4. ORBITALES ATÓMICOS ORBITAL “s” ORBITAL “ p ” Nota: El plano pasa entre los dos lóbulos de cada orbital p en donde la densidad electrónica es cero, a este región se le denomina NODO
9. Potencial de Energía EL POTENCIAL DE ENERGÍA DE UNA MOLÉCULA DE HIDRÓGENO ES UNA FUNCIÓN DE LA DISTANCIA INTERMOLECULAR
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16. Hibridación de un orbital atómico puro para producir un orbital híbrido sp3.
17.
18. - Traslpamiento de orbitales híbridos FORMA DE UN sp3 DEL CARBONO FORMACIÓN DE UN ENLACE C-H
19.
20.
21. * LIBRE ROTACIÓN ENTRE CARBONO - CARBONO Nota: La rotación de grupos unidos a un solo enlace, normalmente no requiere una cantidad grande de energía. A esto se le denomina libre rotación
23. - UNO DE LOS ORBITALES 2p ESTA SIN HIBRIDIZAR - LOS TRES ORBITALES SP2 QUE RESULTAN DE LA HIBRIDACIÓN, ESTÁN DIRECTAMENTE DIRIGIDOS HACIA LAS ESQUINAS DE UN TRIANGULO REGULAR
25. - Un modelo de orbitales moleculares enlazantes del ETANO, formado por dos carbonos sp2 hibridizados y cuatro átomos de hidrógeno
26.
27.
28.
29. Rigidez de los enlaces dobles: * No todos los enlaces permiten la rotación libre. En el etileno el doble enlace entre los dos grupos CH2, tiene un enlace sigma y un enlace pi. * Un giro de 90 º hace que el enlace Pi se rompa emitiendo energía.
30.
31. A los isomeros Cis y Trans, se les llama también isómeros geométricos, por que difieren en la geometría de los grupos en un doble enlace. El isómero Cis siempre es el que tiene los grupos semejantes en el mismo lado del doble enlace, y el isomero trans tiene los grupos similares en el lado opuesto. Para tener isomería geométrica debe de tenerse, dos grupos diferentes en cada extremo del doble enlace, de otro modo no pueden existir los isómeros Cis y trans
33. ¿cuál de los compuestos siguientes presenta isomería geométrica? Escribir las fórmulas Cis y Trans si fuera posible CHF=CHF F 2 C = CH 2 CH 2 = CH - CH 2 – CH 3