3. PROPIEDADES DEL ÁTOMO DE CARBONO
Configuración Electrónica Fundamental del Átomo de
Carbono y sus Diagramas de niveles Electrónicos.
S
2
S
2
Px
1
Py
1
Pz
0
Energía
1
2
5. PROPIEDADES DEL ÁTOMO DE CARBONO
LA AUTOSATURACIÓN.- Capacidad de los átomos de
carbono de unirse entre sí, compartiendo 1,2,ó 3 pares
de electrones de valencia.
6. Hibridación
Se entiende por HIBRIDACIÓN al Reordenamiento
(Mezcla) de orbitales de forma distinta para formar
nuevos orbitales con formas diferentes, resultante de
la contribución de las formas originales.
7. Hibridación
El Átomo de Carbono presenta las siguientes
hibridaciones: Hibridación «sp», «sp2», «sp3».
8. Hibridación
HIBRIDACIÓN «sp3».- El átomo de carbono que
ofrece esta hibridación se denomina Carbono «sp3»,
Carbono Tetragonal o Tetraédrico y siempre se enlaza
a Cuatro átomos iguales o diferentes.
Forma ENLACES SIMPLES.
1 ORBIT «s»
3 ORBIT«p» 4 ORBIT «sp3»
9. Hibridación
HIBRIDACIÓN «sp2».- Este tipo de carbono se
denomina Carbono «sp2», o Carbono TRIGONAL y
siempre se enlaza a Tres átomos iguales o diferentes.
Forma enlaces DOBLES.
12. Hibridación
HIBRIDACIÓN «sp».- Este tipo
de carbono se denomina Carbono
«sp», o Carbono DIGONAL y
siempre se enlaza a Dos átomos
iguales o diferentes.
Forma enlaces TRIPLES.
15. Tipos de Enlace
El alto número de compuestos del carbono,
se debe a su capacidad de enlazarse
consigo mismo (AUTOSATURACIÓN), o
con otros átomos, bajo diferentes tipos de
enlaces covalentes. Así tenemos:
ENLACES SIMPLES.- Resultan de la compartición de
un par de electrones y el átomo de carbono presenta
hibridación «sp3».
16. Tipos de Enlace
ENLACES DOBLE.- Resultan de la compartición de
Dos pares de electrones y el átomo de carbono
presenta hibridación «sp2».
17. Tipos de Enlace
ENLACES TRIPLE.- Se forman como consecuencia de
la compartición de TRES pares de electrones y el
átomo de carbono presenta hibridación «sp».
Notas del editor
En esta ocasión, Vamos a conocer las principales propiedades del átomo de carbono
Presenta las siguientes propiedades: La Tetravalencia, Autosaturación e Hibridación
Acá se observa la configuración electrónica. Existen 2 electrones apareados en el subnivel 1 «s», 2 más en el subnivel 2 «s» y 2 desapareados en subniveles 2px y 2py, quedando vacío el orbital 2pz.
¿Cómo logra el átomo de carbono, tener cuatro enlaces?
Pues, cuando los átomos se van a enlazar, se genera energía suficiente para remover un electrón del subnivel 2 «s» al orbital 2 pz.
Quedando desapareados 4 orbitales y ser Tetravalente!!
¿Qué es la Autosaturación? Con un par de electrones forma enlaces simples, con dos forma enlaces dobles y con 3 enlaces triples,de los cuales hablaremos más adelante
Entonces, cómo definimos una Hibridación?
Tenemos hibridación sp o llamada tambien sp1, formada por la mezcla de 1 orbital «s» y 1 orbital «p».
Hibridación sp2 mezcla de 1 orbital «s» con 2 orbitales «p»
Hibridación sp3, mezcla de 1 orbital «s» con 3 orbitales «p»
Esta hibridación, es llamada Carbono «sp3», carbono tetragonal o tetraédrico. Siempre se enlaza a 4 átomos iguales o diferentes. Forma enlaces simples.
Llamada también «sp2» o carbono Trigonal. Siempre se enlaza 3 átomos iguales o diferentes. Forma enlaces dobles.
Observamos la manera en que se forma el doble enlace.
Acá se observa con un plano de referencia. Observe que los enlaces se forman con los orbitales puros.
Llamada «sp» o también carbono digonal siempre se enlaza a dos átomos iguales o diferentes. Forma enlaces triples.
