El documento proporciona información sobre las propiedades y importancia biológica del agua. Explica que el agua constituye el 65-70% del peso del cuerpo humano y es esencial para la vida. Describe la estructura molecular del agua, sus propiedades físicas y químicas como disolvente universal, y su comportamiento anfótero. También resume conceptos como pH, soluciones tampón y la distribución acuosa en los compartimentos intra y extracelular del cuerpo.

1. CURSO V. INTRODUCCION A LA BIOQUIMICA UNIDAD II: El agua, pH y electrolitos. Marzo 2011

2. OBJETIVOS. 1. Explicar las propiedades del agua y su importancia biológica. 2. Recordar los ácidos y bases según Bronsted-Lowry. 3. Expresar el concepto de pH y su importancia biológica. 4. Expresar la composición química de los compartimientos intra y extracelular. 5. Valorar la importancia del equilibrio hídrico en los seres vivos.

5. Importancia del Agua Importancia del Agua AGUA CORPORAL: 75 %(NACIMIENTO) 60 % (1 AÑO – ADULTEZ) (MUJERES 5 % MENOS) 50 % (ADULTOS MAYORES) DISTRIBUCIÓN: 2/ 3 EN COMPARTIMIENTO INTRACELULAR 1/3 EN COMPARTIMIENTO EXTRACELULAR

13. 8. Disolvente de Moléculas Antipáticas: El agua solubiliza compuestos antipáticos (se llaman asi aquellos que presentan en su estructura grupos polares y apolares simultáneamente). Esta solubilización lleva consigo la formación de micelas, con los grupos apolares o hidrófobos en su interior y los grupos polares o hidrófilos orientados hacia el exterior para contactar con el agua. El agua es considerada como el disolvente universal , permitiendo la realización de procesos de transporte, nutrición, osmosis, etc., cuya ausencia haría imposible el desarrollo de la vida.

15. Definiciones acido - base Arrhenius (1883). Ácido: Sustancia que, en disolución acuosa, da H + HCl  H + (aq) + Cl  (aq) Base: Sustancia que, en disolución acuosa, da OH  NaOH  Na + (aq) + OH  (aq)

16. Definiciones acido - base Brønsted-Lowry (1923) Ácido: Especie que tiene tendencia a ceder un H + Base: Especie que tiene tendencia a aceptar un H +

17. Brønsted-Lowry (1923) NH 3 (aq) + H 2 O (l)   NH 4 + (aq) + OH  (aq) CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l)   H 3 O + (aq) + CH 3 COO  (aq) ácido base base ácido Transferencia protónica * Ya no se limita a disoluciones acuosas * Se explica el comportamiento básico de, p.ej., NH 3 Ventajas Par ácido-base conjugado Sustancia anfótera (puede actuar como ácido o como base)

22. Agua pura: [H 3 O + ] = [OH  ] ; [H 3 O + ] = 10 -7   pH = 7 [OH  ] = 10 -7   pOH = 7 DISOLUCIÓN NEUTRA [H 3 O + ] = [OH  ] pH = 7 DISOLUCIÓN ÁCIDA [H 3 O + ] > [OH  ] pH < 7 DISOLUCIÓN BÁSICA [H 3 O + ] < [OH  ] pH > 7 pH 7 ácida básica

23. [H+] [OH-] K =--------------------- [H 2 O] Kw = K [H 2 O] = [H+] [OH-] = 1x 10 -14 H 2 O(l) H 3 O + (ac) OH - (ac) H 2 O(l) Auto ionización del agua

26. Soluciones amortiguadoras ó reguladoras 1. Sistema Ácido - Sal: Constituido por un ácido débil y una sal de ese ácido (una base fuerte). Ejemplo: HAc / NaAc; HCN / NaCN. 2. Sistema Base - Sal: constituido por una base débil y una sal de esa base (un ácido fuerte). Ej.: NH 3 / NH 4 Cl .

28. pH = pK + log [base conjugada] [Acido] [Ac - ] pH = pK + log [AH] Para el HAc/NaAc Para el NH 4 + /NH 3 [NH 3 ] pH = pK + log [NH 4 + ]

30. Características importantes de una disolución amortiguadora: * Su pH  depende de K a y de las concentraciones * Su capacidad amortiguadora Capacidad amortiguadora : Cantidad de ácido o base que se puede agregar a un tampón antes de que el pH comience a cambiar de modo apreciable. ¿De qué depende? * Del número de moles de ácido y base (deben ser altos para que la capacidad también lo sea) * Del cociente [base]/[ácido]. (para que la capacidad sea alta, ha de ser próximo a 1. Si es < 0.1 ó > 10, no será muy eficiente. Mayor eficiencia: cuando pH = pK a )

37. GRACIAS POR SU FINA ATENCION “ Nunca andes por el camino trazado, pues te conducirá únicamente hacia donde los otros fueron”. Graham Bell.