Átomos y  moléculas y iones
Concepto de que toda la materia se compone de pequeñas partículas indivisibles átomos Democrito  (1460-370 A.C) A  = si  T...
Teoría atómica de Dalto n   <ul><li>John Dalto n desarrollo su teoría  1803 – 1808 </li></ul><ul><li>Fue punto de partida ...
<ul><li>Los elementos químicos están compuestos de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. </li></ul><ul><li>T...
Modelo atómico de J. Thomson <ul><li>John Thomson, en 1904 sostuvo un modelo atómico concebido como  una esfera eléctricam...
Modelo atómico de Rutherford <ul><li>El átomo está compuesto por partículas más pequeñas. </li></ul><ul><li>Rutherford (19...
<ul><li>Teoría atómica moderna:  </li></ul><ul><li>- núcleo de carga positiva,  </li></ul><ul><li>conformado por protones ...
<ul><li>Por comodidad se expresan: </li></ul><ul><li>la carga de un electrón es:  </li></ul><ul><li>-1,602 x 10-19 C = car...
Protón Carga: +1 Masa: 1 Electrón Carga: -1 Masa: despreciable 1/1840 Neutrón Carga: 0 Masa: 1 PARTÍCULAS SUBATÓMICAS A  t...
<ul><li>El átomo más ligero, el de hidrógeno, tiene una masa de alrededor de 1,7 × 10-27 kg (la fracción de un kilogramo r...
Visión Moderna del Átomo. <ul><li>Masa se  expresa en Unidad de Masa Atomica  (uma) </li></ul><ul><li>1 uma = 1,66054 x10 ...
Isótopos, Número atómico y Número de masa <ul><li>… ..Si todos los elementos están compuestos por átomos, ¿Qué hace que un...
<ul><li>Numero Atómico (Z) : el numero de  protones  de los átomos de un elemento; es lo que define al elemento. </li></ul...
<ul><li>Existen en la naturaleza elementos que poseen igual cantidad de protones, pero diferente cantidad de neutrones se ...
¿Poseen los isótopos del carbono  diferentes características químicas?.... NO, todos tienen las mismas características quí...
<ul><li>Los elementos se dan en la naturaleza como mezcla de sus diferentes isótopos.  </li></ul><ul><li>Entonces, si hay ...
<ul><li>N ú mero at ó mico:   </li></ul><ul><li>n ú mero de protones o electrones de un  á tomo </li></ul><ul><li>Masa At ...
<ul><li>Los elementos en la tabla periódica se ordenan en grupos y periodos: </li></ul><ul><li>Grupos o Familias   </li></...
<ul><li>Grupos:  </li></ul><ul><li>- se designan por números (antes con letras es la que mas se usa). </li></ul>Tabla  Per...
<ul><li>GRUPOS </li></ul><ul><li>Relacionados con en numero de electrones en el orbital electrónico mas externo   </li></u...
<ul><li>Periodos:  </li></ul><ul><li>- filas. </li></ul><ul><li>- relacionadas con numero de orbítales electrónicos de los...
<ul><li>Los elementos de la misma familia tienen propiedades similares debido a que tienen la misma distribución de los el...
Ejemplo: uso de la T.P. <ul><li>Consultando T.P. indicar para el Cl </li></ul><ul><li>N ú mero at ó mico </li></ul><ul><li...
IONES Los átomos pueden adquirir o perder electrones fácilmente. Átomos metálicos.  Pierden electrones Átomos no metálicos...
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Atomos Moleculas e Iones

  1. 1. Átomos y moléculas y iones
  2. 2. Concepto de que toda la materia se compone de pequeñas partículas indivisibles átomos Democrito (1460-370 A.C) A = si Tomos = división Filósofos creían que la materia era infinitamente indivisble.
  3. 3. Teoría atómica de Dalto n <ul><li>John Dalto n desarrollo su teoría 1803 – 1808 </li></ul><ul><li>Fue punto de partida en la historia de la Química </li></ul><ul><li>Teoría atómica moderna se basa en los postulados de Dalto n. </li></ul>
  4. 4. <ul><li>Los elementos químicos están compuestos de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. </li></ul><ul><li>Todos los átomos del mismo elemento son idénticos y los átomos de diferentes elementos son distintos. </li></ul><ul><li>Los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas, ningún átomo de un elemento se convierte en átomo de otro elemento </li></ul><ul><li>Un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o mas elementos en una proporción numérica simple. </li></ul><ul><li>Estos postulados se basan en leyes. </li></ul><ul><li>LEY DE LA COMPOSICIÓN CONSTANTE: en un compuesto dado los números relativos y clases de átomos son constantes (post. 4). </li></ul><ul><li>LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (O DE LA MATERIA): la masa total del los materiales presentes después de una reacción es la misma que antes de la reacción. (Post. 3). </li></ul><ul><li>Ley de Dalton (de proporciones múltiples): la proporción de los elementos que forman un compuesto esta en números enteros pequeños. </li></ul>
  5. 5. Modelo atómico de J. Thomson <ul><li>John Thomson, en 1904 sostuvo un modelo atómico concebido como una esfera eléctricamente neutra </li></ul>+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + - - - - - - - - - - - # Cargas positivas = # cargas negativas Se deduce que las masa del átomo resulta de la cantidad de caras positivas
  6. 6. Modelo atómico de Rutherford <ul><li>El átomo está compuesto por partículas más pequeñas. </li></ul><ul><li>Rutherford (1911): el átomo es un núcleo positivo (mayor parte de la masa del átomo) rodeado de pequeños electrones negativos. La mayor parte del volumen de átomo es espacio vacío. </li></ul><ul><li>Los electrones se mueven alrededor </li></ul><ul><li>del núcleo. </li></ul>
  7. 7. <ul><li>Teoría atómica moderna: </li></ul><ul><li>- núcleo de carga positiva, </li></ul><ul><li>conformado por protones y neutrones. </li></ul><ul><li>los electrones se encuentran </li></ul><ul><li>rodeando al núcleo (nube electrónica) </li></ul><ul><li>atraídos por el núcleo positivo. </li></ul><ul><li>- el numero de protones (+) y es igual al de electrones (-). </li></ul><ul><li>- la mayor parte (casi un 99%) de la masa del átomo la conforma el núcleo. </li></ul><ul><li>- la mayor parte (99%) del volumen del átomo es espacio vacío, y es donde residen los electrones. </li></ul>Visión moderna de la estructura atómica.
  8. 8. <ul><li>Por comodidad se expresan: </li></ul><ul><li>la carga de un electrón es: </li></ul><ul><li>-1,602 x 10-19 C = carga -1 </li></ul><ul><li>la carga de un protón es: </li></ul><ul><li>+1,60 x 10-19 C = carga +1 </li></ul><ul><li>Carga del átomo </li></ul><ul><li>0,00 C = carga 0 </li></ul><ul><li>* C= coulombs. Es la unidad del SI de carga eléctrica. </li></ul>
  9. 9. Protón Carga: +1 Masa: 1 Electrón Carga: -1 Masa: despreciable 1/1840 Neutrón Carga: 0 Masa: 1 PARTÍCULAS SUBATÓMICAS A t o m o Partícula más pequeña de un elemento y que conserva las propiedades del elemento E l e m e n t o s Se forman a partir de átomos C o m p u e s t o s Se forman a partir de los elementos NÚCLEO ENVOLTURA
  10. 10. <ul><li>El átomo más ligero, el de hidrógeno, tiene una masa de alrededor de 1,7 × 10-27 kg (la fracción de un kilogramo representada por 17 precedido de 26 ceros y una coma decimal). </li></ul><ul><li>Un átomo es tan pequeño que una sola gota de agua contiene más de mil trillones de átomos de H. </li></ul>
  11. 11. Visión Moderna del Átomo. <ul><li>Masa se expresa en Unidad de Masa Atomica (uma) </li></ul><ul><li>1 uma = 1,66054 x10 -24 g </li></ul><ul><li>Dimensiones se expresan en Amstrongs (Aº) unidad de longitud </li></ul><ul><li>1Aº = 1 x 10 -10 m </li></ul><ul><li>Diámetro de un átomo: 1 a 5 Aº </li></ul><ul><li>Diámetro de un núcleo atómico: 10 -4 Aº </li></ul>PARTÍCULA CARGA MASA (uma) Protón Neutrón Electrón Positiva (+) Ninguna (neutra) Negativa (-1) 1.0073 1.0087 5.486 x10-4
  12. 12. Isótopos, Número atómico y Número de masa <ul><li>… ..Si todos los elementos están compuestos por átomos, ¿Qué hace que un elemento sea diferente a otro? </li></ul><ul><li>Todos los átomos de un elemento tienen igual numero de protones. </li></ul><ul><li>- hidrogeno: 1 </li></ul><ul><li>- helio: 2 </li></ul><ul><li>- oxigeno: 16 </li></ul><ul><li>- carbono: 12 </li></ul><ul><li>- hierro: 55 </li></ul><ul><li>- cloro: 35 </li></ul><ul><li>La diferencia entre elementos se debe exclusivamente a la diferencia en el numero de sus partículas subatómicas en cada átomo. </li></ul><ul><li>Si los átomos tienen carga neutra, el numero de electrones es el mismo que el de protones. </li></ul>
  13. 13. <ul><li>Numero Atómico (Z) : el numero de protones de los átomos de un elemento; es lo que define al elemento. </li></ul><ul><li>Numero Másico (A, peso atómico): numero de la suma de protones (Z) y neutrones (N) de un elemento. </li></ul>Isótopos, Número atómico y Número de masa
  14. 14. <ul><li>Existen en la naturaleza elementos que poseen igual cantidad de protones, pero diferente cantidad de neutrones se llaman isotopos. </li></ul><ul><li>Se nombran por su numero másico: </li></ul><ul><li>Ejemplo: Carbono 14, carbono 13, etc. </li></ul>Isótopos, Número atómico y Número de masa
  15. 15. ¿Poseen los isótopos del carbono diferentes características químicas?.... NO, todos tienen las mismas características químicas. Isótopos, Número atómico y Número de masa
  16. 16. <ul><li>Los elementos se dan en la naturaleza como mezcla de sus diferentes isótopos. </li></ul><ul><li>Entonces, si hay distintos isótopos, ¿cual es el peso atómico de un elemento?..... </li></ul><ul><li>Peso atómico promedio: peso atómico de un elemento considerando los porcentajes de abundancia relativa de cada uno de sus isótopos. </li></ul><ul><li>Ejemplo: Carbono </li></ul><ul><li>abundancia de isótopos de carbono: </li></ul><ul><li>C 12 = 98,93% </li></ul><ul><li>C 13 = 1,07% </li></ul><ul><li>C 14 = despreciable </li></ul><ul><li>(0,9893)(12) + (0,0107)(13) = 12,01 </li></ul><ul><li>Carbono 12,01 no existe, es solo referencial. </li></ul>Isótopos, Número atómico y Número de masa
  17. 17. <ul><li>N ú mero at ó mico: </li></ul><ul><li>n ú mero de protones o electrones de un á tomo </li></ul><ul><li>Masa At ó mica (N° de masa): </li></ul><ul><li>n ú mero de protones + n ú mero de neutrones </li></ul><ul><li>Is ó topo: </li></ul><ul><li>á tomos de un elemento que difiere en cuanto al n ú mero de neutrones </li></ul><ul><li>Peso at ó mico: </li></ul><ul><li>promedio ponderado de los is ó topos naturales de un elemento </li></ul>
  18. 18. <ul><li>Los elementos en la tabla periódica se ordenan en grupos y periodos: </li></ul><ul><li>Grupos o Familias </li></ul><ul><li>- columnas. </li></ul>Tabla Periódica .
  19. 19. <ul><li>Grupos: </li></ul><ul><li>- se designan por números (antes con letras es la que mas se usa). </li></ul>Tabla Periódica .
  20. 20. <ul><li>GRUPOS </li></ul><ul><li>Relacionados con en numero de electrones en el orbital electrónico mas externo </li></ul><ul><li>Varios grupos de elementos tienen nombres comunes de uso frecuente. </li></ul><ul><li>Grupo Nombre Elementos </li></ul><ul><li>1A Alcalinos Li,Na,K,Rb,Cs,Fr </li></ul><ul><li>2A Alcalinotérreos Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra </li></ul><ul><li>3A Térreos B,Al,Ga,In,Tl </li></ul><ul><li>4A Carbonoidéos C,Si,Ge,Sn,Pb. </li></ul><ul><li>5A Nitogenoidéos N,P,As,Sb,Bi </li></ul><ul><li>6A Anfígenos O,S,Se,Te,Po </li></ul><ul><li>7A Halógenos F,Cl,Br ,I ,At. </li></ul><ul><li>8A Gases nobles He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn </li></ul>Tabla Periódica .
  21. 21. <ul><li>Periodos: </li></ul><ul><li>- filas. </li></ul><ul><li>- relacionadas con numero de orbítales electrónicos de los elementos </li></ul>Tabla Periódica .
  22. 22. <ul><li>Los elementos de la misma familia tienen propiedades similares debido a que tienen la misma distribución de los electrones en la periferia de sus átomos. </li></ul><ul><li>La tabla periódica la forman 113 elementos siendo la mayoría (90) metales (17) no metales y (8) metaloides. </li></ul><ul><li>Las propiedades de metales y no metales son distintas.  </li></ul>Tabla Periódica .
  23. 23. Ejemplo: uso de la T.P. <ul><li>Consultando T.P. indicar para el Cl </li></ul><ul><li>N ú mero at ó mico </li></ul><ul><li>N ú mero de masa </li></ul><ul><li>N ú mero de neutrones </li></ul><ul><li>Per í odo y grupo </li></ul>17 35 35 – 17 = 18 P = 3 G = VII-A
  24. 24. IONES Los átomos pueden adquirir o perder electrones fácilmente. Átomos metálicos. Pierden electrones Átomos no metálicos: Ganan electrones. Las propiedades químicas de los iones son distintas a las de los átomos de los que derivan.
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