Este documento trata sobre las propiedades del átomo de carbono. Explica que el carbono puede formar enlaces simples, dobles y triples con otros átomos, y que su habilidad para la hibridación sp, sp2 y sp3 le permite formar una gran variedad de moléculas orgánicas. También destaca la importancia biológica del carbono para formar cadenas moleculares complejas en los seres vivos.

1. PROYECTO 4
PERIODO
QUIMICA
NEIDER DALY SUAREZ LONDOÑO
QUIMICA
GIMNASIO MARROQUIN CAMPESTRE
9 GRADO
2012

2. CARBONO
 La Química del carbono es la parte de la
química que estudia sustancias compuestas
casi en su totalidad de carbono e
hidrógeno, y que a veces contienen
pequeñas cantidades de otros
elementos, como oxígeno, nitrógeno, azufre
o halógenos. Estos compuestos se
denominan compuestos orgánicos porque se
encuentran sobre todo en los seres vivos, y
la parte de la Química que se ocupa de su
estudio se denomina Química Orgánica.
El carbono tiene un número atómico de
seis, lo que significa que tiene seis protones
en el núcleo y seis electrones en la
corteza, que se distribuyen en dos
electrones en la primera capa y cuatro en

3. ENLACE SIMPLE
 Es la manera más
sencilla en la que
el carbono
comparte sus
cuatro electrones.
Los enlaces se
colocan apuntando
a los cuatro
vértices de un
tetraedro
regular, estando el
carbono en el
baricentro de dicho
tetraedro. Se dice

4. ENLACE DOBLE
 El carbono no tiene
por qué formar los
cuatro enlaces con
cuatro átomos
distintos. Puede
darse el caso de que
dos de esos enlaces
los forme con un
mismo átomo.
Hablamos entonces
de un enlace doble.
Los dos electrones
que le quedan al
carbono se enlazan
con otros dos
átomos mediante
enlaces simples. En
este caso, el enlace
doble y los dos

5. CARACTERISTICAS DEL
ATOMO DE CARBONO
 El carbono y el silicio son los elementos más
importantes. El primero por ser componente
fundamental de los organismos vivos; el segundo
por ser el más abundante de los componentes del
suelo y las rocas.
 El carbono es el primer miembro del grupo IV; es
el segundo elemento después del hidrógeno, que
constituye numerosos compuestos, debido a su
facilidad de combinación con otros carbonos y con
otros elementos.
 Las distintas formas del mismo elemento que
difieren en el enlazamiento se
llaman alótropos, o formas alotrópicas;
el diamante, grafito y el carbono amorfo son
alótropos. Los alótropos difieren en propiedades
físicas y químicas. Por ejemplo, la densidad del
diamante (3.51 g/cm3) es mayor que la del grafito

6. ENLACE TRIPLE
 Por último, puede
el carbono formar
tres enlaces con un
mismo átomo, y el
cuarto con un
átomo distinto. Se
habla entonces de
un enlace triple. En
este caso la
molécula es
lineal, y decimos
que el carbono
actúa de forma
lineal.

7. HIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DE
CARBONO
 Existen innumerables moléculas en que
determinados elementos químicos establecen
un cierto número de enlaces covalentes
comunes, más allá que estos enlaces no
estuviesen previstos por la configuración
electrónica de los átomos de esos elementos.
Para intentar explicar lo que sucede en este
fenómeno, se creó la teoría de la hibridación.
La palabra hibridación muchas veces se refiere
al cruce de dos especies diferentes entre
si, dando origen a una nueva especie, de
características intermedias a aquellas de las
especies de origen.
Es más o menos esa la idea que debemos tener
en relación a la hibridación de orbitales.

8. IMAGEN DE HIBRIDACIÓN DE UN
CARBONO

9. HIBRIDACIÓN SP3
 Es la mezcla de un
orbital s con tres
orbitales p (px, py y pz)
para formar cuatro
orbitales híbridos
sp3con un electrón cada
uno. Los orbitales
híbridos sp3 forman un
tetraedro
(tridimensional) con
ángulo de 109°. En la
hibridación
sp2 interaccionan un
orbital s puro con 2
orbitales p puros para
formar tres orbitales
híbridos atómicos con
un electrón cada uno
con un ángulo máximo
de repulsión de 120°
aproximadamente y

10. HIBRIDACIÓN SP2
 Es la mezcla de un
orbital s con dos
orbitales p (px y
py) para formar
tres orbitales
híbridos . Los
orbitales híbridos
sp2 forman un
triangulo
equilátero
(bidimensional).La
hibridación sp2 la
presentan los dos
átomos de carbono

11. HIBRIDACIÓN SP
 Es la mezcla de un
orbital atómico s con
un orbital p puro
(px) para formar dos
orbitales híbridos sp
con un electrón cada
uno y una máxima
repulsión entre
ellos de 180° y
permanecen dos
orbitales p puros con
un electrón cada uno
sin hibridar. Los
orbitales híbridos sp
forman una figura
lineal
(unidimensional).
 La hibridación sp se
presenta en los

12. IMPORTANCIA BIOLÓGICA DEL
ÁTOMO DE CARBONO
 El papel biológico
del carbono, es de
gran importancia que
sus átomos pueden
formar enlaces
entre sí y así, formar
cadenas largas y
resistentes.
 En general, una
molécula
orgánica deriva su
configuración final
de la disposición de
sus átomos de
carbono, que
constituyen el
esqueleto o columna
de la molécula. La
configuración de la