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1. PROPIEDADES
FISICOQUÍMICAS.
AGUA.

2. EL AGUA Y LA VIDA.
• Para la mayoría de los seres vivos el agua es un componente fundamental y también el de
mayor abundancia en los organismos, participa en todas las estructuras orgánicas y sirve
como una fase continua en la cual se llevan a cabo las reacciones bioquímicas de la vida.

3. Estructura molecular.
• La molécula de agua (H2O) está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
• El agua tiene una geometría tetraédrica debido a que su átomo de oxígeno tiene una
hibridación sp3.
• Los dos átomos de hidrogeno de cada molécula llevan cargas positivas parciales. El
átomo de oxígeno lleva una carga negativa parcial.

4. Puentes de Hidrogeno.
• El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar
cargas parciales.
• La presencia de cargas parciales positivas y negativas hace que las moléculas de agua se
comporten como imanes en los que las partes con carga parcial positiva atraen a las partes
con cargas parciales negativas. De tal suerte que una sola molécula de agua puede unirse a
otras 4 moléculas de agua a través de 4 puentes de hidrógeno.

5. Propiedad disolvente del agua.
• El agua es el disolvente biológico ideal. Disuelve con facilidad una gran diversidad de
constituyentes de los seres vivos. Entre los ejemplos se incluyen los iones (p. ej., Na+, K+ y
Cl+), los azúcares y muchos aminoácidos. Su incapacidad para disolver otras sustancias,
como los lípidos y determinados aminoácidos, hace posible las estructuras
supramoleculares (p. ej., las membranas) y numerosos procesos bioquímicos (p. ej., el
plegamiento proteico).

6. CONSTANTE DE EQUILIBRIO E IONIZACIÓN.
Aunque una gran parte de las propiedades del agua como disolvente se pueden explicar en
función de la molécula H2O sin carga, debe tenerse también en cuenta el pequeño grado de
ionización del agua en iones hidrógeno (H+) y en iones hidroxilo (OH-).
Las moléculas de agua líquida poseen una capacidad limitada para formar un ion hidrógeno
(H+) y un ion hidroxilo (OH-). El H+ no existe realmente en disolución acuosa. En agua un
protón se combina con una molécula de agua para formar H3O+, denominado
corrientemente ion hidronio.

7. La constante de equilibrio para la ionización reversible del agua es:
Donde Keq es la constante de equilibrio de la reacción. Como la concentración molar del
agua pura (55.5M) es considerablemente mayor que la de cualquier soluto, se considera
también una constante. (La concentración del agua [H2O] se obtiene dividiendo el número
de gramos en 1 litro de agua, 1000g, por el peso molecular del agua, 1.8 g/mol.) Tras
sustituir este valor en esta ecuación, puede volver a escribirse como sigue:

8. El término Keq X 55.5 se denomina producto iónico del agua (Kw). Como la constante de
equilibrio para la ionización reversible del agua es igual a 1.8 x 10-6 M (a 25 °C) , la relación
anterior da
Esto significa que el producto de [H+] y [OH-] en cualquier disolución de agua (a 25 °C) es
siempre 1 x 10-14. Como [H+] es igual a [OH-] cuando se disocia el agua pura,
Así, la concentración de ion hidrógeno en agua pura es igual 1 x 10-7.

9. ACIDOS Y BASES.
Muchas biomoléculas poseen propiedades ácidas o básicas. Hay varias definiciones posibles de estas clases
importantes de compuestos iónicos. Sin embargo, para nuestros fines, aun ácido puede definirse como un
donador de iones hidrógeno, y una base como un aceptor de iones hidrogeno. Los ácidos (p.ej. HCl) y bases
(p.ej. NaOH) fuertes se ionizan casi completamente en agua:
Sin embargo, muchos ácidos y bases, no se disocian completamente. Los ácidos orgánicos (compuestos con
grupos carboxilo) no se disocian completamente en agua, y se denominan ácidos débiles. Las bases
orgánicas poseen una capacidad pequeña, aunque mensurable, para combinarse con los iones hidrógeno.
Muchas bases débiles comunes contienen grupos amino.
La reacción siguiente describe la disociación de un ácido orgánico:

10. Obsérvese que el producto desprotonado de la reacción de disociación se denomina base
conjugada. Por ejemplo, el ácido acético (CH3COOH) se disocia para formar la base
conjugada acetato (CH3COO-).

11. AMORTIGUADORES FISIOLÓGICOS.
Los tres amortiguadores más importantes del organismo son el bicarbonato, el fosfato y las
proteínas. Cada uno de ellos está adaptado para resolver problemas fisiológicos
específicos del organismo.
Amortiguador fosfato.
El amortiguador fosfato consta de un par ácido débil-base conjugada H2PO4
-
/HPO4
2-
Aunque el Ph de 7.4 de la sangre está dentro de las capacidades de este sistema
amortiguador, las concentraciones de H2PO4
-
y HPO4
2- de la sangre son demasiado bajas
para tener un efecto importante. En su lugar, el sistema fosfato es un amortiguador
importante en los líquidos intracelulares.

12. Amortiguador bicarbonato.
El amortiguador bicarbonato, uno de los amortiguadores más importantes de la sangre,
posee tres componentes. El primero, el dióxido de carbono, reacciona con el agua para
formar ácido carbónico:
El ácido carbónico se disocia rápidamente para formar iones H+ y HCO3
-:
Dado que la concentración en sangre de H2CO3 es muy baja, las ecuaciones anteriores
pueden simplificarse en:

13. Las concentraciones de CO2 y de HCO3
- no son excepcionalmente elevadas. A pesar de
estos inconvenientes, el sistema amortiguador bicarbonato es importante, ya que pueden
regularse ambos componentes. La concentración de dióxido de carbono se ajusta mediante
cambios de la velocidad de respiración.
Los riñones regulan la concentración de bicarbonato. Sí disminuye la concentración de
bicarbonato (HCO3
-), los riñones eliminan H+ de la sangre, desplazando el equilibrio hacia la
derecha al aumentar [HCO3
-]. El ácido carbónico que se pierde en este proceso se repone
rápidamente hidratando CO2, un producto de desecho del metabolismo celular. Cuando se
producen cantidades excesivas de HCO3
- , se eliminan por el riñon. La adición de ácido al
sistema bicarbonato del organismo, desciende [HCO3
-] y se forma CO2. Dado que el exceso
de CO2 se exhala, el cociente de HCO3
- a CO2 permanece esencialmente inalterado.