Estimación de Hierro(II) por oxido reducción en suplementos comerciales

1. INTEGRANTES:
 Arredondo Juárez Elisa 163323
 Bojórquez Sánchez Ana María 164927
 Hernández Méndez Itzel Abigail 165322
 Hernández Olivera Erika Anely 165325
 Jacobo Yepiz Itzel Abigail 165361
 Lezama Balderrama Dayne Darlen 163957
Carrera: Ing. Biotecnología
Departamento de Biotecnología y Ciencias
Alimentarias
Laboratorio de química analítica
Clase: Miércoles 7:00-10:00 a.m.
Reporte de práctica #5
ESTIMACIÓN DE HIERRO (II) POR ÓXIDO-REDUCCIÓN EN SUPLEMENTOS
COMERCIALES.
05 de Abril de 2017

2. INTRODUCCIÓN
• El fierro o hierro, es un elemento cuyo símbolo es Fe, presenta dos estados
de oxidación: +2 y +3. Biológicamente funciona en el transporte de
electrones, es componente de citocromos, activa algunas enzimas y puede
jugar un papel importante en la síntesis de clorofila.
• El fierro puede cuantificarse por métodos volumétricos, aprovechando su
propiedad química para perder y ganar electrones (oxidación y reducción).
Para ello es necesario usar agentes oxidantes fuertes como lo son el
K2Cr2O7 y el KMnO4. En soluciones ácidas el producto de reducción del
permanganato es el ión manganeso (II) Mn+2, sin embargo, las soluciones
acuosas de MnO4
- no son totalmente estables debido a que el ion
permanganato tiene tendencia a reaccionar con el agua.

3. OBJETIVO
• El alumno cuantificará la concentración de fierro (Fe+2) en muestras
de suplementos fortificantes por medio de volumetría de óxido-
reducción con KMnO4.

4. PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN PATRÓN
PRIMARIA
Pesar 0.1 g de Na2C2O4 y
vaciar en un matraz
Erlenmeyer de 150 mL
Disolver en 10 mL de agua
destilada caliente
Adicionar 5 mL de
H2SO4 al 12.5%
Calcular la
concentración normal
(N) de la solución

5. VALORACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE KMnO4
(PATRÓN SECUNDARIO)
Llenar la bureta con la solución de
KMnO4, vaciar gota a gota en la
disolución de Na2C2O4 preparada
(caliente)
Al caer la gota, el medio se tornará
rosa, este desaparecerá
inmediatamente, el punto de
equivalencia se alcanza al
permanecer el color por más de 30 s
Anotar el volumen de KMnO4
gastado
calcular la concentración
normal (N) del KMnO4
Repetir la valoración dos veces
más y calcular el promedio,
desviación estándar y
coeficiente de variación (%CV)

6. • Agente oxidante 𝑀𝑛+1 + 5𝑒 → 𝑀𝑛+2. .......(2) 2𝑀𝑛+1 + 10𝑒 → 2𝑀𝑛+2
• Agente reductor 2𝐶+3 − 2𝑒 → 𝐶+4 … … . … (5) 10𝐶+3 − 10𝑒 → 𝐶+4
2𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 5𝑁𝑎2 𝐶2 𝑂4 + 8𝐻2 𝑆𝑂4 → 2 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 5𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 + 10𝐶𝑂2 + 8 𝐻2 𝑂
𝑃𝑒𝑞 =
𝑃. 𝑀.
𝑁º 𝑒− 𝑐𝑒𝑑𝑖𝑑𝑜𝑠/𝑔𝑎𝑛𝑎𝑑𝑜𝑠
𝑃𝑒𝑞𝐾𝑀𝑛𝑂4 =
158.3
5
= 31.66 𝑃𝑒𝑞 𝑁𝑎2 𝐶2 𝑂4 =
134
2
= 67
1𝑁 → 31.66 1 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑒𝑞 → 67𝑔 − 1000 𝑚𝑙
0.1𝑁 → 3.166
𝑔
𝐿 1𝑚𝑒𝑞 → 0.067 𝑔 − 1 𝑚𝑙

7. 𝑁 =
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑜𝑥𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜
𝑝𝑒𝑠𝑜 ∗ 𝑚𝑒𝑞
1. − 𝑁 =
0.2368 𝑔
39 𝑚𝑙 ∗ 0.067
= 0.091 2. − 𝑁 =
0.2487 𝑔
37 𝑚𝑙 ∗ 0.067
= 0.100
DESVIACION ESTANDAR
% COEFICIENTE DE
VARIACION
1- 0.2368 g 39 ml
DS=
(39−39)2
2
= 0 %CV=
0
39
100 = 0
2- 0.2487 g 37 ml DS=
(37−39)2
2
= 2 %CV=
2
39
100 = 5.12
3- 0.2566 g 41 ml DS=
(41−39)2
2
= 2 %CV=
2
39
100 = 5.12
𝑥 = 39
3. − 𝑁 =
0.2566 𝑔
41 𝑚𝑙 ∗ 0.067
= 0.093

8. PREPARACIÓN DE LAS MUESTRAS PARA
ANÁLISIS
Pesar 0.1 g de FeSO4 y
vaciar en un matraz
Erlenmeyer de 150 mL
disolver en 10 mL de
agua destilada
adicionar 5 mL de
H2SO4 al 12.5%
Calcular la
concentración
normal (N) de la
solución preparada.

9. VALORACIÓN DE LAS MUESTRAS PARA
ANÁLISIS
Valorar cada una de las
muestras con la solución
valorante de KMnO4
Anotar el volumen de KMnO4
gastado
Para la muestra de
FeSO4, verificar que la
concentración calculada
corresponda a la
cantidad pesada

10. % 𝐹𝑒 𝑒𝑛 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 =
3.8 ∗ 0.9 ∗ 0.8 ∗ 100
0.2548
= 11.40% 𝑑𝑒 𝑓𝑖𝑒𝑟𝑟𝑜
% 𝐹𝑒 𝑒𝑛 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 =
𝑉 ∗ 𝑁 ∗ 𝑚𝑒𝑞 𝐹𝑒 ∗ 100
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎