El documento resume la historia del desarrollo de la teoría atómica, desde las primeras especulaciones filosóficas sobre la naturaleza de la materia hasta el modelo atómico moderno. Destaca que Demócrito propuso la idea de que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, y que John Dalton desarrolló la teoría atómica moderna basada en los átomos como partículas idénticas que se combinan para formar compuestos. Finalmente, explica que el modelo atómico actual incluye electron

1. Estructura del átomo Profesora Julia Pacheco Escuela Superior Luis Muñoz Marín

2. Primeras teorías acerca de la materia A. Los Filósofos – analizaban misterios de la vida, especulando sobre la naturaleza de la materia. Formularon explicaciones basadas en sus experiencias.

3. Demócrito Fue la primera persona en proponer la idea de que la materia no era divisible infinitamente. Creía que la materia estaba formada por partículas a las que llamó atomos.

4. Ideas de Demócrito La materia está compuesta por un espacio vacío a través del cual se mueven los átomos. Los átomos son sólidos, homogéneos, indestructibles e indivisibles. Diferentes clases de átomos tienen tamaño y forma distintos. Las diferentes propiedades de la materia se deben al tamaño, forma y movimiento de los átomos. Los cambios en la materia provienen de los cambios en las agrupaciones de los átomos.

5. Aristóteles Filósofo griego que influyo en el rechazo del concepto del átomo.

6. John Dalton Marca el inicio de la teoria atómica moderna. Dalton revisó las ideas de Demócrito con base en los resultados de la investigación científica realizada.

7. Teoría Atómica de Dalton Toda materia se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un elemento son idénticos y tienen el mismo tamaño, la misma masa y las mismas propiedades químicas. Los átomos no pueden crearse, dividirse en partículas más pequeñas ni destruirse. Diferentes átomos se combinan para formar compuestos. En una reacción química, los átomos se separan, se combinan o se reordenan.

8. Definición del átomo Unidad pequeña de un elemento que retiene todas las propiedades de dicho elemento; es electricamente neutro, de forma esférica y está compuesto de electrones, protones y neutrones.

9. Partículas subatómicas Observó un destello de luz dentro de los tubos. Los rayos (radiación) viajaban del cátodo al ánodo dentro del tubo. Debido a esto los rayos se conocieron como rayos catódicos. William Crookes

10. Los científicos continuaron sus investigaciones y hacia finales década 1800 estaban convencidos: Los rayos catódicos eran en realidad una corriente de partículas cargadas. Las partículas llevaban una carga negativa. Las partículas negativas del rayo se denominan electrones.

11. En la década de 1890 comenzó una serie de experimentos para determinar la razón entre la carga y masa de una partícula del rayo. Identifico la primera partícula subatómica: el electrón . J. J. Thomson

13. En 1909 Robert Milikan determinó la carga de un electrón. (-1) Masa de un electrón = 9.1 X 10 -28 g

14. En 1911 se interesó en estudiar como las partículas alfa cargadas positivamente interactuaban con la materia sólida. Ernest Rutherford

16. El átomo nuclear Según el modelo de Rutherford el átomo se compone de electrones que se mueven rápidamente en un espacio vacío.

17. Hacia 1920 Rutherford perfecciono el concepto del núcleo. Concluyó que el núcleo contenía partículas de carga positiva llamadas protones.

18. En 1932 James Chadwick demostró que el núcleo contenía otra partícula. Una partícula neutra llamada neutrón.

19. ¿Cómo se diferencian los átomos? Número atómico Símbolo Nombre elemento Masa atómica promedio 1 H Hidrogeno 1.008

20. Número atómico = número de Protones = número de electrones Número de neutrones = número de masa – número atómico

21. Núcleos inestables y desintegración radiactiva Radiactividad – proceso en el cual algunas sustancias emiten radiación espontáneamente. Radiación – Tipos de radiación Alfa – cada partícula alfa tiene 2 protones y 2 neutrones, por lo que tiene carga +2. Beta - electrón con carga de – 1. Gamma- no poseen masa y no tienen carga eléctrica.