1. Nelson Eduardo Alzate Betancur
EL AGUA
La banda transportadora de desechos urbanos

2. Un ingrediente esencial para los organismos
EL AGUA EN LA BIOSFERA

3. DISTRIBUCIÓN DE LA PRECIPITACIÓN
 La mayor parte de
la masa de hielo
de la
Tierra, alrededor
del 90 por
ciento, se
encuentra en la
Antártida, mientras
que el 10 por
ciento restante se
encuentra en
Groenlandia.

4. IMPORTANCIA DEL AGUA
 El agua es el constituyente
esencial del cuerpo humano
(60%).
 Es importante alrededor de
la célula, en la célula y es
esencial en el movimiento
de materiales.
 El plasma sanguíneo es
90% agua, transporta los
nutrientes, hormonas, y
otras sustancias a través del
cuerpo.

5. IMPORTANCIA DEL AGUA
 Transporta desechos de las células a los órganos de
excreción; en la orina y el sudor (95% agua).
 Es el solvente biológico más importante.
 Las reacciones químicas vitales ocurren en medio acuoso.
 El agua es un sustrato o un producto en muchas reacciones.

6. IMPORTANCIA DEL AGUA
 El agua tiene la capacidad
de absorber una cantidad
considerable de calor, sin
que cambie su
temperatura.
 Con la actividad muscular
el calor liberado es llevado
por la sangre a la
superficie corporal, que
irradia este calor fuera del
cuerpo.

7. IMPORTANCIA DEL AGUA
 Cuando sudamos el calor es
liberado cuando se evapora la
transpiración. La vaporización
(líquido-gas) requiere de
energía.
 Nosotros perdemos 25% de
calor corporal por evaporación
de agua desde la piel o los
pulmones. El agua ayuda a
mantener la temperatura
corporal.

8. Enlace covalente polar
Átomo de oxígeno que tiene
dos sitios vacíos en sus
orbitales de mayor energía.
2 átomos de hidrógeno: c/u
puede compartir 1 electrón
con el oxígeno.
El resultado es de dos
enlaces covalentes polares
que originan la molécula de water (H2O)
agua. H—O—H

9. Muchas combinaciones de diferentes elementos
dan como resultado una inequitativa compartición
de electrones, llamada enlace polar.
En un enlace covalente, los átomos como el
oxígeno contienen una mayor carga de densidad
negativa, que sus socios atómicos, como el
hidrógeno. Como resultado, la distribución
electrónica es asimétrica, o polar, y al átomo de
oxígeno se le llama electronegativo.
Esta asimetría produce leves cargas negativas y
positivas en diferentes regiones de la molécula,
representado por el símbolo griego, delta, para
cargas parciales.

10. Puente de hidrógeno
ENLACES DE HIDRÓGENO
Molécula
Molécula de amonio
Un átomo de una molécula de agua
polar puede ser atraído por un
átomo de otra molécula que
tenga carga opuesta.
El extremo positivo del
hidrógeno de una molécula de
agua es atraído por el
extremo del oxígeno de otra
molécula, el cual tiene carga
negativa.

11. PROPIEDADES DEL AGUA/ PUENTES DE HIDRÓGENO
 Polaridad
 Estabilizadora de temperatura
 Solvente
 Cohesión
 Adhesión
 Alta tensión superficial

12. EL AGUA ES UN BUEN SOLVENTE
 Iones y moléculas polares se
disuelven fácilmente en agua
 Cuando el soluto se disuelve,
las moléculas de agua se
agrupan alrededor de los
iones o moléculas y las
mantienen separadas

13. EFECTO ESTABILIZANTE DE LA TEMPERATURA
 El agua líquida puede
absorber mucho calor antes de
que la temperatura aumente
 Razón: mucha de la energía
añadida rompe los enlaces de
hidrógeno en lugar de
aumentar el movimiento de las
partículas

14. EVAPORACIÓN DEL AGUA
 Cuando se añade mucha
energía, los enlaces de hidrógeno
no pueden volver a formarse y las
moléculas de agua se escapan a la
atmósfera
 Las moléculas que se escapan al
aire acarrean energía (y baja la
temperatura del agua)
 Pérdida de agua por la evaporación
es usada para descender la
temperatura corporal en mamíferos

15. POR QUÉ EL HIELO FLOTA
 En el hielo, los puentes de
hidrógeno fijan las moléculas en
una red cristalina
 Las moléculas de agua en la red
son más espaciadas que en agua
líquida
 Por tanto el hielo es menos
denso que el agua líquida

16. COHESIÓN DEL AGUA
 Puentes de hidrógeno
hacen que las moléculas
de agua líquida se
mantengan juntas
 Se crea tensión
superficial

17. COHESIÓN DEL AGUA
 Puentes de hidrógeno hacen
que las moléculas de agua
líquida se mantengan juntas
 Esto permite al agua moverse
hacia arriba como una columna
contínua a través de los tallos
de las plantas

19. LA ESCALA DE PH
 Medición de la concentración de H+ en fluidos
 Cambio de 1 en la escala significa cambio de
10X en la concentración de H+
Alta [H+ ] Baja [H+ ]
0---------------------7-------------------14
Ácido Neutro Básico

20. ÁCIDOS & BASES
 Ácidos
 Donan H+ cuando se disuelven en agua
 Soluciones ácidas tienen pH < 7
 Bases
 Aceptan H+ cuando se disuelven en agua
 Soluciones básicas tienen pH > 7

21. SUSTANCIAS HIDROFÍLICAS E HIDROFÓBICAS
 Hidrofílicas
 Polares
 Forman puentes de hidrógeno
con el agua , p.e. azúcar
 Hidrofóbicas
 No polares
 Repelidas por el agua, p.e.
aceite

22. SÍNTESIS
Propiedades físicoquímicas del agua
Acción disolvente
Elevada fuerza de cohesión
Elevada fuerza de adhesión
Gran calor específico
Elevado calor de vaporización
Funciones biológicas del agua
Soporte o medio donde ocurren las reacciones metabólicas
Amortiguador térmico
Transporte de sustancias
Lubricante, amortiguadora del roce entre órganos
Favorece la circulación y turgencia
Da flexibilidad y elasticidad a los tejidos
Puede intervenir como reactivo en reacciones del metabolismo,
aportando hidrogeniones o hidroxilos al medio.

23. VIDEOS
El ciclo del agua
 http://www.youtube.com/watch?v=0VuabmeLa4I&feature
=related
El clima de la tierra
 http://www.youtube.com/watch?v=JL82raPWj3Y&feature
=channel

24. ¡MUCHAS GRACIAS!