1. Sistemas materiales
Matías Giambruni
7° Grado - 2013

2. La fase y el componente
• Cada una de las zonas de un sistema material que
es posible ver y que tiene propiedades intensivas
diferentes se lo llama fase.
• Cada uno de los distintos materiales que
producen un sistema material se lo denomina
componente.
• Los sistemas materiales se separan en sistemas
homogéneos y heterogéneos. Si es posible ver
mas de una fase el sistema es heterogéneo. Ej:
una ensalada de frutas. Y si solo se ve una fase es
homogéneo. Ej: el agua salada.

3. Los sistemas homogéneos y
heterogéneos
• A primera vista la sangre parece ser un sistema
homogéneo, pero en un microscopio es posible
ver sus componentes y se comprueba que se
trata de un sistema heterogéneo. Los
componentes de una mezcla se encuentran
mezclados en partes variables y muchas veces no
es posible distinguirlos.
• Cuando no se puede distinguir las fases ni los
componentes de un sistema material, el sistema
es homogéneo.

4. Mezcla y sustancia
• Si el sistema material presenta mas de un
componente se denomina mezcla (la mezcla
está formada por mas de un componente).
• Si solo está compuesto por un único
componente se trata de una sustancia (la
sustancia está formada por un componente).

5. Mezclas heterogéneas
• En las mezclas heterogéneas, muchas veces
los componentes tienen un tamaño muy
grande, entonces se dice que es una mezcla
heterogénea grosera.
• Cuando hay que usar una lupa o un
microscopio para diferenciar las partes de un
componente se lo llama mezcla heterogénea
fina. Dentro de estas mezclas se encuentran
las suspensiones y las mezclas coloides.

6. Mezclas Homogéneas
• Las mezclas homogéneas se denominan
soluciones.
• Una solución es una mezcla porque está
formada por más de un componente. Y es
homogénea porque sólo tiene una fase.

7. Sistemas Materiales
Un solo componente Más de un componente
Sustancia pura Mezclas
Homogéneaheterogénea
Una sola
solución
Mezclas
groseras
Mezclas
finas
Mezclas
muy
finas

8. Las soluciones
• Las soluciones tienen propiedades:
densidad, viscosidad, el punto de ebullición y las
características de sus componentes.
• La sustancia o componente que está en mayor
cantidad se conoce como solvente.
• Las soluciones formadas por un solvente líquido
también son líquidas.
• El componente que está en menor cantidad
dentro de la solución recibe el nombre de soluto.
• Las soluciones pueden ser gaseosas, sólidas o
líquidas.

9. Solubilidad y solventes
• Cada parte del soluto es rodeado por muchas
partículas de solvente, llamadas solvatación o
hidratación.
• La solubilidad se define como la capacidad
que tienen para poder disolverse en otras. Si
una sustancia se disuelve en otra se dice que
es soluble en la otra y cuando no se logra se lo
llama insoluble.

10. Concentracion de una solución
• La solubilidad determina la cantidad máxima de
una sustancia que puede disolverse en una
solución a una temperatura determinada.
• Cuando agregan cucharadas de azúcar, el sabor
dulce aumenta y se obtienen soluciones con
diferentes cantidades de soluto. La concentración
de una solución es la cantidad de soluto.
• Otra forma de clasificar las soluciones es según su
concentración: una solución diluida o
concentrada.

11. Separación de mezclas heterogéneas
• Las mezclas están formadas por dos o más
sustancias y a veces es necesario separar alguno
de sus componentes.
• Para ello es necesario saber primero si se trata de
una mezcla homogénea o heterogénea.
• Métodos mecánicos: se utiliza en la separación de
mezclas heterogéneas groseras o suspensiones.
• Métodos físicos: Se la utiliza en la separación de
soluciones.

12. Separación de fases en las mezclas
heterogéneas
• Métodos mecánicos más utilizados:
• Filtración: para separar mezclas con dos fases. Una sólida y otra líquida. Ej. Agua y arena.
• Tamización: para separar componentes sólidos pero de diferentes tamaño. Ej: arena y piedras.
• Recristalización: sirve para purificar una sustancia sólida que se encuentra mezclada con impurezas
también sólidas.
• Cromatografía: sirve para separar sustancias puras de mezclas muy complejas.
• Sedimentación y decantación: sirve para separar los componentes con diferente densidad en una
mezcla heterogénea. Sedimentación: líquido y sólido. Ej: agua y arena. Decantación: dos líquidos.
Ej: agua y aceite.
• Centrifugación: También sirve para separar componentes con distinta densidad pero de manera
mas efectiva que la decantación.
• Separación magnética: sirve para separar algún componente con propiedad magnética utilizando
un imán que los atrae. Ej: arena y pedacitos de hierro.

13. Separación de mezclas homogéneas
• Para separar componentes de mezclas
homogéneas, hay que utilizar métodos físicos
para cambiar de estado alguno de sus
elementos.
• Cristalización: se hace evaporar uno de los
componentes de la solución. Ej: agua salada.
• Destilación: sirve para separar dos líquidos
mezclados perfectamente. Ej: agua y acetona.