Agua y derivados: tratamientos y contaminantes

EL AGUA Y
SUS
DERIVADOS
TEMA 2

TEMA II
PARTE I (El agua)
Desinfección
Contaminantes insolubles / Separación mecánica
Contaminantes solubles / Tratamiento Físico-Quimico
Desalinización
PARTE II
Oxígeno (y gases nobles)
Hidrógeno
Peróxido de hidrógeno
ÍNDICE
2

EL AGUA
Obtención
Conocida desde la antigüedad
Acondicionamiento
Disponibilidad geográfica
UN MATERIAL INDUSTRIAL PARTICULAR
5

EL AGUA
Obtención
Conocida desde la antigüedad
Acondicionamiento
Disponibilidad geográfica
Usos
En todos los procesos industriales
•  Refrigeración, intercambio de calor
•  Disolvente, reactivo
•  Riego / Consumo humano
Ecología
Tratamiento de aguas residuales
UN MATERIAL INDUSTRIAL PARTICULAR
2%
98%
Distribución del agua
Dulce
Salada
68.7%
30% 0.26%
0.036%
1%
Polos y
Glaciares
Subterranea
Lagos
Embalses/
Ríos
Otros
6

EL AGUA
ESTADOS DE OXIDACIÓN
-1.2
-1
-0.8
-0.6
-0.4
-0.2
0
0.2
0.4
0.6
0.8
-3 -2 -1 0 1 2
E[V]
E.O.
O2 (pH = 0)
H2
O2 (pH = 14)
O2
H2
H2O2
HO2
-
H2O
H+
7

AGUAS RESIDUALES
Principales fuentes de aguas residuales industriales
Disolvente / Scrubbing (depuración)
Reactivo (quenching)
Lavado de productos
Gases de combustión (exhaust)
Limpieza / Lluvia
Refrigeración / Intercambio de calor
Características de las aguas industriales
Mezclas complejas
•  Contenido en contaminantes
•  Parámetro equivalente
•  Efecto sobre los organismos vivos
•  Propiedad físicas
ORÍGENES Y CARACTERÍSTICAS
9

AGUAS RESIDUALES
CONTAMINANTES DE ORIGEN QUÍMICO
10

AGUAS RESIDUALES
CONTAMINANTES DE ORIGEN BIOLÓGICO
11

AGUAS RESIDUALES
CONTAMINANTES DE ORIGEN BIOLÓGICO
12

ACONDICIONAMIENTO DEL AGUA
TIPOS DE TRATAMIENTO
13

TRATAMIENTO DE RESIDUOS
Tratamiento integrado
Conjunto de procesos (físicos, químicos, biológicos o de ingeniería)
destinados a la prevención, reducción y reciclado residuos industriales
•  Desarrollo de rutas sintéticas mejoradas
•  Uso de materias primas / combustibles más eficaces
•  Control, optimización y mejora de los procesos
•  Reciclado de los materiales
Tratamiento en la etapa final (end-of-the-pipe)
Conjunto de procesos destinados a reducir la carga contaminante de los
residuos derivadas de las operaciones industriales
TIPOS DE TRATAMIENTOS
14

CONTAMINANTES MÁS IMPORTANTES Y SUS TÉCNICAS DE TRATAMIENTO
TSS:Totalsuspendedsolids
BOD:Biochemicaloxygendemand
COD:Chemicaloxygendemand
TOC:Totalorganiccarbon
AOX:Adsorbableorganichalides
EOX:Extractableorganichalides
MF/UF:Micro/Ultrafiltration
SWCO:SupercriticalWaterOxidation
NF/RO:Nanofiltration,ReverseOsmosis
15

Ranking of technical complexity and cost of water treatment
processes
TÉCNICAS DE TRATAMIENTO (AGUA CONSUMO HUMANO)
16

Usos
Mayoritariamente para desinfección microbiana
Actúa como oxidante
•  Descomposición de pesticidas fácilmente oxidables
•  Formación de precipitados (ej. Óxidos de Mn(IV) y Fe(III))
•  Formación de productos fácilmente eliminables (ej. AsO4
2-)
Inconvenientes
Formación de productos halogenados secundarios (DBPs):
•  THM (Trihalometanos, ej. CHCl3)
•  HAA (Ácidos haloacéticos, ej. CCl3COOH)
Fuentes:
Cl2(g), NaClO(ac), Ca(ClO)2(s)
Cl2(ac) + H2O D Cl- + ClO- + 2H+
DESINFECCIÓN: CLORACIÓN
18

•  Breakpoint
•  Hipercloración/
Decloración
•  Cloración marginal/
residual
DESINFECCIÓN: CLORACIÓN
19

DESINFECCIÓN
20
http://www.who.int/

Monocloroamina
NH3 + HOCl → NH2Cl + H2O
Menos oxidante que el cloro
Es más persistente que el cloro
Dióxido de cloro
Se prepara antes de usarlo: NaClO2 + Cl2 → ClO2 + NaCl
Descompone para dar ClO2
- y ClO3
-
No produce efecto residual
Ozono
Es un oxidante fuerte
Reacciona con un gran abanico de pesticidas y compuestos orgánicos
No es persistente
En ausencia de derivados de bromo no forma THM
Radiación UV
Actúa como biocida entre 180 y 320 nm
No produce efecto residual
DESINFECCIÓN: ALTERNATIVAS
21

DESINFECCIÓN
22
Residual
No
No
Yes
Yes
No UV Bromate Nitrate

DESINFECCIÓN
23

TRATAMIENTOS Y SU RELACIÓN CON EL TIPO DE CONTAMINANTE
24

PARTE I.3
CONTAMINANTES INSOLUBLES /
SEPARACIÓN MECÁNICA

Separación de la arena (grit separation)
Separación de la arena en suspensión
CONTAMINANTES INSOLUBLES / SEPARACIÓN MECÁNICA
26

Sedimentación / Clarificación
La sedimentación o clarificación consiste en la separación de las
partículas suspendidas por medio de la gravedad
27

Cuando las partículas no se pueden separar mediante gravedad (son
demasiado pequeñas, densidad similar al agua, forman coloides) se pueden
añadir productos químicos para provocar su precipitación
Col. Surf. B 98 (2012) 63
28

Cuando las partículas no se pueden separar mediante gravedad (son
demasiado pequeñas, densidad similar al agua, forman coloides) se pueden
añadir productos químicos para provocar su precipitación
Coagulación
Proceso de desestabilización de las partículas coloidales mediante la
adición de agentes externos. (Sales de Al, Fe, Ca, polímeros)
•  Adicionalmente forman precipitados capaces de atrapar físicamente las
partículas en su interior o adsorber contaminantes en su superficie
Al2(SO4)3 + 6 H2O → 2 Al(OH)3(s) + 3 H2SO4
Fe2(SO4) 3 + 6 H2O → 2 Fe(OH)3(s) + 3 H2SO4
Floculación
Aglomeración de las partículas desestabilizadas en partículas de mayor
tamaño (polímeros solubles, almidón)
29

Flotación
Proceso mediante el cual partículas líquidas o sólidas son separadas del
agua residual haciendo uso de burbujas de aire
•  Suele requerir la adición de agentes de flotación (sílice activada,
polímeros, coagulantes)
30

Filtración
Separación de sólidos de aguas residuales haciéndolos pasar a través de
un medio poroso
Tipos de filtración
Lecho profundo (deep-bed), torta (cake)
31

Filtración
Modos de operación
Gravedad, presión / vacío
Agentes de filtración
Diferentes tamaños de poro
•  Simples: Arena, piedras, fibras, alambre
•  Compuestos (multimedio):
Materiales de diferente densidad
Diferentes medios usados en los filtros compuestos
Medio Tam. efectivo [mm] Gravedad esp.
Antracita 0.7-1.7 1.4
Arena 0.3-0.7 2.6
Grante 0.4-0.6 3.8
Magnetita 0.3-0.5 4.9
32

Filtración
Modos de operación
Gravedad, presión / vacío
Agentes de filtración
Diferentes tamaños de poro
•  Simples
•  Compuestos
+ Auxiliares de filtración
33

Procesos de membrana
Los procesos de membrana segregan especies de un líquido en función
de sus características (físicas y químicas) por medio de diferencias de
presión y concentración
Materiales: Fibra de vidrio, cerámica, acetato de celulosa, polímeros
34

35

36

37

Separación aceite agua
Consiste en la rotura del las emulsiones si las hubiera con ayuda de
desemulsificantes y la consiguiente separación del aceite
38

39
COD:Chemicaloxygendemand
MF/UF:Micro/Ultrafiltration
SWCO:SupercriticalWaterOxidation
NF/RO:Nanofiltration,ReverseOsmosis

PARTE I.4
CONTAMINANTES SOLUBLES /
TRATAMIENTO FÍSICOQUÍMICO

Los contaminantes solubles se pueden dividir en:
•  Sales inorgánicas y metales pesados
•  Compuestos orgánicos difíciles de biodegradar
•  Compuestos orgánicos o inorgánicos que interfieren en los procesos
de biodegradación
Precipitación
Proceso químico mediante el cual se forman partículas sólidas de alguno
de los componentes solubles en las aguas a tratar
Agentes de precipitación típicos:
NaOH, Ca(OH)2, Na2S, Na2CO3, CaO, CaCl2, Al2SO4, FeCl2, FeS, CaS
Metales pesados: Hidróxidos, sulfuros, carbonatos
Fosfatos, Sulfatos y Fluoruros: (Fe/Al)PO4, Ca5(PO4)3(OH), CaSO4·H2O,
CaF2
CONTAMINANTES SOLUBLES / TRATAMIENTO FÍSICOQUÍMICO
41

Precipitación
42
Carbonatos funcionan a pH más altos y permiten una recuperación más fácil.

Precipitación
Sulfuros Hidróxidos
43

Uno de los mayores problemas es la dureza del agua
La dureza mide la concentración total de todos los metales no alcalinos
contenidos en el agua (especialmente Mg y Ca)
Produce la formación de precipitados insolubles
Dos tipos de dureza
•  Temporal /Carbonato
M(HCO3)2 → MCO3(s) + CO2(g) + H2O
M(HCO3)2 + H2SO4 → MSO4 + 2 CO2(g) + 2 H2O
•  Permanente / Otros (Cl, NO3
-, SO4
2-)
Requiere algún tipo de procesado
Cal-Carbonato
Resinas de Intercambio
PRECIPITACIÓN: ABLANDAMIENTO DLE AGUA
44

Proceso Cal-Carbonato (lime-soda)
Utilizado por primera vez en 1981 (Clark) y mejorado luego por Porter
•  Temporal
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2 CaCO3(s) + 2 H2O
Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 → MgCO3(ac) + CaCO3(s) + 2H2O
MgCO3 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2(s) + CaCO3(s)
•  Permanente
MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2(s) + CaCl2
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3(s) + 2NaCl
CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3(s) + Na2SO4
MgSO4 + Na2CO3 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2(s) + CaCO3(s) + Na2SO4
Se puede llevar a cabo
•  En frio
•  En caliente
PRECIPITACIÓN: ABLANDAMIENTO DLE AGUA
45

46
PRECIPITACIÓN: ABLANDAMIENTO DEL AGUA
pH=11
CaCO3
Mg(OH) 2
Ca(OH)2 + Mg2+ → Mg(OH)2(s) + Ca2+
pH=10.3
CaCO3
Ca2+ + Na2CO3 → CaCO3(s) + Na2SO4(ac)
CO3
2-(ac) + CO2(g) + H2O → 2 HCO3
-(ac)
pH=8.5 – 9.5Ca(OH)2
Na2CO3
Ca(OH)2(ac) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O

Intercambio iónico
Consiste en la eliminación de especies iónicas mediante su sustitución
por iones más aceptables mediante el uso de resinas de intercambio
Descrito por primera vez en 1852
En 1935 por Adams and Holmes describen resinas puramente sintéticas
(resinas de intercambio)
Polímeros orgánicos sólidos generalmente basados en poli estireno con
grupos funcionales capaces de intercambiar iones (-SO3
-, -N(CH3)3
+)
2 R-SO3
-Na+ + M2+ → 2 (R-SO3
-)M2+ + Na+
2 R-SO3
-H+ + M(HCO3)2 → 2 (R-SO3
-)M2+ + 2H+ / (H2O + CO2)
R-N(CH3)3
+OH- + A- → R-N(CH3)3
+A- + OH-
47

Cristalización
Forma de precipitación en la que el sólido no se forman en el seno de la
disolución sino sobre centros de nucleación (arena, minerales…)
dispersos en el medio
48

Reacción química
Durante la oxidación los agentes contaminantes se convierten en
compuestos menos contaminantes, más fácilmente separables o más
fácilmente biodegradables
Oxidación:
CaClO, ClO2, O3, hv
Materia orgánica (aceites, grasas, pesticidas…), Cianuros, S2-, SO3
2-,
NO2
-, Complejos metálicos
Desinfección
Hidrólisis:
H2O, ácido / base, temperatura, catalizador
RX (X = CN, PO3H2, S2-), esteres, amidas, carbamatos
Reducción:
SO2, NaHS, FeSO4
Metales (Cr(VI)), oxidantes (H2O2, HClO))
49

50

Adsorción
Consiste en la transferencia de sustancias solubles del agua residual a la
superficie de un solido altamente poroso
Agentes de adsorción:
Carbón activo (granular o en polvo)
Otros: Al2O3, carbón de lignito, zeolitas
Aplicación:
Eliminación de materia orgánica, compuestos nitrogenados,
descomposición de cloro, metales pesados.
51

Adsorción
52

Despojamiento (Stripping)
Durante el stripping el agua residual se pone en contacto con un flujo de
gas para transferir los contaminantes volátiles desde la la fase acuosa a
la gaseosa
Gases de stripping:
Aire, vapor de agua
Aplicaciones:
Orgánicos:
Hidrocar. volátiles,
halogenados,
disolventes…
Inorgánicos:
NH3, H2S …
53

Incineración
Es el proceso de oxidación en presencia de aire de los contaminantes
orgánicos e inorgánicos del agua resultando en la evaporación del agua y
la formación de gases de combustión
Productos:
VOC, CO2, HCl, SOx, NOx, PO4
3-, metales pesados, polvo …
54

COD:Chemicaloxydengdemand
55

Acondicionamiento final
Ajuste del pH
Cloración sanitaria
56

DESALINIZACIÓN
57

Agua de mar 3.5% de sales en peso
Las resinas de intercambio no son viables económicamente
La osmosis inversa consume menos energía, pero se lleva a cabo en platas
de menor tamaño
Destilación
Consiste en la separación de los contaminantes del agua mediante su
transferencia a la fase vapor. Se lleva a cabo en varias etapas
Gran consumo de energía
Requiere pretratamiento previos
•  H2SO4
•  Estabilizantes: Polifosfatos, Ácido polimaléico
Consideraciones ambientales (Temperatura, salinidad, aditivos…)
TRATAMIENTO FÍSICOQUÍMICO: DESALINIZACIÓN
58

Destilación flash multietapa (MSF)
Se lleva a cabo en varias etapas en destiladores flash (a vacío)
90-120º y unas 18-24 etapas
œT
œP
59
›[NaCl]

Destilación multiefecto (MED)
Se lleva a cabo en varias etapas en destiladores flash (a vacío)
60-80º y unas etapas
œT
œP
60
›[NaCl]

61

PARTE II
OXÍGENO, HIDRÓGENO Y PERÓXIDO DE
HIDRÓGENO

COMPOSICIÓN DEL AIRE
64
Mecano – Aire
Aire, soñé por un momento que era aire
Aire. Oxígeno. nitrógeno y argón

OXÍGENO
65
UN GAS NECESARIO PARA LA VIDA

OXÍGENO
66

OXÍGENO
Distribución
1º en la corteza terrestre y seres vivos
3er elemento en el universo
A alta presión o en forma de gas criogénico
Propiedades
Gas incoloro, inodoro e insípido
Muy oxidante
Aplicaciones
Industriales:
•  Comburente
•  Reactivo
Médicas
67

OXÍGENO
Históricamente
Priestley (1771): Experimentos con menta
Scheele (1772): 2 HgO + Q → 2 Hg(g) + O2(g)
Industrialmente
Procesos de adsorción (VSA/PSA, Vacuum / Pressure Swing Adsortion)
Destilación fraccionada del aire
Von Linde y Hampson (1895): Criogenia
O2: Hidrólisis del agua N2: Membranas
68
PRODUCCIÓN
Gas
Temperatura de
condensación [ºC]
Nitrógeno -196
Argón -186
Oxígeno -183
Vapor de Agua 100

OXÍGENO
PSA / VSA
69
PRODUCCIÓN
http://www.essentialchemicalindustry.org/chemicals/oxygen.html

OXÍGENO
Destilación fraccionada
70
PRODUCCIÓN
bp (O2) > bp (N2)

OXÍGENO
71
PRODUCCIÓN
Water
Separation
Water Molecular
Sieve
Compressor
Cooler
Compressor
Expander
Cooler
fractionat.
Low-pressure
fractionating
column
column
High-pressure
OXYGEN (99.5%)
Subcooler
Pretreating Separating
Crude
ARGON
(94%)
Argon column
AIR (O2, Ar, N2)
O2+ Ar
Crude
N2
NITROGEN (99.995%)
bp (O2) > bp (Ar) > bp (N2)
-183 -186 -196 [C]
›P,œT
Main heat exchangers
http://www.madehow.com/Volume-4/Oxygen.html

OXÍGENO
72
PRODUCCIÓN
Gas bp [C]
He -269
H2 -253
Ne -246
N2 -196
Ar -186
O2 -183
Kr -152
Xe -107
Más abajo en la tabla
significa menos tendencia a
condensar
[He]
[Ar]
Columna de
destilación

G. NOBLES
73
PRODUCCIÓN
Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry
N2

GASES NOBLES
Distribución
Ne, Ar, Kr, Xe: En el aire (<1%)
He: En el gas natural (2%-7%)
Rn: Decaimiento de compuestos radioactivos
Propiedades
Inertes
Ligeros-Pesados
Aplicaciones
Industriales:
•  Gas inerte
•  Iluminación
Médicas
74

HIDRÓGENO
UN GAS ALTAMENTE INFLAMABLE
75

HIDRÓGENO
UN GAS ALTAMENTE INFLAMABLE
76

HIDRÓGENO
Distribución
Elemento más ligero y abundante del universo
Presente en el aire (0.00005%), H2O, hidratos, biomasa
Se almacena en forma gaseosa o líquida
Propiedades
Gas altamente inflamable
H2 + ½ O2 → H2O ΔH = 121 KJ/g
Reductor
77

HIDRÓGENO
A partir de hidrocarburos
Económico
•  Reformado
•  Gasificado (Combustión)
A partir de carbón
Tecnología básica
Electrólisis
Poco efectivo
Agua es renovable
Alta pureza
Otros
PRODUCCIÓN
HC Ligeros
77%
Carbón 18%
Electrólisis
4%
Otros 1%
Producción mundial de H2
78

HIDRÓGENO
A PARTIR DE COMBUSTIBLES FÓSILES (Syngas)
Reformado catalítico de vapor de hidrocarburos ligeros
(steam reforming)
2 CnHm + n H2O D (n+m/2) CO + n H2 (cat.) ΔH > 0, # P, # T
Gasificado de hidrocarburos pesados
2 CnHm + n O2 D 2n CO + m H2 (cat.) ΔH < 0, # P, # T
Gasificado de carbón
3 C + O2 + H2O D 3 CO + H2 ΔH < 0
Conversión agua-gas (shift conversion)
CO + H2O D CO2 + H2 (cat.) ΔH < 0
PRODUCCIÓN
79

HIDRÓGENO
A PARTIR DE COMBUSTIBLES FÓSILES (Syngas)
El gas de síntesis está compuesto principalmente de hidrógeno, monóxido
de carbono, y muy a menudo, algo de dióxido de carbono
PRODUCCIÓN
80
Wikipedia ES

HIDRÓGENO
ELECTRÓLISIS
Cátodo: Fe Ánodo: Fe cubierto de Ni
Membrana: Asbestos
Requiere sobrepotenciales (E>2V)
OTROS
Descomposición catalítica de amoniaco
Descomposición térmica del agua
Producto secundario
PRODUCCIÓN
4OH- D 2H2O + O2 + 4e-
4H2O + 4e- D 2H2 + 4OH-
2H2O D 2H2 + O2 E = 1.23V ΔH = 569 kJ/mol
81

HIDRÓGENO
82
PRODUCCIÓN: REFORMADO DE VAPOR
Alternative:
Gas adsortion
http://eippcb.jrc.ec.europa.eu/reference/lvic-aaf.html

HIDRÓGENO
Desulfuración
R-SH + H2 → H2S + RH (cat.)
H2S + ZnO → ZnS + H2O
Reformado primario (steam reforming)
CH4 + H2O D CO + 3 H2 (cat.) ΔH = 205 kJmol
Reformado secundario (steam reforming + gas reforming)
CH4 + H2O D CO + 3 H2(cat.)
2 H2 + O2 D 2 H2O ΔH = -482 kJmol
2 CH4 + O2 D 2 CO + 2 H2
Reacción agua gas (shift conversion)
CO + H2O D CO2 + H2 (cat.) ΔH = - 41 kJ/mol
Eliminación del CO/CO2 (TEMA 7)
Química
Física
83
PRODUCCIÓN: REFORMADO DE VAPOR

HIDRÓGENO
Eliminación física del CO/CO2
84
PRODUCCIÓN: RECTIFICADO DE VAPOR
http://www.linde-engineering.com/

HIDRÓGENO
Eliminación química del CO/CO2
Scrubbing:
MEA: 2 RNH2 + CO2 → RHNCO- + RNH3
+
K2CO2: K2CO3 + CO2 → KHCO3
Metanación:
CO + 3 H2 → CH4 + H2O (cat.) ΔH = -206 kJ/mol
CO2 + 4 H2 → CH4 + 2 H2O (cat.) ΔH = -165 kJ/mol
PRODUCCIÓN: RECTIFICADO DE VAPOR
http://www.linde-engineering.com/
T1 > T2
85

Alternative:
Gas adsortion
(Claus Plant, TEMA 5 )
HIDRÓGENO
86
PRODUCCIÓN: GASIFICADO
http://eippcb.jrc.ec.europa.eu/reference/lvic-aaf.html

HIDRÓGENO
Energéticas
H2 + ½ O2 → H2O ΔH = 121 KJ/g
•  Uso in-situ
•  Combustible de alto rendimiento
•  Soldadura y corte
Químicas
Reductor
•  C-C (Aceites, C=C)
•  -O-H (-COOH, CHO)
•  Manufactura del poliuretano
•  Semiconductores (Si)
•  Metales
APLICACIONES
Material Producto
Phenol Ciclohexanol
Nitrógeno Amoniaco
Naftaleno Tetralina
Oleina Stearina
Diisobutileno Isooctano
Monoxido de Carbono Metanol
Aplicaciones (USA, 1996)
Petroquímica
Amoniaco
Metanol
Otros
87

PERÓXO DE HIDRÓGENO
Distribución
Es el peróxido más usado
Disoluciones acuosas (35-70% w/w)
Propiedades
Oxidante
Descompone
Producción
Históricamente:
•  Peróxido de bario + H2SO4
•  Electrolisis del H2SO4
Actualmente:
•  Proceso antraquínona (95% del total)
88

PERÓXIDO DE HIDRÓGENO
Via húmeda
BaO2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O2
BaO2 + 2 HCl → BaCl2 + H2O2
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HCl
Electrólisis
H2SO4 → H2S2O8 + 2 H+ + 2 e- (alternativa (NH4)HSO4)
H2S2O8 + 2 H2O → 2 H2SO4 + H2O2
Proceso antraquinona (Riedel–Pfleiderer process, 1953)
PRODUCCIÓN
89
R R
OH
OH
O
O
O2
Pd H2
H2O2

Proceso antraquínona
Proceso más usado desde los 60
Oxidación-Reducción
Reacciones secundarias
Estabilizantes
PRODUCCIÓN
R R
OH
OH
O
O
O2
Pd H2
H2O2
90
2-alkil-antrahidroquinone 2-alkyl-antraquinone
2-alkil-5,6,7,8-terahidro-antrahidroquinone

91
PRODUCCIÓN
Antraquinone + Solvent
Hydrogen
Air or Oxygen Rich Air
Hydrogenator
Vacuum
Column I
Vacuum
Column II
Oxidizer
Liquid/Liquid
Extractor
Catalyst Filter
Activated Carbon
Absorber
Solvent
Purification
Solvent Recycle
Water Recycle
Water Recycle
to Extractor
Atmosphere or
Further Treatment
Make-up Water Feed
72% Hydrogen Peroxide Product

APLICACIONES
Perborato y
Percarbonato
39%
Blanqueate de
papel
31%
Blanqueante textil
9%
Producción
Química
19%
Otros
2%
Aplicaciones (UE, 1990)
92
Perborato de sodio
Percarbonato de sodio

ALGUNOS TEMAS
Recuperación de agua / aire en ambientes cerrados (H2O, O2)
Tecnología PSA/VSA
Electrolisis del agua (catalizadores, luz)
Recuperación de catalizadores
Tratamiento de lodos
Ecología de la desalinización
Ejemplos de limpieza de aguas industriales
Control y problemas derivados de los DBPs, Toxicidad de los agentes
de cloración
Obtención de gases nobles
Almacenaje de hidrógeno
Estabilizantes
Emulsiones (formación / purificación)
Agua potable
93

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