27 kg (la fracción de un kilogramo representada por 17 precedido de 26 ceros y una coma decimal).
      • Un átomo es tan pequeño que una sola gota de agua contiene más de mil trillones de átomos de H.
    • Visión Moderna del Átomo.
      • Masa se expresa en Unidad de Masa Atomica (uma)
      • 1 uma = 1,66054 x10 -24 g
      • Dimensiones se expresan en Amstrongs (Aº) unidad de longitud
      • 1Aº = 1 x 10 -10 m
      • Diámetro de un átomo: 1 a 5 Aº
      • Diámetro de un núcleo atómico: 10 -4 Aº
      PARTÍCULA CARGA MASA (uma) Protón Neutrón Electrón Positiva (+) Ninguna (neutra) Negativa (-1) 1.0073 1.0087 5.486 x10-4
    • Isótopos, Número atómico y Número de masa
      • … ..Si todos los elementos están compuestos por átomos, ¿Qué hace que un elemento sea diferente a otro?
      • Todos los átomos de un elemento tienen igual numero de protones.
      • - hidrogeno: 1
      • - helio: 2
      • - oxigeno: 16
      • - carbono: 12
      • - hierro: 55
      • - cloro: 35
      • La diferencia entre elementos se debe exclusivamente a la diferencia en el numero de sus partículas subatómicas en cada átomo.
      • Si los átomos tienen carga neutra, el numero de electrones es el mismo que el de protones.
      • Numero Atómico (Z) : el numero de protones de los átomos de un elemento; es lo que define al elemento.
      • Numero Másico (A, peso atómico): numero de la suma de protones (Z) y neutrones (N) de un elemento.
      Isótopos, Número atómico y Número de masa
      • Existen en la naturaleza elementos que poseen igual cantidad de protones, pero diferente cantidad de neutrones se llaman isotopos.
      • Se nombran por su numero másico:
      • Ejemplo: Carbono 14, carbono 13, etc.
      Isótopos, Número atómico y Número de masa
    • ¿Poseen los isótopos del carbono diferentes características químicas?.... NO, todos tienen las mismas características químicas. Isótopos, Número atómico y Número de masa
      • Los elementos se dan en la naturaleza como mezcla de sus diferentes isótopos.
      • Entonces, si hay distintos isótopos, ¿cual es el peso atómico de un elemento?.....
      • Peso atómico promedio: peso atómico de un elemento considerando los porcentajes de abundancia relativa de cada uno de sus isótopos.
      • Ejemplo: Carbono
      • abundancia de isótopos de carbono:
      • C 12 = 98,93%
      • C 13 = 1,07%
      • C 14 = despreciable
      • (0,9893)(12) + (0,0107)(13) = 12,01
      • Carbono 12,01 no existe, es solo referencial.
      Isótopos, Número atómico y Número de masa
      • N ú mero at ó mico:
      • n ú mero de protones o electrones de un á tomo
      • Masa At ó mica (N° de masa):
      • n ú mero de protones + n ú mero de neutrones
      • Is ó topo:
      • á tomos de un elemento que difiere en cuanto al n ú mero de neutrones
      • Peso at ó mico:
      • promedio ponderado de los is ó topos naturales de un elemento
      • Los elementos en la tabla periódica se ordenan en grupos y periodos:
      • Grupos o Familias
      • - columnas.
      Tabla Periódica .
      • Grupos:
      • - se designan por números (antes con letras es la que mas se usa).
      Tabla Periódica .
      • GRUPOS
      • Relacionados con en numero de electrones en el orbital electrónico mas externo
      • Varios grupos de elementos tienen nombres comunes de uso frecuente.
      • Grupo Nombre Elementos
      • 1A Alcalinos Li,Na,K,Rb,Cs,Fr
      • 2A Alcalinotérreos Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra
      • 3A Térreos B,Al,Ga,In,Tl
      • 4A Carbonoidéos C,Si,Ge,Sn,Pb.
      • 5A Nitogenoidéos N,P,As,Sb,Bi
      • 6A Anfígenos O,S,Se,Te,Po
      • 7A Halógenos F,Cl,Br ,I ,At.
      • 8A Gases nobles He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn
      Tabla Periódica .
      • Periodos:
      • - filas.
      • - relacionadas con numero de orbítales electrónicos de los elementos
      Tabla Periódica .
      • Los elementos de la misma familia tienen propiedades similares debido a que tienen la misma distribución de los electrones en la periferia de sus átomos.
      • La tabla periódica la forman 113 elementos siendo la mayoría (90) metales (17) no metales y (8) metaloides.
      • Las propiedades de metales y no metales son distintas. 
      Tabla Periódica .
    • Ejemplo: uso de la T.P.
      • Consultando T.P. indicar para el Cl
      • N ú mero at ó mico
      • N ú mero de masa
      • N ú mero de neutrones
      • Per í odo y grupo
      17 35 35 – 17 = 18 P = 3 G = VII-A
    • IONES Los átomos pueden adquirir o perder electrones fácilmente. Átomos metálicos. Pierden electrones Átomos no metálicos: Ganan electrones. Las propiedades químicas de los iones son distintas a las de los átomos de los que derivan.