Definición Características Propiedades Composición físico química pH

1. UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
FRANCISCO DE MIRANDA
AREA CIENCIAS DE LA SALUD
PROGRAMA DE MEDICINA
UNIDAD CURRICULAR MORFOFISIOLOGIA I
FACILITADOR:
M.E. NARKYS CALDERA
Santa Ana de Coro; Febrero 2023

7. La estructura de la
molécula de agua
está dada por la
unión de dos átomos
de hidrógeno con un
átomo de oxígeno
que se mantienen
unidos por enlaces
covalentes.
La molécula de agua
es polar, con una
carga parcial
negativa en el
oxigeno y cargas
parciales positivas
en los hidrógenos.

9. La molécula de agua es
vista como un tetraedro
con el átomo de oxígeno
en su centro, los dos
enlaces con el hidrógeno
están dirigidos hacia dos
vértices del tetraedro, en
tanto que los electrones
no compartidos del
oxígeno ocupan los dos
vértices restantes.

12. El carácter dipolar de la
molécula de agua
favorece la interacción
entre ellas mismas y con
otras moléculas
mediante atracciones de
naturaleza
electrostática.
La polaridad que la
molécula de agua
presenta le permite a
una molécula
interaccionar hasta
con 4 moléculas
vecinas,
estableciendo
interacciones
denominadas puentes
de hidrógeno.

14.  Los puentes de hidrogeno
entre las moléculas de agua
proporcionan la fuerzas de
cohesión que hacen que el
agua sea liquida a
temperatura ambienten y
favorecen el extremo
ordenamiento de las
moléculas típico del agua
cristalina (hielo).
 El agua posee un punto de
fusión, de ebullición y calor
de vaporación mas elevado
que los disolventes
comunes, esto se debe a la
atracción entre moléculas
de agua adyacentes, lo que
le confiere al agua liquida
una gran cohesión interna.

19.  Los puentes de hidrogeno en el agua liquida tienen
una energía de disociación de enlace ( energía
requerida para romper un enlace).
 El tiempo de vida de los puentes de hidrogeno es de
1 a 20 Picosegundos, al romperse se forma uno
nuevo con la misma molécula de agua o con otra.

22. El agua es un disolvente polar y disuelve a la
mayoría de las biomoléculas, los cuales son
compuestos polares o cargados.
Si un compuesto se
disuelve fácilmente en
agua, es decir, atrae a
las moléculas de agua
es HIDROFILICO.
Si un compuesto no se
disuelve en agua, es
decir repele las
moléculas de agua es
HIDROFOBICO.
Las biomoléculas
ANFIPATICAS
Tienen un extremo hidrofilico
(polar) y otro extremo
hidrofóbico (no polar)

23. Los disolventes polares como el agua
disuelven compuestos polares
y los disolventes no polares disuelven
los compuestos no polares.

26. LOS ELECTRÓLITOS son minerales
presentes en la sangre y otros líquidos
corporales que llevan una carga eléctrica.
Los electrolitos afectan la cantidad de agua
en el cuerpo, la acidez de la sangre (el pH), la
actividad muscular y otros procesos
importantes.
Los líquidos orgánicos (agua + solutos) están
distribuidos de la siguiente manera:
 En el líquido extracelular su catión más
predominante es el sodio, formado por plasma
sanguíneo y líquido intersticial .
 En el líquido intracelular su catión predominante
es el potasio

28. IONIZACIÓN DEL AGUA Y EL
PH
El agua no es un líquido
químicamente puro, ya que se trata
de una solución iónica que siempre
contiene algunos iones H3O+ y OH–.
El producto [H+]•[OH-]= 10–14 se
denomina producto iónico del agua.
Ese valor constituye la base para
establecer la escala de pH, que mide
la acidez o alcalinidad de una
disolución acuosa; es decir, su
concentración de iones [H+] o [OH–],
respectivamente.

29. El pH es una medida de la acidez o
alcalinidad de una solución. Lo
que el pH indica exactamente es
la concentración de iones hidronio
(o iones hidrógeno) — [H3O+] o
solo [H+]— presentes en
determinadas sustancias.
El pH típicamente va de 0 a 14 en
disolución acuosa, siendo ácidas
las disoluciones con pH menores
a 7 (el valor del exponente de la
concentración es mayor, porque
hay más protones en la
disolución), y alcalinas las que
tienen pH mayores a 7. El pH = 7
indica la neutralidad de la
disolución (donde el disolvente es
agua).
Los organismos vivos no
soportan variaciones del pH
mayores de unas décimas de
unidad y por eso han
desarrollado a lo largo de la
evolución mecanismos que
mantienen el pH constante.

30. El pH es crucial para garantizar que llega el
oxígeno a todos los órganos de nuestro cuerpo y
que los procesos metabólicos de nuestro
organismo se puedan llevar a cabo.
El estrés, la falta de ejercicio y los
malos hábitos alimentarios hacen bajar
el pH de la sangre y pueden dar lugar a
enfermedades. Por eso, mantener
un pH por encima de 7 o alcalino es la
mejor garantía de salud.

31. El pK representa el valor de pH
en el que un sistema tampón
puede alcanzar su máxima
capacidad amortiguadora.
Entendiendo el concepto.
Escalas, cálculos y constantes
como pKa, Ka y pH refieren a la fuerza de
las bases y los ácidos y a qué tan alcalina
o ácida es una solución. La aparición de
una p inicial establece que estamos
frente a un –log: por eso, pKa es el
logaritmo negativo de Ka.
Calculo del pK
El pOH: -log10[OH-].
Además, pH + pOH = 14. pKa: pKa = - log10 K.

32. Los amortiguadores fisiológicos mejor
conocidos como sistemas tampón o
“buffer” representan la primera línea de
defensa ante cambios desfavorables de
pH gracias a la capacidad que tienen
para captar o liberar protones de modo
inmediato, en respuesta a las
variaciones de pH que se produzcan.
Un sistema amortiguador procura
equilibrar sustancias básicas y
ácidas (homeostasis) para
mantener el pH dentro de los
parámetros fisiológicos tolerables.

33. El ion bicarbonato (HCO3
-)
se puede combinar con un
protón (H+) para formar
ácido carbónico (H2CO3),
absorbiendo así protones
de la disolución y
elevando el pH sanguíneo.
B. El ácido carbónico, que
se puede formar a partir
de CO2 y agua, puede
disociarse en H+ y HCO3
-
para proporcionar H+ y
bajar el pH sanguíneo.
El principal sistema
amortiguador de la
sangre es el formado
por el par
bicarbonato/ácido
carbónico

34. La hemoglobina es el buffer
más importante luego del
sistema amortiguador del bicarbonato. La
hemoglobina es un buffer por su parte
proteica, que se une a los H+; y además
trasporta el CO2 desde los tejidos hacia
los pulmones para su eliminación.
En los seres vivos los amortiguadores de
pH más importantes están constituidos
por carbonatos, fosfatos y por las cadenas
laterales de algunos aminoácidos
presentes en las proteínas.

35. La funcionalidad del sistema se debe
a la capacidad de los riñones y los
pulmones para modular las
concentraciones de bicarbonato y
dióxido de carbono,
respectivamente, de manera que se
compensan las alteraciones
primarias de tales componentes
debidas a patologías de origen
respiratorio o metabólico.

42. Hemorragia

49. Es una expresión utilizada en química
para calcular el pH de una disolución
reguladora, o también, a partir del pKa o
el pKb (obtenidos de la constante de
disociación del ácido o de la constante
de disociación de la base) y de las
concentraciones de equilibrio del ácido
o base
Para la función óptima de las
enzimas y del metabolismo
celular el pH debe mantenerse
en valores entre 7,35-7,45
LA ECUACIÓN DE
HENDERSON-HASSELBALCH

50. pH = acidez de una solución amortiguadora
pKa = logaritmo negativo de Ka
Ka = Constante de disociación acida
[HA ] = Concentración de un acido
[A ¯] = Concentración de una base conjugada
LA ECUACIÓN DE
HENDERSON-HASSELBALCH

51. Se emplea para medir el mecanismo de
absorción de los fármacos en la
economía corpórea. Dicho de otra
manera, la absorción es la
transferencia de un fármaco desde un
sitio de administración hacia
la sangre.
LA ECUACIÓN DE
HENDERSON-HASSELBALCH

52. GRACIAS POR SU
ATENCIÓN