1. BLGO. ALBERTO LOPEZ SOTOMAYOR

2. BIOQUÍMICA La Bioquímica es la ciencia que estudia los seres vivos a nivel molecular mediante técnicas y métodos físicos, químicos y biológicos Es la ciencia que se ocupa del estudio de las diversas moléculas, reacciones químicas y procesos que ocurren en las células y microorganismos vivientes.

7. Biomoléculas Biomoléculas Inorgánicas: Agua Molécula de Agua Puente de Hidrógeno Enlace Covalente ¿Qué características importantes tiene la molécula de agua? Es una molécula dipolar

8. EL AGUA La molécula de agua esta formada por 2 átomos de hidrogeno que se unen al único átomo de oxígeno por enlaces covalentes. Geometricamente el agua es un tetraedro: El O lleva una carga (-) parcial y los H llevan una carga (+) parcial. Esto hace que el agua sea un dipolo. Los H son atraidos por los e - sin compartir de otra molécula de agua, formándose enlaces de hidrógeno.

10. Cl Na agua

11. ESFERAS DE SOLVATACION ALREDEDOR DE LOS IONES Na y Cl.

12. - Moleculas hidrófobas : son insolubles en agua, no tienen carga y no son polares. Al caer en agua impiden que las moléculas de agua adyacentes establezcan puentes de hidrógeno entre si. Cuando hay varias moléculas apolares, se mantienen juntas, rodeadas por el agua pero sin establecer enlaces con el agua, e impidiendo a su vez que existan enlaces entre las moléculas de agua. La tendencia de las moléculas hidrofóbicas a permanecer juntas se denomina interacción hidrofóbica.

13. - Moleculas Anfipaticas: aquellas que contienen grupos polares y apolares. Por ejemplo los acidos grasos ionizados que contienen grupos hidrofilos e hidrofobos. Cuando se mezclan con el agua forman estructuras denominadas micelas. Aquí las regiones polares estan en contacto con el agua y las regiones hidrófobas quedan al interior.

14. PROPIEDADES TERMICAS DEL AGUA: Punto de fusion : 0º C. Punto de ebullición : 100ºC Posee una elevada capacidad calorífica por lo que puede absorber y liberar calor lentamente. La capacidad calorífica es la energía necesaria para poder cambiar la temperatura en un grado Celsius.

15. IONIZACION DEL AGUA : Es la capacidad de disociarse en iones. Así, el ion H+ tiende a separar del oxígeno al que se halla unido y trasladarse al oxígeno de la molécula de agua vecina. H 2 O H + + OH - H H H O------- H O O H + OH- H H HIDRONIO (H 3 0 + ) HIDROXILO

16. En general, en una reacción se tiene: A + B C + D R1 R2 Donde R1 y R2 son las velocidades de reacción. La velocidad R1 será proporcional a la concentración de A y B, oséa: R 1 [A] [B] Introduciendo una constante de proporcionalidad K1, se tiene: R 1 = K 1 [A] [B] De manera similar se procede para C y D: R 2 = K 2 [C] [D]

17. En el equilibrio, la concentración de las cuatro sustancias no cambia, es decir se debe cumplir que R1 = R2 Por lo tanto: K 1 [A] [B] = K 2 [C] [D] Combinando las constantes: [C] [D] K1 [A] [B] K2 Keq. Este valor Keq es la constante de equilibrio, y es constante para cada temperatura. Si cambia la concentración de cualquier componente deberan tambien cambiar las concentraciones de los otros componentes para mantener el equilibrio .

18. En el caso del agua: [H + ] [OH - ] [H 2 O] Keq. Como se sabe que la concentración del agua pura es de 55,5 M, entonces despejando tendriamos: (55,5) Keq = [H + ] [OH - ] El valor 55,5 Keq es denominado el producto ionico del agua, representado por Kw, entonces: Kw = [H + ] [OH - ] El valor de Kw a 25ºC es de 1 x 10 -14 .

19. Propiedades del Agua Alta tensión superficial Solvente Alto calor específico ¿Qué caracteriza esta propiedad? ¿Qué caracteriza esta propiedad? ¿Qué caracteriza esta propiedad? Estas y otras propiedades, ¿qué beneficios tienen para los organismos vivos? Se debe a su capacidad de formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua. Los puentes de hidrógeno del agua son los responsables, de mantener a las moléculas fuertemente unidas que permiten sostener un cuerpo como del zancudo. Es la capacidad de absorber grandes cantidades de calor antes de modificar su temperatura. Adhesión, cohesión, calor de evaporación, ionización .

20. Sales Minerales Sal ¿Qué función tiene el Na+ de la sal común en el organismo? ¿Qué función tiene el Hierro en el organismo? Hierro El Na+ participa de la sinapsis. Se emplea para hacer hemoglobina.

21. Potasio ¿Qué función tiene el Potasio en el organismo? Calcio ¿Qué función tiene el Calcio en el organismo? Participa del impulso nervioso. Participa de la formación de huesos.

23. ACIDOS Y BASES: ACIDO: compuesto capaz de donar protones H + . BASE : compuesto capaz de aceptar protones H + . Una reaccion acido-basica comprende al donador de protones y al aceptor de protones. Por ejemplo: CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - + H 3 0 + . acido acético acetato (Donador de H*) (Base conjugada) Cada ácido forma su base conjugada por la pérdida de un protón. Aquellos ácidos que pierden sus H+ con facilidad son llamados ácidos fuertes, y aquellos que no se disocian completamente son denominados débiles.

24. POTENCIAL DE HIDRÓGENOS (pH): El pH está definido como el logaritmo negativo de las concentraciones del H+: pH = - log [H + ] Cuando en una solucion la [H+] excede a la de [OH-] entonces la solucion es ácida . Cuando la [OH-] es mayor a la de [H+] entonces la solucion es básica . Si las concentraciones de H+ y OH- son iguales entonces la solucion es neutra , como es el caso del agua.

25. ACIDO NEUTRO BASICO ACIDO DE BATERIAS, ACIDO SULFURICO, JUGO GASTRICO JUGO DE LIMON, VINAGRE JUGO NARANJA, GASEOSAS, LLUVIA ACIDA CERVEZA, TOMATES, UVAS CAFÉ NEGRO, AGUA DE LLUVIA, ORINA LECHE, SALIVA, ORINA LAGRIMAS AGUA PURA AGUA DE MAR BICARBONATOS JABON, LECHE MAGNESIA, DETERGENTE AMONIACO DOMESTICO OXIDO DE SODIO LIMPIADOR DE HORNOS, BLANQUEADORES NaOH, CONCENTRADO.

26. La concentración de los H+ deben mantenerse en dentro de ciertos límites para la buena fisiología del organismo; sino puede ser perjudicial. Por ejemplo La sangre tiene un rango de pH de 7,35 a 7,45. Si el pH sanguíneo desciende por debajo de 7,35 el cuadro se denomina ACIDOSIS provocado por una producción excesiva de ácidos en los tejidos. Si desciende por debajo de 7 se produce coma y muerte. Cuando excede el valor de 7,45 se denomina ALCALOSIS , causado por vómitos prolongados o consumo de farmacos alcalinos; el SNC se sobreexcita, se producen espasmos produciendo convulsiones y paro respiratorio.

28. Por ejemplo, si la sangre tiene un pH muy ácido, el bicarbonato acepta H+ para formar ácido carbónico. HCO 3 - + H + H 2 CO 3 Si la sangre tiene un pH básico, el ácido carbónico libera iones H+ que se combinan con el exceso de iones OH-, formándose agua: H 2 CO 3 + OH - HCO 3 + H 2 0

29. b) Amortiguador Fosfato: a nivel intracelular. H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2- FOSFATO DIACIDO FOSFATO ÁCIDO c) Amortiguador Proteínico: las proteínas pueden donar o aceptar protones, por lo que tienen una gran capacidad amortiguadora. Una proteína con gran capacidad amortiguadora es la hemoglobina.