1. HIBRIDACIÓN DEL CARBONO

2. TEORÍA DE ENLACES DE VALENCIA
Propone la formación de orbitales híbridos
para explicar los ángulos de enlace
observados en algunas moléculas.

6. ¿Por qué usa el carbono orbitales
híbridos al formar sus enlaces?
 Las repulsiones entre pares de
electrones son minimizadas (más baja
energía).
 Se forman enlaces más fuertes (más
baja energía).

7.  Tienen mayor direccionalidad para
formar enlaces.
Le posibilita formar más enlaces debido
a la promoción del electrón que se
presenta (más baja energía).

8. La forma de un
orbital sp2
es igual
a la de un sp3
pero
su tamaño es
menor.
FORMACIÓN DE ORBITALES
HÍBRIDOS sp2

10. FORMACIÓN DE LA MOLÉCULA DE
ETILENO

15. CARACTERÍSTICAS DE LOS ORBITALES
HÍBRIDOS DEL CARBONO
Hibridación No. y clase de
orbitales híbridos
Orientación Ángulo %s %p
Un 2s con
tres 2p
4 orbitales
sp3
tetraédrica 109.5º 25 75
Un 2s con
dos 2p
3 orbitales
sp2
trigonal
planar
120º 33.3 66.6
Un 2s con
un 2p
2 orbitales sp lineal 180º 50 50