Presentación 1 de Química

1. Unidad 2
La Materia : Base del
Universo
Tema 2.
Clasificación de la Materia

2. Aprendizajes por Lograr
1. Clasificar la materia en sistemas
homogéneos y heterogéneos.
2. Distinguir las sustancias puras en
elementos y compuestos.
3. Identificar las mezclas en heterogéneas,
homogéneas y coloides

3. La Materia
• Todo lo que ocupa un lugar en el espacio
que tiene masa y posee la propiedad de
inercia.

4. Insert figure 2.4
Estados de la Materia

5. Propiedades de la materia
Propiedades Físicas
• Cambia el ordenamiento
molecular de las
sustancias.
• Ejemplo
• La temperatura a la cual
cambio de estado
Propiedades Químicas
• Se manifiestan durante
una transformación de la
materia.
• Ejemplo
• Explosión Nuclear

6. Sistemas
Homogéneos Heterogéneos

8. Insert figure 2.9
Classification de la Materia

10. Materia
Sustancias Puras
• Son sistemas
homogéneos
• Propiedades definidas
• Composición definida
• Solo se pueden separar
por procesos químicos.
• Se representa por
medio de fórmulas o
símbolos.
Mezclas
• Sistema homogéneos o
heterogéneos o coloides
• Sus propiedades
dependen del número y
tamaño de las partículas.,
se denominan
propiedades coligativas
• Se pueden separar por
procesos físicos.
• Solo las disoluciones
tienen composición
homogénea

11. Sustancias Puras
Elementos
• Son las sustancias
más simples.
• Se encuentran
formadas por átomos
• Se representan por
medio de símbolos se
ubican en la Tabla
Períodica
Compuestos
• Se encuentran
conformados por
moléculas.
• Se representan por
medio de fórmulas.
• Compuestos orgánicos
• Compuestos
inorgánicos

12. Elementos
• Formados por un solo tipo de atomo
• Un atomo es la partícula más pequeña
que presenta las propiedades de un
elemento.
• Por ejemplo todos los átomos del cobre
presentan las mismas propiedades.
Los elementos se encuentran en la Tabla
Períodica

14. Compuesto
• La unión de dos o más elementos en
proporción constante y definida, puede
ser separada por medios químicos en dos
o más sustancias simples.

15. Mezclas
• Material de composición variable de dos
o más sustancias las cuales conservan
sus propiedades y se pueden separa
por métodos físicos sencillos

16. Mezclas
Homógenea Heterogénea
Coloides

17. Mezcla Groseras
• Presentan varias fases.
• Los componentes individuales
permanecen visibles.
• Se pueden separar fácilmente por
procesos físicos
• Las propiedades físicas y químicas de
los componentes se mantienen
constantes.

18. Suspensiones Mecánicas
• Se observan cuando una mezcla agua
con partículas finas no solubles en agua
como el Talco.

19. Mezclas Homogéneas
DISOLUCIONES
• Son uniformes en toda extensión.
• Es una simple dispersión de átomos o
moléculas o iones en un medio dispersante
llamado disolvente.
• Esta formada por el disolvente encuentra
mayor cantidad y el soluto en menor cantidad.
• Se presenta los tres estados de la materia.

20. Tipos de Disoluciones
Estado Disolvente soluto Ejemplo
Gas Gas Gas Aire, Mezclas
gas
Líquido Líquido Líquido Vinos, licores
Líquido Líquido Sólido Sal en agua
Líquido Líquido Gas Oxígeno
disuelto en el
agua
Sólido Sólido sólido Aleaciones
Sólido Sólido Líquido Amalgama
Sólido Sólido Gas Hidrógeno
sobre el
platino

21. Importancia de las disoluciones
• En la naturaleza: tres cuartas partes de la
tierra son agua.
• Sufren contaminación por Eutrofización
aumento de los fosfatos y nitratos.

22. Importancia de las disoluciones
• En la Medicina y a nivel biológico: Se dan
gran cantidad de reacciones químicas, así
como vehículos para los medicamentos.

23. Importancia de las disoluciones
• En la industria: se utilizan para la
fabricación de aleaciones, bebidas
gaseosas, medicamentos, combustibles,
abonos…
• Vivimos y nos movemos en medio de una
disolución: el aire.

24. COLOIDE
• Es una suspensión de partículas diminutas
de una sustancia, llamada fase dispersa en
otra fase, llamada fase continua o
dispersante, o medio de dispersión.
A simple vista parecen ser homogéneos , a
nivel microscópico son heterogéneos.

25. Estado gaseoso
• Fase dispersa: GAS• Fase dispersa: GAS
Espuma
Espuma de afeitar
LIQUIDA
Espuma Solida
OPiedra Pómez
SOLIDO

26. Estado Líquido
• Fase dispersa: LIQUIDO• Fase dispersa: LIQUIDO
Aerosol Liquido
ONube
GAS
Emulsion
OMayonesa
LIQUIDO
Gel
OGelatina
SOLIDO

27. Estado Sólido
O Fase dispersante:
solido
O Sol-solido
O Gemas
SOLIDO
O Aerosol
solido
O Humo
GAS
O Sol
O Pintura
LIQUIDO
• Fase dispersa: SOLIDO• Fase dispersa: SOLIDO

28. Los coloides
• Forman parte de los sistemas biológicos.
• Las reacciones bioquímicas ocurren en
medio coloidal.
• La digestión de los alimentos implica la
formación de coloides por acción de las
sales biliares para ser metabolizados en
el intestino delgado.
• Las proteínas son sistemas coloidales.